химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

2. Так как раствор электронейгрален, т. е. сумма.,зарядов.гвеех катионов равна сумме зарядов всех анионов, то

[Na+] + [Hf ] = [Н2Р0Г] + 2[HPOf ] + 3[P03"j + [ОН"]

3. Суммарная концентрация диссоциированной и неднесоциир»-. ванной кислот равна общей концентрации ее

[Н Р04] + [Н2Р04"] + [ню -] + [ P04v] = 0.)

[H1[H2PO4-J [H3POJ

5 [Н1[НР0Г]=Кз

|H,PO4-J " •1н ][рог

[НРОП

рН = j <р/С, + p/W = у (W + 10,2) = 8,3

350. а) 4,6; б) 9,9. Аналогично задаче 349:

рН= i-(2,l +7,2) = 4,6 рН- у (7,2+ 12,7) =9,9

б)

351. 138,3%.

1.

При решении данной задачи нельзя исходить только нз одной константы диссоциации Н3РО4, пренебрегая диссоциацией ее (или гидролизом ее анионов) по другим ступеням. Поэтому составляем следующую систему уравнений, связывающих концентрации различных ионов и молекул, находящихся в растворе (в первом приближении увеличением объема титруемого раствора при его титровании пренебрегаем).

№.4 = ^-0,1

где а — количество прибавленного рабочего раствора в процентах от количества его в точке эквивалентности («процент нейтрализации»).

Решая эту систему уравнений, получим:

т - Ж f[пН-] [Hi 1 0 1 'р + + WxKtW \ (П

0,1 \1 " J LHJ + 0.1 l + Kv + K[K2ai + KlKiKiV>) О

где a=-j^-= 10+7; УС, = 7,5 • Ю-3; К2 = 6,2- Ю-8 и ^ = 2,2- 10

Подставляя эти данные в уравнение, получим о = 138,3%. 352. -0,64%.

Задача решается аналогично задаче 351. Из системы уравнений ошибка титрования:

/С,;су+ 2/С1/СгУзцЗ_ 1 ч

д~!?.(1он-]-[н1 + ,

где 4 — ошибка титрования (в %) равна q— 100. т — "2" "0.1 =0,05 (в точке эквивалентности объем титруемого раствора в два раза больше, чем в начале титрования).

ATi = 7,5 • 10~3; К\г — 6,2 • Ю-8; Кг = 2,2 ? 10"13 [Н+] = 5-10-5; [ОН"] = 2-10-Ш о = тЛт =2- 10+4

Подставляя эти данные в приведенные уравнения, получим Д = —0,64%. 353. +0,56"%.

Избыток щелочи расходуется па нейтрализацию NII4C1, имеющего в растворе кислую реакцию.

281

[N.41.

0,05

Задача решается из системы уравнений, аналогично задаче 35!

100 +А

100

где 0,05 sa-g-'O.l, так как раствор в точке эквивалентности имеет в 2 раза больший объем, чем в начале его.

2. [NHj] + [Na+]+[H+] = [cr] + [OH-]

(nil — молярность HCI и пц — молярность

где [CI-] = т, -(- т2 NH,C1, равные 0,05).

[NHj] + [NH4OH] = -j -0,1 = 0,05,

10"

= 5,6- 10"

[NHtOH] [Hi _ „ _

4- Щ\ ^—13.10(см. стр. 109).

?[Н+] + /«зИз этой системы уравнений получим

1 + Кг,

+ 7

100 /. . .— .([ОН]-= 19

10"

Подставляя в это уравнение численные значения величин, получим А = +0,56%.

354. Метиловый оранжевый — желтый, а>95%;

фенолфталеин — бесцветный, а < 5%.

355. Желтую.

Интервал метилового оранжевого 3,1—4,4.

356. С интервалом между 6,7—9,7 рН.

Аналогично задаче 343 по /Снсоон = 2-10~4 скачок

титрования 0,1 н. НСООН 0,1 н. раствором NaOH лежит в пределах рН от 6,7 к 9,7. Этим интервалом охватываются, например, следующие индикаторы: нейтральный красный (6,8—8), феноловый красный (6,8—8), лакмус (5—8) и фенолфталеин (8—10).

При титровании же с метилоранжевым до рН = 4 ошибка (ср. с задачей 345) составит 33%.

357. а) Метиловый красный (4,4—6,2); б) нитрамин

(11-13).

Точка эквивалентности и скачок титрования раствора НС1 в присутствии NH4C1 будут те же, что и для титро282

вания NH4OH, а для раствора NaOH в присутствии KCN — те же, что для титрования HCN (см. решение задачи 343).

358. 24,5 мл.

Если пренебречь различием эквивалентных весов Na2COa и NaOH, то можно считать, что по метиловому оранжевому на титрование соды расходуется около 4% из общего количества кислоты, т. е. около 25- 0,04= 1,0 мл. По фенолфталеину оттитровывается лишь половина соды (до NaHC03). Таким образом, на титрование пойдет

25-1- 1,0 =г 24,5 мл.

Если учесть различие эквивалентных весов NaOH и ЫагСОз, то задача решается следующим образом.

+ NaOH

При титровании с метиловым оранжевым эквивалентный вес Na2C03 равен половине молекулярного веса, при титровании же с фенолфталеином — целому молекулярному весу. Поэтому, если взять 100 г щелочи, то в ней содержится при титровании по метиловому оранжевому 96 , 4

' а мг-экв вещества

Na2C03

а при титровании по фенолфталеину это количество равно

96 , 4 -NaOH + NaW ~ * Мг'аке ВещеСТВа

Отношение объема кислоты, затраченного при титровании по фенолфталеину к объему, затраченному при титровании по метиловому оранжевому, равно отношению b к а.

Таким образом,

х = 25 — = 24,6 мл

359. а) Метиловый оранжевый — при нейтрализации до КНгРО<;

б) фенолфталеин—при нейтрализации до

К2НРО<;

в) лакмус — во всем промежутке нейтрализации

от КИ2РО, до /С2ЯР04;

г) феноловый красный— в промежутке 60—95%

нейтрализации от KH2POi до К2НРОА.

283

По интервалам индикаторов и по кривой титрования Н3Р04 получатся следующие изменения окрасок индикаторов: метиловый оранжевый изменит окраску в желтую при рН == 4,4, т. е. при нейтрализации Н3Р04 до КН2Р04, фенолфталеин станет красным при рН =

страница 81
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
VPL-DX122
участки без подряда новорижское шоссе
шкафы купе венге 4х дверный
стоимость обслуживания чиллера evr

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)