химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

отенциала реакции Fe2+ — е -+ Fe3+.

[Fe3*]

100 - (- Д)

770 + 58 Jg

При обозначении ошибки титрования (избытка КМп04) через + Д % КМп04, т. е. остатка FeS04 через— Д %, получится уравнение:

830=f0 + 58lg

. Отсюда Д = —8%. Данную задачу можно решить, пользуясь формулой ошибок титрования, пригодной для любой точки титрования (как до точки эквивалентности, так и после нее); см. стр. 143.

425. От —333 мв до 446 мв, или от 584 мв до 186мв {нас. к. э.),

300

= 1000; рОН = 5

[As'"] 0,1

5Й 1А<ЛП

Е 710 + — • lg + 58 рОН = - 333 мв

2 [As111]

После точки эквивалентности

? = 620+ 58 1?-^- = +446 мв

По насыщенному каломелевому электроду (нас. к. э.) это соответствует от —333 — 250 = —583 мв до 446— 250 = 196 мв.

Более точное значение по уравнению ошибок титрования (стр. 143) получается равным от —300 мв до —500 мв (от 580 до 250 мв нас. к. э.).

426. С интервалом Е от 940 до 1330 мв.

Этот интервал равен скачку титрования, который может быть вычислен (аналогично задаче 422) по Ео — для Fe2+ 770мв и для К2Сг207 1360л(б.

По таблице окислительно-восстановительных индикаторов в этот интервал попадают многие индикаторы, например: ферроин (+1060 мв), фенилантраниловая кислота (+1080 мв).

Обычно для уменьшения влияния ионов Fe3+ их связывают ионами РО3-; тогда вследствие уменьшения концентрации Fe3+ потенциал до точки эквивалентности будет значительно меньше 940 мв, поэтому можно применять и другие индикаторы, например дифениламин Е = = 760 мв.

4. МЕТОД ОСАЖДЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

РАБОЧИЕ РАСТВОРЫ. ТИТРОВАНИЕ

427. 13,49; 20,04; 12,16; 45 J1; 27,92.

Во всех случаях эквивалентные веса равны полови» не молекулярного, так как в реакциях 1 молекула комплексна реагирует с 1 ионом определяемого элемента (не зависимо от его заряда).

428. 130,24 [?!); 262,6 (2); 162,3 (2).

Ag* + 2CN-:»*[Ag(CNh]-", так как М/Э для Ag+ равно 1, для KCN М/Э равно у.

429. 118,8 (М/Э = 3).

При титровании образуется Zn3K2[Fe(CN)e]2.

430. а) 0,01904; б) 0,003975; в) 0,006553.

431. а) ~120 мг; б) • 120 мг.

а) Навеска должна быть такой, чтобы при титровании ее шло 20 мл рабочего раствора. Тогда навеска

должна быть около 0,1-20-58 ~ 120 мг.

При определении титра методом обратного титрования к навеске надо прилить 25 мл раствора AgN03, т. е. с избытком в 5 мл.

б) Навеска должна быть в 5 раз меньше, чем в предыдущем случае, т. е. должна быть равна 24 мг.

Так как взвесить достаточно точно такую навеску нельзя, взвешивают около 120 мг, растворяют, разбавляют в мерной колбе до 50 мл и для титрования берут по 10 мл полученного раствора.

432. 344 мг.

Реакция титрования:

Объемное соотношение раствора AgN03 и NH5SCN равно:

2WKU 0,952

21,00

117,3

= 0,0745

^AGNOA — NaC{ (30,00 — 3,20 • 0,952) CI

• rAGNO3/CI = ^AGNO3'T000 ="a00264° AWcN = tfAgN03- 0-952 = 0.0709 434. N=0,0965; Тнг-эц\тм^о3=0,003855;

Г^-ЭЛТА/СоО = 0,001936.

24,00 • 2

JV

Для Na-ЭДТА, для Fe3+ и для Са2+ М/Э = 2 (см. задачу 427).

= 0,0994

Fe(NH4)(SO,)2.12H2O - Fe(NH4) (S04)2- 12НгО

ж. _w 10,00 _nAn„g

™ Na-ЭДТА — 'vFe(NH4( (S04)2-12Hs,0 "Т^Щ

^аЭДТА/РезОз = ^Na-ЭДТА {'f^j, = 0,003855 г Fe г03/«

CaO

ГМа-ЭДТА/СаО *= ^а-ЭДТА ' 2.1,000 *** 0,001933 г Св.0/мл

435. 51,70%.

х = (30,00 - 0,1121 - 0.50 - 0,1158)CI - -^-^ = 51,70%

436. 34,0 мл.

По уравнению реакции:

3ZnJ* 4- 2K4Fe(CN)6 =»== K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 6К+ 3 иона Zn2+ эквивалентны 2 K4Fe(CN)6; поэтому;

2 „, 0,1020

x-T,25-olsoo—^

tAg2CN~4- Ag*

поэтому эквивалентный вес KCN равен удвоенному молекулярному весу. Следовательно:

х — 26,05 - 0,1015 ? 2KCN = 344 ли 433. а) 0,0745 н.; б) 0,002640 г Cl/мл; в) V.0709 н,

302

437. 24,5%.

х = (24,3 • 0,0510 • 3 - 8,4 • 0,104) • Ш = 24,5

2 380

(Ср. с задачей 436). 438. 128 мг.

^+^ЙГ=(25'0-5'0-МО)0-100

отсюда х ==. 128 мг.

303

439. 19,43 мг-экв/л.

440. 0,05075 к (М/Э для цинка равно 2).

441. 18,20.

х — (15,00 • 0,1100 - 3,00 • 0,1010) --у = 18,20

(для А1 М/Э равно 2; см. задачу 427).

442. 45,1 мг-экв Са?+/л; 56,5 мг-экв Mg^/л.

(19,00 - 0,1120- 12 - 0,1021) •-— = 45,1 18 15 - 0,1120 • i— - 45,1 — 56,5

443. 1,119 мг-экв; 179,2 мг.

МоО2"

х= 11.17 ? 0,1002 2^-= 1,119

444. 44,00/J К2С03; 50,0% ЛГа5С03 " 6,0% Si02.

Обозначив процентное содержание К2СО3 через х,

Na2C03 через у и SiOj через г, можно составить три уравнения:

1. ,9,70-0,.003 = i^.(^- + 1^-)

125,0 / КС1 , NaCl \ „

2 -ТОГ 1 * • -WW; + У • ?ANa.CO, J - '28-2

3. х + у + 2 =» 100

Из решения этих уравнений:

дг = 44,0; Концентрация ионов при титровании

445. 5,0.

[cr]=[Agi = ]/np^;

или

pCl = pAg - - \ lg nPAgC1 = 5,0

где ПРАва — произведение растворимости AgCl, равное 1,0-10-10 (см. стр. 360).

446. pCl = 2,6; pAg = 7,2.

В результате осаждения концентрация С1" уменьшилась до 5% от первоначальной; кроме того концентра*

304

ция уменьшилась и за счет увеличения объема раствора при

страница 86
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Seiko QXA490H
бокалы для вина alter ego
черные ручки для окон
сетка для армирования кирпичной кладки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)