химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

) PNA2SO3=0,48.'/aNa2SOs

Следовательно:

100

= 3,0

1000 ~

100 ' 1000

417. 14,3% HtCiOi-IHtO и 81t9% КНС20<-Н20.

Обозначив процентное содержание Н2С204-2Н20 через х и КНС204-Н20 через у, можно составить два уравнения:

L 1W" ('/, н2С,о4 • 2Н2о + кнс,о4 • н2о) ~37'80' °'2500

2- "IOJ (V, Н2С2О4 ? 2Н2о + V» кнс!о4. н2о)= 43,10'0,12о()

(дроби в скобках выражают количества мнллиграмм-эк-?вивалеигов на I00.W вещества).

Из этих уравнений х = 14,3%; у = 81,9%.

Следует обратить внимание, что эквивалентный вес КНС204-Н20 в первом уравнении равен молекулярному весу, а во втором — половине его. Именно благодаря этому можно приведенным методом анализа определить состав смеси, так как в противном случае оба уравнения были бы тождественны.

Приведенным методом анализа нельзя, очевидно, определить содержание NaHC204 и KHCsOj в смеси этих солей с индиферентиыми примесями, так как при переходе от реакций окисления к реакциям нейтрализации число эквивалентов в молекуле для обеих солей изменяется одинаково и уравнения будут также тождественны. Состав смеси Н2С204 и Na2C204 определяется легко, так как при титровании щелочью реагируют только НгСгО*, а при титровании КМп04 — оба вещества.

Следует, впрочем, иметь в виду, что при анализе таких смесей результат показывает содержание только ионов С20}- и 11*. а пе содержание солей. Как распределяются эти ионы в солях обычно бывает неизвестно. Поэтому можно вычислять содержание солей лишь условно — в зависимости от избытка тех или иных ионов. Так. при избытке C2Oj- можно принять, что смесь состоит нз Na2C204 и ЫаНСЛ, а при избытке Н* — нз NaHC20, н HaCjCv

418. 79,5% H2S04; 19,0% S03; 1,50% S02.

1. 42,4 - 0,1000 =

Если обозначить процентное содержание H2S04 через х, SO} через — у и S02 через г, а молекулярные веса соответствующими формулами, то можно составить 3 уравнения:

2000-S0 ( х у г \

500- 10J \ '/sH2S04 + i/jSO, + S02 /

7«SO,

(дроби в скобках выражают количества миллиграмм-эквивалентов на 100 мг вещества);

500 100 A + jy + z= 100

2. 1,85.0.ЮЮ, 2000 100 2

3.

297

Из решения этих трех уравнений

* = 79,5%; у -19,0%;

?? 1.50%'

419. 0,1770 н. (т. е. нормальность увеличилась на 1 %) •

При разложении раствора тиосульфата вместо 1 молекулы Na2S203 образуется ! молекула NaHS03. Одна молекула Na2S203 при титровании реагирует с одним атомом I, а одна молекула NaHSOs — с двумя атомами I.

0,1752

? 0,1770

Таким образом, 1% NajSjOa при разложении дает количество NaHSOs, эквивалентное 2%' Na2S203. Следовательно, нормальность раствора увеличится на 2—1 = 1 % и будет равна

100+1 100

.844 ' = 1495

а) б)

il 5

_5

100

421. а) 844 мв; б) 1495 мв.

? = 770 + 58- tg

?=1510 + 4'g 5

где 770 — нормальный окислительно-восстановительный потенциал (мв) для реакции: Fe3+ + е *± Fe2+, а 1510 — нормальный окислительно-восстановительный потенциал (мв) для реакции:

MnO" + 8Н* + 5е ^ Мп2+ + 4Н20 422. Ог 940 мв к 1470 мв.

Скачок титрования соответствует изменению количества КМпО* на +0,1% около точки эквивалентности (I капля).

99 9

Я, = 770 + 58 lg ~ es 940 мв

Окислительио-восстаиовительиый потенциал при титровании

420. а) 825 мв; б) —101 мв.

?=770 + 58 lg-{fS^f = 770 + 58 lg— 825 лв

a) iFe»i- l8,Q-' • IF-»I <2°-'8)-0.1

; 1 1 20+18' 1" 1 20+ 18

где 770 — нормальный окислительно-восстановительный потенциал (мв) реакции: Fe3t + E:J=E Fe24; б) аналогично п. «а»

58 USOM

= — 101 мв

? = _ 710 + — • lg I_LJ = 2 8 [ASOJJ- ОН"4

18

2 S 2. (Ю-5)4

где 710 — нормальный окислительно-восстановительный потенциал (мв) для реакции: AS04~+2H20+E AsOJ+ + 40Н-,

298

| 1470 мв

:1510 + XLGTOO

423. 1390 мв.

Из уравнения реакции титрования:

MnO^ + 5Fe2t + 8Н+ *=* Мп2+ + 5Fe3+ + 4Н20

следует, что в точке эквивалентности концентрация ионов Мп2+ (г-ион/л) в 5 раз меньше, чем концентрация ионов Fe3+, т. е.:

[Mn2*] = [Fe3t]

Концентрации Fe2+ и MnOJ - в этой точке ничтожно малы, но, благодаря некоторой обратимости реакций, не равны нулю. При этом также по уравнению реакции:

(MN07J = I[Fe2']

Так как эти концентрации в точке эквивалентности неизвестны, окислительно-восстановительный потенциал в этой точке не может быть вычислен из одного

299

уравнения Нернста. Для вычисления потенциала над» решить систему из двух уравнений:

?_Ш0 , 58 [MNQ4-][HL»

AsOf+ 20Н_-2е 1°-е

;Ионнв-эл«ктронные уравнения:

ksO-Г + Н20; Е0 = - 710 мв I"; Я0 = + 620 мв

As-O,;- + 20Н- + 12 —> AsOf + Н20 + 21? = 770 + 58Ig

[MNOJ][H+]8

[Fe3t]

В первом уравнении

[Mn2*]

'/« [Fe2+1 8pH

[Fe!*]

Таким образом первое уравнение преобразуется В уравнение:8рН

= 1390 мв

Решая это уравнение вместе со вторым относительно Е, получим при рН = 0 (т. е. для I н. кислоты)

1510+ '/5 770 1 + 7»

' 424. —5%.

Е = 830 мв соответствует недотитрованному количеству FeS04 (в точке эквивалентности Е = 1390 мв — см. задачу 423). Поэтому следует брать уравнение п

страница 85
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
головной микрофон на прокат
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестница одномаршевая прямая - оперативно, надежно и доступно!
кресло посетителей ch 993 low v
Удобно приобрести в КНС Нева проектор портативный - г. Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)