химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

>394. 14.5%.

х = 0,1031 ? 10,20- '/зРЬ -4таг= 14,5%

5000

395. 400 мг.

399. 78,4%.

(Решается аналогично задаче 398).

400. 92,55%.

х = 24,18 ? 0,0008112 • '/г,^°а • -gjjyg- = 92,55%

В данном случае не требуется вычислять ни количества КМпСи, ни количества Fe.

401. 79,8%.

Аналогично задаче 400, вычисление следует вести по эквивалентным весам только СаСОз и Fe.

402. 37,0%.

1 молекула As203 восстанавливает 4 атома хлора, поэтому:

* = 36,50 ? 0,025 • 4С1 • -Ж- — 37,0%

25 3500

403. 1,41%.

100

*= 18,0- 1,010- 0,0102- '/jS -щ — 1,41 %

404. Fe3Ot.

г\ „ 1000 - 0,1000 „

Эквивалентный вес окисла равен [305.00993' ~ ' '

что соответствует формуле Fe304.

405. а) 8,02% Fe2Os и 19,96% А1203;

б) для Fe2Os + 0,88%; для Al2Os + 0,12%;

в) an*Fe203 + 2,64%; для А1203+ 1,64%;

100

х = 0,1 ? VaFejOj --^ = 400 мг 396. 0,40%.

1 мг-экв любого из веществ рабочего раствора — как Na3As03, так и NaN02 — восстанавливает МпСч в количестве, соответствующем 10,99 мг Мп ('/s атомного веса). Поэтому:

100

х = 0,0300 ? 12,4 • 10,99 = 0,40%

397. 0,033%.

21 ? 4,00

0,00662.1,6-S-100 ПЛОО„

х =» '. = 0,033%

.98%

398. 17.98%.

100

, = 0,006500-14,10..^-.7

2»2

а) PFe203 = 7-96 -0,1011 . '/3Fe203 • -щ^- = 8,02

д 224,1 ^полуторных °°* 801,0

РА!2о3= 27,98 - 8,02= 19,96

б) для Fe203 ... Д = 1,00 FJ^3 = + 0.88%

для А1203 ... Д = -0,88 4- 1,00 = 4-0,12%

В) для Fe303 ... Д = 1,00 ? '{f*2?.3 = + 2,54%

для А1203 ... Д = —2,64 4- 1,00 = - 1,64%

Следует обратить внимание на то, что в обоих случаях (б и в) результат определения железа получился завышенным, а'результат определения алюминия i первом

293

случае, завышенным, а во втором—заниженным. Надо, однако, учесть, что ванадий в виде двухвалентного неустойчив и легко окисляется воздухом, поэтому, в случае восстановления его цинком, ошибки. будут меньше, чем это рассчитано.

3 3

S05

ны, соответственно, 0,1800 • и 0,1100 • Тогда:

/ 3 3 \

? (20,0 • 0,1800 -тр - 20,0 ? 0,1100 --j — 5,17 • 0,10001

Титрование по остатку

406. 1,96%.

(25,00 - 0 1200 — 6,00 - 0,1100) • УвКС10а • 100

2,50- 1,02- 1000

407. 0,17%

= 1,96%

41 (. 20,96%.

гоо

(24,10 - 5,00) • 4 - О, W25 ? '/а СаО ? -ущ- = 20,96%

У»М»ОЭ

0,75

? 155 мг

412. 155 мг.

0,1075(30,0 - 5,0- 1,025)'

х = 0,000802 (20 - = 0,17%

100 1,050

?0,78%

408. 0,78%.

(24,10 — 8,10)-0,0005100409. 84,1 мг.

М/Э для КВг03 в реакции с SeOf" равно 5, а в реакции с As02 равно 6. Для Sedt М/Э равно 2,4 (см. задачу 364).

SeOff

х = (20,00 • 0,1000 - 5,1 • 0,0800) —=c+- — 84,1 мг 410. 50,4 мг.

( 2 \ SO2R

х = 1 20,0 • 0,1800 - 20,0 • 0,1100 - 5,17 - 0,1000 ? У J —~ = 50,4 мг

Коэффициент -д взят, так как 1 эквивалент Na2S203

в реакции с иодом (М/Э = 1) соответствует -j эквивалента СгОГв реакциях осаждения (М/Э = 2). Это равноценно тому, что нормальность раствора тиосульфата в

данном методе равна не 0,1000, а 0,1000 •-д-= 0,0667 (см. задачу 369).

Прн другом рассуждении это равноценно тому, что нормальность раствора ВаС12 и К2Сг04 в соответствии с реакцией окисления при титровании тиосульфатом рав294

а)

б) в)

413. а) 0,001546 г Сг/мл; б) 0,08919 п.; в) 0,01316 г/мл. 2,10-1,48

— 0,08919 0,01316

= 0,001546

КМпО,/Сг 100(24,3 - 4,2) 0,001546- 1000

КМпО„— 1/эСг

' FeS04

0,08910 - 24,3 PeSO,

25,0 • 1000

414. Около 50 мл.

Количество кислорода, соответствующее искомому объему раствора FeS04, должно равняться суммарному количеству активного кислорода в КС103 и в КМп04.

0,100 -х-1/гО = 102 -0,35 4- 5 -0,81 мг

отсюда х ?ЭЁ 50 мл.

415. а) 93,4%; б) 2,8%.

В 25 мл исходного раствора суммарное количество Na2S-9H20 и Na2S203-5H20 равно

(50 • 0,1050 — 12,91 • 0,1010) = 3,946 мг-экв

количество Na2S203-5H20 в этом объеме раствора составляет:

5,65-0,010-2 -Ц = 0,057 мг-экв

Следовательно, количество Na2S-9H20 равно 3,946 — 0,057 = 3,889 мг-$кв

295

Таким образом!

А) PNa2s.9H2o =3,889 •"/, (Na2S ? 9Н20) ™[™Q = 93.<

б) PNa2s2o3.5H2o= 0.057 •(Na2S2Os-5H20)-^T^ =2.8

416. а) 92,8%; б) 3,0%.

Общее содержание NaHS03 и Na2S03 (или общее содержание S02) в навеске вещества по данным титрования S02 иодом равно:

(24,20 - 1,34) • 0,1002 • -Ц?- = 18,32 мг-экв

22,3 • О ЮОО

200

SO

Содержание бисульфита (NaHS03) по данным титрования раствором NaOH составляет:

= 8,92 мг-экв

Казалось бы (по аналогии с предыдущей задачей, а также с задачей 406 и др.), количество миллиграмм-эквивалентов Na2S03 должно равняться разности этих двух количеств, т. е. разности:

18,32 — 8,92 = 9,40 мг-экв

Это было бы правильно, если бы эквивалентный вес NaHS03 оставался одинаковым как в реакции окисления-восстановления, так и в реакции нейтрализации. На самом же деле в реакции нейтрализации мол. вес NaHS03 составляет один эквивалент, а в реакции окисления-восстановления — два эквивалента, поэтому количество миллиграмм-эквивалентов -NajS03 в навеске равно

18,32-2-8,92 = 0,48

»92,(

А) PNAHSOS = 8.92,NaHS03.

Б

страница 84
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пазогребень блоки цена
http://taxiru.ru/nakladka-bokovaya/magnitnyie-nakladki/
штендеры для автосервиса
мячи волейбольные в саратове купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)