химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

створов

а) б) в)

г)

365. а) 0,005200; б) 0,1060 к.; в) 0,01769 М;

г) 0,01346 г!/мл.

1000 5,200 7.К»Сг,От

6,200

= 0,1060 ? 0,01769

N =

М :

Г = 4^-= 0,005200

КаСга07

м

286

287

366. а) 32,3г; б) 38,2 г.

а) 1,300-0,1-NajSjOa-SHaO

б)

? Следует обратить внимание, что в реакциях нейтрализации нормальность такой азотной-» кислоты в 3* раза женьше — 5,66. -372. 1,117 %/мл.

367. а) 0,02020; б) 0,003193; в) 0,0008080; г) 0,005641. а) Так как 1 молекулярный вес КМп04 составляет 5 эквивалентных весов, то

м

КМп04'

= 0,1010

б)

' КМпО»=

1000

7s-V — 7s 0,1010 — 0,02020 /5КМп04

= 0,003193

373. 0,1727 н

1,56 7«К2Сг20,

1 • 0,1000Fe— 1,117%/JIM

+ 0,400 • 0,0365 • 6 + 0,250 • 0,213 = 0,1727 н.

1000 Fe 1000

в) титр КМп04 по кислороду обозначает количество граммов кислорода, эквивалентное 1 мл раствора. Эквивалентный вес кислорода равен 8,000; следовательно:

?0,1010-4^-= 0,0008080

= 0,1010

' кмпо4/о2"

.0,005641

374. 0,85 г.

X . 1,25 „„„„

+ °"0,050

Раствор должен содержать в 1 л суммарно <Щ>0г-зкл AsjOe и NaN02

72NaN02 ' 74As203 х = 0,85 г

368. 0,3363 н.

В реакции окисления на одну молекулу HN03 приходится три присоединяющихся электрона.

369. 0,15 я.

Для хрома в реакции осаждения (например, в виде ВаСг04) М/Э равен 2, для реакции окисления (Сг04"-*Сг3+) равен 3. Следовательно, раствор КгСг04 0,1 н. в реакциях осаждения будет 0,1-у =0,15 н.

в реакциях окисления.

370. 0,06 н., 0,08 н. и 0,02 н.

В щелочной среде нормальность нерманганата равна

з

= 0,08

0,1000. -g- (где 3 и 5 число электронов, получаемых молекулой КМпО* в щелочной или в кислой среде);

0,1000 •

0,1000-4 = 0,02 о

1,185-1000 - 30,1 V,HNOj-100

37i. 16,99 н.

> 16,99 н.

Хотя раствор* будет содержать два различных восстановителя, при титровании какого-нибудь окислителя (например Мп04) в реакцию вступают оба вещества и, следовательно, 1 л такого раствора восстановит 0,050 г-экв титруемого вещества.

375. До 1675 мл.

1500-0,1 - Fe

1000

Количество граммов железа, соответствующих раствору до и после разбавления, не изменяется:

— х ? 0,005000

отсюда х = 1675 мл. 376. 12,8 мл.

1300 • 0,00450 + * • 0,0559 = (1390 + *) • 0,00500

где 0,0559 — 7"к2сг2о,те для 1 н, раствора (атомный вес Fe-55,9). Отсюда

*=1300-feSr=12'8 *•

(Ср. с решением задачи 26.)

10 Зак. 28« 289

Прямое титрование

377. 264 мг. '

х = 20 • 0,1040= 2,08 мг-экв «ли 2,081 = 264 мг

378. 134 мг.,

20 • 0,1 = 2 мг-экв или 2 ? '/Г NAAC204 = 134 мг

• 0,0814

а) б)

379. а) 0,0814 н.; б) 0,004548 г Тг/мл.

113,3

КМПО, =• i/ANA2CS04 • 20,75

iV = 0,1135 ? 7-r = 0,12120,1212 = 0,01538

20,00 I

380. а) 0,/074 н.; б) 0,07362 г 1/мл

381. а) 0,/2/2 н.; б) 0,01538 г 1/мл

HI ЛПОС 21,35

б) ,I-""-IMO

382. 0,0874 н.

(Решается аналогично задаче 381).

= 0,01333

383. 0,01333 г.

25-0,0008112'J

1 Na2S203fl '

720-24,14

384. а) '0,01473; б) 0,005924; в) 0,01182. Удобнее сперва вычислить титр раствора по меди, затем пересчитать его на Na2S203 и на I:

а) ^агз2о,/Си = 4тЛТ = 0'005Э24

б) rNa2Sa03""7'NaaSI03/Cu' ' = 0.01473

386. 0,0001458 г Мп/мл.

0,3125-1,08 . .ВОШ,И 'НА,А.О,/МП - 22,50- 100 "•OWR«EE

387. 0,0007570 г кислорода на мл.

2КОН эквивалентны Н2С2О4, НаС»04 эквивалентна

1 атому кислорода:

2КОН - Н,С204 - О

.0,0007670

Можно пропустить вычисление Н2Са04 и сразу пересчитать КОН на кислород.

'/«О 20 ГКМПО4/О — 21-16 - °'01234 'HJ5W' 80-19,67

„, 400-0,50

293*1; 6) -^г388. а) 29,8 мл; б) 35,7 мл а)

V2NA,C,O4-0,l

389. 35,42 мг; 8,05 мл.

а) Уравнение реакции: ЗМп2* + 2MnOi" + 2Н20->* 5Мп02 + 4Н+. Поэтому эквивалентный вес марганца

равен 3'g^94 = 16,48 (где 54,94 — атомный вес Мп).

21,5-0,1000- 16,48 = 35.42

б) При титровании в присутствии NH4F эквивалентный вес марганца равен -|- ? 54,94 =44,0

«8,05 мл

(4Mns+ + МпО; + 8Н+ + 20F" —> 5[MnF4]~ + 4Н20 35,42

0,1000 . 44,0

В

) rNajS203/I — rNa2S203/Cu с,7 = °>01182

385. /22,3 мг.

М/Э для IOI (или Ю|") равно 8 (ЮГ + 8Н* + 7& -> -* 1° + 4Н20). Количество атомов иода, приходящихся на 1 ион IOI равно 7+1=8 (см. задачу 363). Следовательно, М/Э для ртути равно -8-^Д = 3,2 и х = 19.50Х X 0,1000 - ~^'= 122,3.

а)

Те же результаты получаются, если предварительно пересчитать нормальность раствора КМп04 для условий данного определения (задача 370).

^КАШО,-0.1000^-0'0600"'

54 44

= 8,05

х = 0,0600 • 21,5 ? —V- = 35-4 'мг

36,42

б) ЛГКМп0^ 0,1000 -5 = 0,0809 и х - -5^5575434

10*

391

x = 20,75 • 0,! COO

= 74,1 (см. задачу.

391. 0,0844 н.; 142 мг.

М/Э в реакции титрования для КЮ3 равно 4, а для KI равно 2. Следовательно, NKio3 = 0,0200 • 4 = 0,0800.

0,0800 ? 21,10 Л«1_ 2О0

= 0,0844

KI

х = 20,0 • 0,0844 • -у- =. 142 мг

392. 50.4%.

17,20 ? 0,! 117 Fe--J—= 50,4%

0,70

393. От 230 до 340 мг. Для 20 мл навеска должна быть: 20 ?'0,1 • V»Fe20

230 мг

Для 50 мл навеска будет в полтора раза больше, т. е. 340 мг.

страница 83
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет с каллами в москве
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестницы деревянные на второй этаж цены - доставка, монтаж.
офисный стул изо
хранение вещей в москве в сао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)