химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

10, т.е. при нейтрализации Н3Р04 до К2НР04, лакмус будет постепенно изменять окраску во всем промежутке титрования от КН2Р04 до KsHP04 (от рН = 5 до рН = 10), феноловый красный будет изменять окраску от момента нейтрализации КН2Р04 на 60% (рН = 6,8) до момента нейтрализации его до К2НР04 на 95% (рН = 8,0).

360. 3,2-Ю-12.

Если обозначить индикатор условно формулой ROH, „ LR+][ORT] „ то Л — —[ROH]—' СРЕД"ЕИ точке интервала индикатор

диссоциирован на 50%, следовательно [R+] = [ROH] и К = [ОН-]. Так как рН = 2,5 и рОН = 14 — 2,5 = 11,5, то — lg/С = 11,5; отсюда К = 3,2- Ю-12.

361.4-to-9:

Синяя окраска тимолфталеииа (интервал 9,4—10,6) указывает, что рН раствора больше, чем 10,6; отсутствие окраски ннтрамина (интервал 11—13) указывает, что рН раствора меньше 11.

к-Таким образом, можно принять, что для 0,1 н. раствора рН 10,8, следовательно, [ОН] = 6,3-10"4, тогда константа диссоциации основания ROH равна:

[ROH]

[ROH]

О 1

[Г] [ОН-] [ОН-]2 (В.З.Ю-4)2

— 4- 10'

3. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Эквивалентные ВЕСА

362.

а) 31,61 (5); 52,68 (3);

б) 49,04 (6);

__, 32,53 (4); м) 162,4(1) и81,2 (2)? и) 53,5 (4); о) 26,7 (8); 35,65 (6) и 106,9 (2).

в) 64,73 (3); 97,1 (2);

л) 32

г) 21,01 (3); 63,02 (/);

Д) 126,9 (1);

е) 248,2 (1);

ж) 63,03; 63,03 (2);

з) 17,01; 17,01 (2)

2*4

В скобках дано число грамм-эквивалентов в 1 г-мол (1 г-ионе), т.е. отношение молекулярного веса к эквивалентному (М/Э).

.- Железо металлическое при растворении в кислоте окисляется до двух- (или трех-) валентного (эквивалентный вес 27,92 или 18,62); однако, так как определение его производится титрованием Fe2+ до Fe3+, то эквива-* лентный вес равен атомному весу 55,85. Эквивалентные веса Fe2+ и Fe3+ также равны 55,85 и 55,85 (Fe3+ как в реакции с восстановителем, например, с К1, так и с окислителем после предварительного восстановления до Fe2+ присоединяет или отдает один электрон). 363.

а) 79,85 (2); л) 3,04 (8) (ср. А13-);

б) 20,04 (2) (1 ат. Са м) 43,47 (2);

эквивалентен 1 но- н) 126,9(1);

ну C20'f, который о) 61,45 (2) и 69,45

при окислении от- (2);

дает КМп04 2 элек- п) 60,88 (2);

трона); Р) 16 А3 (2) (ПРН ОТ'

в) 23,00 (2); слении иодом S02

г) 13,91 (6);' получает 2 электрод) 17 34 (3)'- 113 и переходит а

е) 10,99 (5); SO;");

получает 2 электрона и переходит в S0);

т) 32,02 (3) (lSOf эквивалентен 1СгОГ или 31);

у) 32,03 (2);

ф) 69,07 (3) (1РЬ2+ эквивалентен 1СЮГ или 31');

х) 32,50 (12) (IOJ эквивалентен 61");

ц) 9,10 (25,5).

ваиие идет до Мп02. ЗМп2+ эквивалентны 2МпОГ, обычно принимаемым за 10 эквивалентов) ;

з) 50,91 (1) (при реакции с Fe2+ валентность ванадия изменяется от 5 к 4);

и) 63,57 (1);

к) 2,248 (12) (1А13+ эквивалентен 3C9H7ON, т.е. 12 атомам Вг и 12 1);

ж) 16,48 [ т (титро- с> /б^<2) ("РН окис' \ 3 / v г лении иодом H2S

В скобках дано число грамм-эквивалентов в 1 г-мол

(1 г-ионе), т.е. отношение молекулярного веса к эквивалентному (М/Э), ? •

Ш

Следует обратить внимание, что это число обычно не равно валентности иона и что эквивалентный вес вещества зависит от метода его определения.

Например, эквивалентный вес СгО2!-хотя ион и двухвалентен, равен не половине ионного веса, а одной трети его, так как ион СгО2!- выделяет из KI 3 атома иода, и, следовательно, в реакции титрования иода тиосульфатом ион СгО2" соответствует 3-м электронам.

IX

Эквивалентный вес КН(ЮЭ)2 равен -ту молекулярного веса, а не -щ-, хотя в реакции с КЛ ион JOJ получает 5 электронов, а пе 6; это связано с тем, что при реакции Юз с KI выделяется 6 атомов иода и, следовательно, в реакции титрования иода тиосульфатом ион Юз соответствует 6 электронам.

I + ЗН20

10J + 6Н+ + 5е Г-е —? I»

В)

СгО2" + 4Н20

MnOf

Сг3+ + 80НГ + ЗМпОГ

г)

SeO2," + Н20 - 2е ВгОз- + 6Н++5е ?

» 5SeOf 4- 2Вг° + Н20 Вг" + ЗН20 AsO3- 4- 4Н+

СгО2- 4- 4Н20 4- 3MnOf Se02"4- 2Н+ -* Br° + 3H20

бвеО2- 4- 2ВГО3 4- 2Н+ 1 BrOJ 4- 6Н+ 4- бе -3 AsOJ + 2Н20 — 2е ВгОз 4- 3As02- -f ЗН20 —+ Br" + 3As03- 4- 6Н+ Если при титровании пользуются КВг03, для которого установлен М/Э, равный 6, то для БеОз" следует считать М/Э равным 2 j= 2,4 (как это указано в Справочнике химика (т. IV стр. 338).

107 + 6Н+ + 5Г

61° + ЗН20

Д)

Г 4- СГ - 2е IO3 + 6Н+ + СГ4-4*

IC1

IC1 4- ЗН20

и далее 1° восстанавливается тиосульфатом до I , т. е. IOj восстанавливается в IIOJ + 6Н+ + бе —? Г + ЗН20

364.

а) 3

МП02 4- 4Н+ МП02 4- 2Н20

При иодомегрическом определении тория 4 атома тория соответствуют 17 ионам Юз>т. е. 17? 6 = 102 атомам иода или 102 электронам. Откуда М/Э = 102 : 4 = 25,5.

Мп + 2Н20 - 2е МпОГ + 4Н+ 4- Зе

Mn2+ + F~

б)

ЗМп2+ 4- 2Н20 + 2МПО; —>• 5Мп02 4- 4Н+

МпОТ 4- F" + Ае 4- 8Н+

[MnF]2+

[MnF]2+ + 4Н20

4Mn2' + MnO; + 5F" 4- 8Н+ —? 5[MnF]2+ 4- 4Н20

3IC1 4- ЗН20 IC1

IC1 4- 4Н20

е)

21074-2Г4-ЗС1-4-6Н+

3 Г-2в + СГ1 Ю7 + СГ + 8Н+ + 6е ЗГ 4- IOJ + 4СГ 4- 8Н+ —> 4IC14- 4Н20 Вычисления при приготовлении рабечих ра

страница 82
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.02.2017)