![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуна электродах — около 2 в. Этой величиной можно пренебречь, тогда сила тока в цепи: 467. 0,311 в. По формуле (2) на стр. 132 ? =0,34 + lg Ю~ ' = 0,311 в Поэтому 26,8-0,2.20 Х — Л .—ТП^Г s=; 1 * 1000-0,1-0,93 461. 0,16 а. См. объяснение к решению задачи 460. 462. а) 5 а/дм2; б) / а/дм2. Da = J-J = 0,05 а/см2 = 5 а/Эмг > 0,01 а/см" - 1 а/дмг Dk-10-20 а) б) Е, (110-2).Г Е-Е 108-40 110-110 = 0,36 а 803 где 0,34 в — нормальный электродный потенциал мед* ного электрода. . . . 468. а) 2-10-12; б) может, при концентрации <2 10-и. По формуле (2) на стр. 132 Ес = 0,34 4 J- 'В С 0 где 0,34 в—нормальный электродный потенциал медного электрода. Отсюда: 0,34.2 _ lgC О05Т П'7 С= 10-|1'7 = 2. Ю-12 г-ио«/л 469. а) 2,5? 10-* г-ион/л; б) 0,0015г. Потенциал водородного электрода, при рН = 2 и перенапряжении 0,21 в, равен: ЕН = Е0 + (0,058 ig Ю-2 — 0,21) = - 0,326 в а) Концентрация никеля может быть вычислена по уравнению (2) на стр. 132: О 05Я Ес == — 0,22 + -^у2- lg С = - 0,326 в где — 0,22 нормальный электродный потенциал никелевого электрода С = io-3-e = 2,5. Ю-4 г-иоя/л б) В 100 мл раствора осталось: 2,5- Ю~4 ? N1 • Ю-' =0,0015 г никеля 470. Водород выделяться не будет. •0,128 в Потенциал серебряного электрода при концентрации катионов серебра 1-Ю"16 г-ион/л равен ?с = 0,8+0,058 lg 10" где 0,8 в — нормальный электродный потенциал серебряного электрода. Так как Ес менее отрицательная величина, чем —0,25, то водород выделяться не будет. 310 471. 3,35 в. По формуле на стр. 133 Я„р —2,1 +0,25-5 = 3^5 в 472. 4Q. По формуле (3) стр. 133. ?пр=|,9 = 1,5 + 0,1/? отсюда R = 4 Я. 473. -0,27 а. По формуле (3) стр. 133 ?пР = 3,8 = 2,2 + 6/, отсюда i at 0,27 а 474. 0,13 г. Сила тока, проходящего через раствор, определяется уравнением (3) стр. 133 ?пр = 2,1 = 1,5 + 4,5/ отсюда i = 0,13 а. Количество выделившейся меди равно: 100 0,13 - 85 . 3600*-0,3294 = 0,13 г в этом выражении 0,3294 — электрохимический эквивалент меди в миллиграммах. 2. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ 475. 4,6 (или с поправкой на температуру 4,62). 703-(247+.89) оо или с поправкой на температуру измерения „и [702,7 + 0,74 (20 - 18)] - [247,0-0,65 (20 -18)] - 189 „ сп РН- 68,1-0,2(20- 18) = 4,6Й 476. — 133 мв. Е — ^стеял - ?Ag = 358 - 58>1 ? 5,0 - 201 — - 133 мв 477. — 150 мв. Е — - 33 - 58,1 (5,3 - 3,28) = — 150 мв 478. 5,0. рН = + 133~33 + 3,28 «5,0 58,1 * Время в секундах. 341 479. 4.2. 480. 0,04 н. 58 „ ,. 247- 20! рН = 5 =. = 4,2 100 — р Аналогично- задаче. 420 потенциал по водородному электроду до точки эквивалентности Р IU = 770 + 58Jg рС| = = 1.4 290 — 208 При коэффициенте активности, равном 1 = - 1,41 =2,59 x lg [СГ] = -1,4 =2i6 н [СГ]=0,04 48!. 3,7%. [FE3*] 440 + 248 - 770 0,039 = [Fe*"+J 58 [Fe2tJ [Fe3 100 — л: откуда х = 3,7%. 482. 322 мв или 72 мв (нас. к. э.) Решается из системы уравнений: ? = 771+58lgi^F [FE2+] СГез. =[Fe3t] + [FEF2+] + [FEFJJ + [FEF.,] ==0,1 Cpe2t =[Fe2t] + [FeFl = 0,L Cp_ = [FeF2*] + 2 [FeF*J + 3 [FTFS] + [FeF] = 0,05 [FeF*] L-[FLK 1^ЦП = 6,з.Ю-0; FFEF2T][F~l __ 13. 1Q~* [FEFJ1 |FEFJJ 1!!Ш1!1=,6.,О-з: ^^-O[FeF3j Следовательно [Fe3*] CPe_, [Fe3t] [Fe**] CFe_2 1 _ JO. + Ю1 + lp"l8 = 1,5- 10~8 и ?'==775 — 453=322 мв или откуда [Fe2t) 322-250=72 же (нас. к. э.). 483. 520; 575; 636 и 1178 мв (нас, к. э.) 313 где р — количество добавленного раствора К2Сг207, %. После точки эквивалентности: г 1ТУ1 I 58 \а P-'Q0 ЁЛ.н Потенциал Е по насыщенному каломелевому электроду: ?" = Е — 250 мв 484. б/; ЯИ; 164; 359 и 4/5. pAg + pCl=10,0 Е = 800 — 58pAg = 222 + 58рС1 До точки эквивалентности (с учетом увеличения объема) 0,1 (100 -р) pC1 = _lg 100+р После точки эквивалентности 0,1 (р- 100) pAg = 100+ р Потенциал по насыщенному каломелевому электроду: Е' = Е — 250 мв 485. 0,05%. Аналогично задаче 332. г +1 0,001 (100 —(?) До точки эквивалентности [Н J — fooT^— ?* где q — количество добавленного раствора NaOH, %. После точки эквивалентности: ГОН-1-Г («у — 100) 0,001 1 1 — CNa0„ По этим формулам получаются следующие данные: р-100 рН ДрН/Др0,2 6,0 ,0,1 6,3 7 0 7,0 ' +»,1 7,7 I 4-0,2 8,0 "* 313 Погрешность определения точки перегиба соответствует точности измерения ДрН/Др. При измерении рН с точностью 0,2 единиц объем раствора в точке эквива0 2 лентности измеряется с точностью у-?у = 0,05°/0. Точность определения должна быть по крайней мере в 2 раза больше ошибки измерения (при вероятности ~ 70% при двух измерениях см. стр. 16). 486. Возможно, так как скачок ±0,1% соответствует изменению рН на 2. 100 [Н+]=1,8.10-5Аналогично задаче 332, до точки эквивалентности: После точки эквивалентности: 100-2 ? 100)-0,1 j АрН 0,5 1,9 0,5 рН 7,3 6,8 8,7 9,2 откуда 100 р0,3% -0,1 +0,1 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|