![]() |
|
|
Задачник по количественному анализустворов а) б) в) г) 365. а) 0,005200; б) 0,1060 к.; в) 0,01769 М; г) 0,01346 г!/мл. 1000 5,200 7.К»Сг,От 6,200 = 0,1060 ? 0,01769 N = М : Г = 4^-= 0,005200 КаСга07 м 286 287 366. а) 32,3г; б) 38,2 г. а) 1,300-0,1-NajSjOa-SHaO б) ? Следует обратить внимание, что в реакциях нейтрализации нормальность такой азотной-» кислоты в 3* раза женьше — 5,66. -372. 1,117 %/мл. 367. а) 0,02020; б) 0,003193; в) 0,0008080; г) 0,005641. а) Так как 1 молекулярный вес КМп04 составляет 5 эквивалентных весов, то м КМп04' = 0,1010 б) ' КМпО»= 1000 7s-V — 7s 0,1010 — 0,02020 /5КМп04 = 0,003193 373. 0,1727 н 1,56 7«К2Сг20, 1 • 0,1000Fe— 1,117%/JIM + 0,400 • 0,0365 • 6 + 0,250 • 0,213 = 0,1727 н. 1000 Fe 1000 в) титр КМп04 по кислороду обозначает количество граммов кислорода, эквивалентное 1 мл раствора. Эквивалентный вес кислорода равен 8,000; следовательно: ?0,1010-4^-= 0,0008080 = 0,1010 ' кмпо4/о2" .0,005641 374. 0,85 г. X . 1,25 „„„„ + °"0,050 Раствор должен содержать в 1 л суммарно <Щ>0г-зкл AsjOe и NaN02 72NaN02 ' 74As203 х = 0,85 г 368. 0,3363 н. В реакции окисления на одну молекулу HN03 приходится три присоединяющихся электрона. 369. 0,15 я. Для хрома в реакции осаждения (например, в виде ВаСг04) М/Э равен 2, для реакции окисления (Сг04"-*Сг3+) равен 3. Следовательно, раствор КгСг04 0,1 н. в реакциях осаждения будет 0,1-у =0,15 н. в реакциях окисления. 370. 0,06 н., 0,08 н. и 0,02 н. В щелочной среде нормальность нерманганата равна з = 0,08 0,1000. -g- (где 3 и 5 число электронов, получаемых молекулой КМпО* в щелочной или в кислой среде); 0,1000 • 0,1000-4 = 0,02 о 1,185-1000 - 30,1 V,HNOj-100 37i. 16,99 н. > 16,99 н. Хотя раствор* будет содержать два различных восстановителя, при титровании какого-нибудь окислителя (например Мп04) в реакцию вступают оба вещества и, следовательно, 1 л такого раствора восстановит 0,050 г-экв титруемого вещества. 375. До 1675 мл. 1500-0,1 - Fe 1000 Количество граммов железа, соответствующих раствору до и после разбавления, не изменяется: — х ? 0,005000 отсюда х = 1675 мл. 376. 12,8 мл. 1300 • 0,00450 + * • 0,0559 = (1390 + *) • 0,00500 где 0,0559 — 7"к2сг2о,те для 1 н, раствора (атомный вес Fe-55,9). Отсюда *=1300-feSr=12'8 *• (Ср. с решением задачи 26.) 10 Зак. 28« 289 Прямое титрование 377. 264 мг. ' х = 20 • 0,1040= 2,08 мг-экв «ли 2,081 = 264 мг 378. 134 мг., 20 • 0,1 = 2 мг-экв или 2 ? '/Г NAAC204 = 134 мг • 0,0814 а) б) 379. а) 0,0814 н.; б) 0,004548 г Тг/мл. 113,3 КМПО, =• i/ANA2CS04 • 20,75 iV = 0,1135 ? 7-r = 0,12120,1212 = 0,01538 20,00 I 380. а) 0,/074 н.; б) 0,07362 г 1/мл 381. а) 0,/2/2 н.; б) 0,01538 г 1/мл HI ЛПОС 21,35 б) ,I-""-IMO 382. 0,0874 н. (Решается аналогично задаче 381). = 0,01333 383. 0,01333 г. 25-0,0008112'J 1 Na2S203fl ' 720-24,14 384. а) '0,01473; б) 0,005924; в) 0,01182. Удобнее сперва вычислить титр раствора по меди, затем пересчитать его на Na2S203 и на I: а) ^агз2о,/Си = 4тЛТ = 0'005Э24 б) rNa2Sa03""7'NaaSI03/Cu' ' = 0.01473 386. 0,0001458 г Мп/мл. 0,3125-1,08 . .ВОШ,И 'НА,А.О,/МП - 22,50- 100 "•OWR«EE 387. 0,0007570 г кислорода на мл. 2КОН эквивалентны Н2С2О4, НаС»04 эквивалентна 1 атому кислорода: 2КОН - Н,С204 - О .0,0007670 Можно пропустить вычисление Н2Са04 и сразу пересчитать КОН на кислород. '/«О 20 ГКМПО4/О — 21-16 - °'01234 'HJ5W' 80-19,67 „, 400-0,50 293*1; 6) -^г388. а) 29,8 мл; б) 35,7 мл а) V2NA,C,O4-0,l 389. 35,42 мг; 8,05 мл. а) Уравнение реакции: ЗМп2* + 2MnOi" + 2Н20->* 5Мп02 + 4Н+. Поэтому эквивалентный вес марганца равен 3'g^94 = 16,48 (где 54,94 — атомный вес Мп). 21,5-0,1000- 16,48 = 35.42 б) При титровании в присутствии NH4F эквивалентный вес марганца равен -|- ? 54,94 =44,0 «8,05 мл (4Mns+ + МпО; + 8Н+ + 20F" —> 5[MnF4]~ + 4Н20 35,42 0,1000 . 44,0 В ) rNajS203/I — rNa2S203/Cu с,7 = °>01182 385. /22,3 мг. М/Э для IOI (или Ю|") равно 8 (ЮГ + 8Н* + 7& -> -* 1° + 4Н20). Количество атомов иода, приходящихся на 1 ион IOI равно 7+1=8 (см. задачу 363). Следовательно, М/Э для ртути равно -8-^Д = 3,2 и х = 19.50Х X 0,1000 - ~^'= 122,3. а) Те же результаты получаются, если предварительно пересчитать нормальность раствора КМп04 для условий данного определения (задача 370). ^КАШО,-0.1000^-0'0600"' 54 44 = 8,05 х = 0,0600 • 21,5 ? —V- = 35-4 'мг 36,42 б) ЛГКМп0^ 0,1000 -5 = 0,0809 и х - -5^5575434 10* 391 x = 20,75 • 0,! COO = 74,1 (см. задачу. 391. 0,0844 н.; 142 мг. М/Э в реакции титрования для КЮ3 равно 4, а для KI равно 2. Следовательно, NKio3 = 0,0200 • 4 = 0,0800. 0,0800 ? 21,10 Л«1_ 2О0 = 0,0844 KI х = 20,0 • 0,0844 • -у- =. 142 мг 392. 50.4%. 17,20 ? 0,! 117 Fe--J—= 50,4% 0,70 393. От 230 до 340 мг. Для 20 мл навеска должна быть: 20 ?'0,1 • V»Fe20 230 мг Для 50 мл навеска будет в полтора раза больше, т. е. 340 мг. |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|