химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

титровании — приблизительно вдвое. Поэтому;

[СГ] — 0,05 • 0,1 • -i- = 2?. ю-3

н

pCl = — lg 2,5 ? 10~3 = 2,6

Так как (нз произведения растворимости): [Ag+].[C1-] = 1,0-10-" или lg[Ag+] +• tgfCl-] == —10 или pAg + pCl = 10, то pAg = 10 — 2,6 = 7,4.

447. В пределах pCl от 4,3 до 5,5.

Если считать, что объем титруемого раствора увеличился вдвое, то за 0,1% до точки эквивалентности:

[crl-Wpai.4--e.ia-»

и

pCl = — Jg 5 • 10_s = 4.3

. При избытке AgN03 в 0,1 аналогично pAg = 4,3, т. е. (из произведения растворимости): pCl — 10 - 4,3 — 5,7

(Ср. решение задачи 446).

448. В пределах pAg от 3,6 до 4,3.

При недостатке AgN03 в 0,1% (аналогично задаче 447).

1с<]=ж-°-05-т = 2-5-10"5

где 0,05 — молярность 0,1 н. раствора КгСг04.

Из произведения растворимости Ag2Cr04 (2-Ю-12).

[Ag+1 ~ l/^sTTiF" = 2,8' 10"4; pAg~3,6

При избытке AgN03 в 0,1 % pAg = 4,3.

449. ~ 5 мл.

В точке эквивалентности растворимость AgCl

РАеа - [Agl = [СГ] - V^l - Ю-10 — 1 - Ю-5

Чтобы в этой точке начал образовываться осадок, произведение концентраций [Ag+]s [СгО!~1 должно достигать величины произведения растворимости этой соли 12- Ю-12).

305

,-12

2.10

Следовательно [СгОГ]

— 0,02 г-мол/л

(I • ю~ьУ

или

0,02 • К2Сг04 = 4 г/л

что соответствует:

4 • (25 + 25) ? loo . „ „ „

1000 ш g = 4 мл 5%-ного раствора К2СЮ4

Практически берут около 1 мл, Это соответствует (теоретически) появлению осадка при [Ag+] = 3-Ю-5, что почти не отличается от концентрации ионов Ag+ в точке эквивалентности.

450. Около 10%.

После точки эквивалентности ошибочно продолженное титрование происходило за счет реакции:

. 3AgCl + Fe(SCN)3 ^± 3AgSCN + FeCl3

Эта реакция имела место до тех пор, пока раствор не стал насыщенным как в отношении AgCl, так и в отношении AgSCN, т. е

ПР

AgCl

[СГ! _ [SCNT] ПР

[Ав ][СГ]-ПРАвС1 и [Ag][SCN] = nPAgSCN Из обоих уравнений следует, что

1,0- ю-10

?=100

'AgSCN 1.0-ЮЗаметная окраска Fe(SCN)3 (при обычной концентрации Fe3+ получится при избытке SCN" в У2 капли (0,02 мл), т. е., при общем объеме раствора в 50 мл (20 + 25 + 5), при концентрации

|SCN-]=M=4,0-5

Следовательно, в растворе останется

[СГ] = 4-10-5 • 100 = 0,004=10%

что соответствует недотитрованному количеству С1~1

0,004 - 50. ЮО 0,1-20

306

IV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ 1. ЭЛЕКТРОВЕСОВОЙ АНАЛИЗ

451. а) 1,118 мг; б) 0,3294 мг; в) 1,039 мг; г) 2,079мг;

д) 0,6812 мг.

а) -^Цд- = 0,001118 г = 1,118 мг и т. д.

452. 0,3294 г Си; 0,193 г Fe.

В первом электролизере выделилось г ~ Ю0О

электрохимических эквивалентов Ag. (Электрохимический эквивалент серебра —0,001118 г или 1,118 мг). Столько же электрохимических эквивалентов Си и Fe выделилось во втором и третьем электролизерах. Это составляет:

для Си: 1000 - 0,3294 = 329,4 мг,.т. е. 0,3294 г для Fe: 1000 - 0,193= 193 мг, т. е, 0,193 г

где 0,3294 и 0,193 соответственно — электрохимические эквиваленты меди и железа в миллиграммах.

453. а) Количество электричества одинаково.

б) Расход энергии различен, так как различно напряжение, необходимое для электролиза.

454. а) 65,7; б) Аи(III).

Ag

Количество эквивалентов выделившегося золота равно количеству эквивалентов серебра, а именно: 0,1079

= 0,00100

= 65,7

Следовательно, эквивалент Аи равен: 0,0657

0,00100

т. е. '/я атомного веса. 455. 0,2668 г.

У2Си-0,2-4500'-90 „ .,

* 96500-100 °'2668 '

Эту величину можно рассчитать и исходя из электрохимического эквивалента:

х = 0,3294 - 0,2 -4500 -0,9 = 266,8 мг, т. е. 0,2668 г

где 0,3284 — электрохимический эквивалент Си в миллиграммах, найденный по таблице.

456. 0,4462 г. При выделении РЬ02 на аноде двухвалентный катион

свинца окисляется и переходит из двухвалентного в четырехвалентный, т. е. изменение валентности равно 2, '—>•

поэтому эквивалентный вес PbOj равен '/г молекулярного веса его. *•

457. 1,0695 г.

.. AgCl-0,1-7200- .

Х ' 96500 - ',06Э5 3

458. 2,74 г.

При электролизе кислота образуется в растворе в количестве, эквивалентном количеству выделившегося металла, согласно уравнению:

463. 0,32 а/дм2.

Поверхность сетки можно принять равновеликой пластинке такого же размера. Металл осаждается на сетке с двух сторон, следовательно поверхность сетки равна: л-3-5-2^94 см'

464. 90%.

Всего выделилось никеля и водорода:

26,8

0,268

= 0,01 г-экв

= 0,001 г-ЭКВ

водорода выделилось

11,2

11200

Си2+ + Н20 —? Cu° + 2Н* + 'ДО,

Поэтому:.

Х = 2.26,8 459. 42 мин. 50 сек.

96500 - 50 - 2- 1,01 • 100

? 2570 сек

V2NiS04-7H20.100.0.3-90 460. / Ч.

В данном случае нет надобности вычислять количество разложившегося CdSO-i; расчет проще производить, исходя из количества грамм-эквивалентов CdSCu в объеме взятого электролита:

26,8 а • ч — 1 г-экв

следовательно, никеля выделилось 0,009 г-экв.

465. 11,5.

надо

Напряжение, подаваемое аккумулятором, уменьшить на 4,2—1,9 = 2,3 в; по закону Ома:

П.бО

I 0,2

466. 0,37 а.

Падение напряжения

страница 87
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://help-holodilnik.ru/info/Remont_xolodilnikov_v_Yubileynom
пусконаладка чиллера york
adidas в новосибирске купить
клапан огнезадерживающий клоп-1(60)-но-мв(220)-ф100-к цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)