![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуля А для многоосновных кислот, приведенному на стр. 141. Например, при рН = 4,5 [Н1 = 3,16.|0-5; [0Н~1 = 3,16 ? 10-10; -j-UR = V = 3,16 • 10« [н+] /f,o = 238; KiK3 v2 = 0,465; KiKiKs о1 = 3,22-Ю-9 и Д = —0,3 Аналогично получаются и другие данные, приведенные в таблице: рН • • • 4,0 4,5 5,0 5,5 9,0 9,5 10,0 10,5 Д(%) • -1,4 -0,3 +0,5 +1,8 -1,6 -0,3 +0,4 +1,6 ДрН/Д<7 0,46 0,63 0,38 0,39 0,71 0,25 Первый скачок титрования (около рН 4,7) соответствует изменению рН от 4,4 к 5,5 на 0,5 %7 NaOH. Второй скачок титрования (при рН 9,7) соответствует изменению'рН от 9,4 к 10,1 на 0,5% NaOH. 495. 0,2 рН на 1%; и 0,2 рН на 0,3%'. Решается по уравнению ошибок титрования соли слабой двухосновной слабой кислоты (стр. 141); ер, за* дачу 494. Результаты вычислений следующие, зга 1-я точка эквивалентности! рН 8,6 8,4 8,2 8,0 7,8 . 7,6 Д(%) .... -1,65 -0,46 +'0;59 +1,70 +3,21 +5,26 ДрН/Д? ... 0,17 0,19 0,18 0,13 0,10 2-я точка эквивалентности: рН 4,6 4,4 4,2 4,0 3,8 3,6 А(%) -1,64 -0,94 -0,49 -0,13 +0,21 +0,58" ДрН/Д? .... 0,29 0,45 0,55 0,59 0,54 1-й скачок титрования 0,2 рН на 0,59— (—0,46) = = 1,05% (при этом соседние точки соответствуют изменению 0,2 рН на 1,2%, мало отличающиеся по скорости около точки эквивалентности). 2-й скачок титрования 0,2 рН на 0,21 —(—0,13) =0,34%, т. е. в 3 раза больше, чем первый скачок (однако соседние точки мало отличаются от точки эквивалентности: 0,2 рН на 0,36% и 0,37%). 496. Уравнения реакций: а) 5Fe2+ + MnOT + 8Н+ —> 5Fe3+ + Мп2+ + 4Н20 б) 5V02+ + Н20 + MnOT —> 5VOJ + 2Н* + Мп2+ Решается по уравнениям для ошибок титрования, приведенным на стр. 143. В 1-й точке эквивалентности = У -0,1 н mi = У-0,1 Во 2-й „ т, = У-0,1 И Т2 = У-0.1 Igr^lg 1^=^(771-5) lg/-2 = lg lrV°2*1 = — (1000-E)- 2-0,3* [vot] 58 Д| I00IT+7TJ + T^-* 2-0.1 (i+ra) Д2==10О1т+77) + ТТ5 '3.0,1 (i + r3) ' рН взят со знаком минус, так как в реакции ноны Н* ие расходуются, а образуются. 319 Ш 880 900 910 950 Для 1-го скачка 10 10,5 25 9 Л,-4- 100 . АЕ/\в4,11,1 -0,2 +0.2 +4,6 I 100 I 150 I 200 1390 I 403 1 425 1 450 Для 2-скачка Д,-<Г-2000,550,080,010,0002 +0,00002 +0,004 +0,64 АЕ/А« 100-720 10 000 I95 6000 39 ъ~шт(№]-1вг}-[сг]) pAg + pBr = 12,4, pAg + pCI=10,0 рС1>1,3, так как lg 0,05 «=1,3 рВг > 1,5, так как — ig 0,033 = 1,48 ? = 799 - 58pAg Откуда для первого скачка ±0,5% изменение Е равно (приблизительно) от 890 к 915 ма, для второго ±0,5 от 1100 к 1450 (±0,1% от 1150 к 1430 мв). 497. 1-й скачок от 1140 мв к 1270 мв (т. е. 130 мв) на ±0,1% КМпОА; 2-й скачок от 1320 мв к 1420 мв (т. е. 100 мв) на ±0,1% КМпО<. 1-скачок л. -0,47 -0,06 -0,01 +0,0003 +0,40 &EIAq 122 1000 5 000 125 Решается по уравнениям ошибок титрования, приве-денным на стр. 143, аналогично задаче 496 (2Сг!+ 4-. -+ 7Н20 - бе -* Сг20?~ + 14Н+): ДЯ/Д« 1,1 2 5000 2 500 000 135 1,1 1 100 1150 1 200 1 250 I 300 2-скачок Е 1300 -2,3 1325 -0,01 1350 -0,00001 1 400 +0,00001 1 450 +0,37 1 500 +47 т. е. 1-й скачок на 50 мв от 1200 к 1250 мв соответствует 0,01% КМпО<, и 2-й —на 50 же от 1350 до 1400 мв соответствует 0,00002%' КМп04 (0,01% соответствует изменению Е от 1325 до 1425 мв). 498. Скачки титрования 1-й 6 мв/0,1%; 2-й 32мв/01%. Расчет проводится по уравнениям ошибок титрования, приведенным на стр. 144. По уравнениям реакций: Br"+Ag*—>• AgBr н СГ + Ag*—? AgCl «i = l; в, = 1; а2=1; В2=1 т\ = = 0,05; т, = 0,1 : 3 = 0,033 A.- ^g-(lAg+]-[Br-]+(0,05-[Cr]) Скачки титрования: 1-й 6 мв/0,\%; 2-й 32 лв/0,1 %'. _|_ R 0,01 -0,94 1000 3. КОНДУКТОМЕТРИЯ 499. 0,0041 OM-I.CM-K (73,5 + 76,4) =0,00410 где 0,94 — приблизительный средний коэффициент активности КС 1. 500. 17 ом.i- = 0,001 • 0,98 (73,5 + 76,4) ? 0,4 = 0,0588 ол-> • /?= 17 ом где 0,98 — степень диссоциации (коэффициент активности) KCI. 501. V (мл) NaOH .... 0 1 2 4 6 8 10 ?j- 10* (ом-1) .... 75,3 13,5 11,25 67 6,36 9,9 /3,5 (ьа/W —1,8 —2,25 —2,25 [-178 +1,80 Решается по уравнению: 320 11 ЗАК, 321 Например, при 2 мл раствора NaOH: [Н+] = 0,006, [CI-] = 0,01, [Na+] = 0,004, откуда 0,001125. Тангенс угла наклона прямых к оси х (ом~1-\0*Х, Хмл~1) до точки эквивалентности (до 4 мл) 2,25, после нее 1,8. 502. ? (мл) раствора NaOH . . 0 2 4 6 8 10 4"-Ю' (ом-1) 0,66 1,48 2,88 5,64 9,60 13,6 = 1,8-10" До точки эквивалентности [Н+] вычисляется из константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10"6): _5 [CHjCOOH] , „ ,„-5 [кислота] [н+]= 1,8- 10" [СНзСОО"] [С0ЛЬ] 1,8- 10" 2,7 • 10" После точки эквивалентности [Н+] вычисляется по концентрации избыточной щелочи. Например, при количестве раствора NaOH 2 мл: 50-0,01 -2-0,1 2-0,1 [СНзСОО"] = 0,004; [Na+] = 0,004 След |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|