химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

овательно -^-=0,000148.

Тангенс угла наклона прямой к оси х до точки эквивалентности равен 0,5; после точки эквивалентности 2,0 (oM-i-W-мл-1).

NH4OH (мл) . -|~10< (ом-").

503.

0 2 4 6 8 10 15,5 11,2 7,6 5,4 5,4 5,4

Решается аналогично задаче 501. Диссоциация NH4OH после точки эквивалентности подавляется ионами NHt.

504. 0.00099 н.

Точка эквивалентности лежит на пересечении двух прямых

r = aV + r0

где /• =-j=r • 104;

а —тангенс угла наклона прямой к оси K(tga); V — объем раствора NaOH; r0 = r при V =0.

V •га-Т^г

(г) (а)

0 15,1 —2,1

2 10,9 —2,2

4 6,5 —0,08

6 6,35 + 1,78

8 9,9 + 1,8

10 13,5

Точка пересечения удовлетворяет обоим уравнениям прямых г = aV + г0. Для первой прямой а = —2,15, г0 = 15,1; для второй прямой а = +1,79, г0 вычисляется по произвольной точке: 6,35 = 1,79-6 + г0, откуда /•0 = 6,35— 1,79-6. По этим данным находят rma = = -2,15V8KB+ 15,1 = 1,79 (V™-6)+ 6,35.

Откуда V8KB = 4,95 и концентрация НС1 равна 4,95-0,1^+- = 0,00099

505. 0,000698 н. по NaOH и 0,000805 н. по N11,011. Решается аналогично задаче 504. Первая точка эквивалентности

0,979кв + 6,3 = 1,08 (Кэкв - 4) + 3,71

откуда Увкв = 3,49 мл.

Вторая точка эквивалентности

1,08 (Гзкв - 4) + 3,71 = 3,08 (У9КВ - 8) + 9.00

откуда Уэкв = 7,52.

Концентрация NaOH равна 3'49^0'01 =0,000698

(7,52-3,49)-0,01 50

50

Концентрация NH4OH равна ?? 0,000805.

4. КУЛОНОМЕТРИЯ 506. 5,18 ммоль или 125 мг, 500 - юоо

5,18

96500-1

507. 0,90 мг

20 - 250 - 52,0- 1000 1000 - 96500 -3

= 0,90

11*

323

? 7,3

ЩЧ. 7,3 мг.

25,2-200- 140,1 • Ю00

1000 - 95500

509. 135 мг.

20,05 - 273 - 750 - 2 - 126,9

=135 мг

293-760 - 22,4 (1+0,5)

510. 143 мг С1- и 28 мг Br. Два уравнения:

80 - 273 - 750 -2

х + у . ?? 4,73 мг-экв

293 • 760 ? 22,4 -1,5 х • 35,5 + у • 79,9 — 170 мг

откуда х = 4,02 мг-экв, у =? 0,35 мг-экв или 143 мг С1~ и 28 мг В г. 511. II мг.

^..--^gX— igo,ooi-^igo.100 0>01

Я — - 2,303 (-0,01) — + 0,023

? 4,35 кулон

4,51 - 10~а молей

X ~ 0,023 4,35

96500

0 250 500 750 1 000 200 31 20 3,1 2

т, е. 11 мг. 512.

Время {сек) i (ма) . . .

Q — 96500 ? 0,005 = 48,3 кулона Л — -J2- -» -М- = 0,00414

Iga —

,8 - 103

48,3 0,00414 2,303

514. 35 мм.

Высота волны определяется по двум точкам пересечения трех прямых. Уравнения прямых у = ах-\-Ь (где

о = tg а= я — потенциал; ft —сила тока при?=0),

По данным измерений для первой прямой (? =: .== 0,4 — 0,5 Ь) а\ = 0, у\ принимаем равным нулю.

Для второй прямой а2 = Q ^ ~ ^ = 340 27 = 340 X

X 0,70 + Ь% откуда й, = -211.'

38 — 35

Для третьей прямой о3= ю —075 ~ 12 35=12Х X 0,75 + &з, откуда &3 = + 26. Таким образом получается два уравнения

= 340х — 211

уг12* + 26

Из этих уравнений в точке пересечения у% — у3; откуда х = 0,724 и у — 35.

Следовательно (так у\ — 0) h = 35 мм.

Обычно данную задачу решают графически на миллиметровой бумаге.

515. 0,67 мг/мл.

60-30

0,8 - 0,4

>(50- 30) =0,67

Сх = 0,4 + 10 2,5

?68)].

16,7

(71

516. 16,7 мг/мл.

Сх = [4+ 136-68

= 30:55

517. 5,75 мг/мл.

2х_ 2х + 1 ? 10 50 "

50+1

откуда х = 5,75 мг/мл.

518. 3,2 и 3,3 мка-л/ммоль? мг''1 ? сек'1>.

Уменьшение силы тока в 100 раз (с 200 до 2 ма)

lg 100 .... соответствует времени т = ^ g [Q_3 == 1000 сек.

5. ПОЛЯРОГРАФИЯ

513. —0,35 в.

—0,60 4- 0.25 = —0,35 в (ср. стандартный электрод» ный потенциал для реакции CdJ+-»Cd9 равен —0,40в).

0,0993 + 0,0428 = 0,1445 константа капилляра пгЧ'-х'ь == U 4,5

3,2

аС 1,40-1 Я«ОР =605-2 /о,72- Ю-5

'3.3

325

519. 3,20 мг/мл

5,Ы12,4.50 1,40 -3,2. 1000-2

520. —0,90 в.

0,60 + » 5,37 - 2 «из 0,005 = -0,90

521. рК = /6,3.

==_Д?_ 2 0,03 - 2 Р Д lg С " 0,059 = 1 ? 0,06 ~ 1

= (-1,43 + 1,00) JL. _ 1. 2= - 15,3 (—1,40 - 1,00) ^--1.3 = - 16,3

6. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

522.

. V 0 2 4 6 8 10 12

/испр 100 80 60 40 20 0 О

. = (0,01 -50- V . 0,05) - 10*

' 50+ К

или с поправкой на увеличение объема при титровании:

(0,01 -50- V. 0,05)- 1Q<

'испр - =

523. 0,0083 М.

V 0 2 4 6 7 8

«испр . ... 80 47 13 28 68 108

M/AV .... -16,5 —17 — —20 —SO

!, = _ [6,71/ +-80

h = 20VI -\-b (где величину Ь вычисляют при V = 7 68 = 20-7 +- Ь, откуда Ь = — 72 и, следовательно, i2 = 201/— 72).

В точке пересечения i, = i2; откуда WB = 4,16 мл.

Концентрация РЬ2+

416.0,05-2

х = = 0.0083Л1

326

524. 4,07-10-* М.

V (мл) 5 9 9,3 9,6 9,9

(ИСПр 0 0 1,5 4,5 7,7

Д(/ДУ 0 — 10,0 10,7

В точке эквивалентности i = 0. После нее i= 10,3 V+-?rfb, где по точке V = 9,6 Ь = 4,5— 10,3-9,6 = —94,4 10,3 V - 94,4 = 0, откуда V = 9,15.

тг » 9,15-0,01 п 1К 1л . „

Концентрация As равна —щ— = 9,15 • 10 н.—

= 4,07 • \0~* М

525. 0,73 мкг.

Ы 0,04 -0,06 hV Ыд^- до точки эквивалентности щ = -дТ- = — 0,0002

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
посоветуйте где купить букет невесты
участки в подмосковье до 60 км от мкад
сколько стоит покраска переднего крыла на киа сид
купить профессиональную посуду

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)