химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

сь такое же, как для задачи 336, однако в данном случае получилась величина рНа= — lgaH+, имеющая большее практическое значение, чем величина рН = — lg[H+], вычисленная в результате решения задачи 336, так как свойства растворов зависят не столько от концентраций ионов, сколько от их активности.

341. а) 5,7; б) 8,7; в) 11,4.

а) Количество СН3СООН, оставшейся не нейтрализованной, равно (20-0,1 — 18-0,1)= 2-0,1 мг-экв:

ГСН3СООН]=1ЙН_: №COO-] = ^L

Из константы диссоциации уксусной кислоты следует,

что

гн+1 _ . о m-5 [СН.СООН] |П-5 2-0.1 _

lH J — ,>в"10 [сн5соо-]—1,810 Тв^оЛ

= 2- Ю-6 и рН = 5,7

Из уравнения гидролиза

СНзСОСГ + Н20 ^rt СН3СООН + ОН"

следует, что

[СН3СООН] - [ОН~ [СН3СОО"]

' ?— ^ГИДР

[СНзСООН) = [ОН"]; [CH3COOI = CCHsCOON, = 0,05 поэтому

*сн,соон СНаС0ОКа~

|0Н-] = 1/кгядр-ССНзС0О1,а = |/

= 5,2- 10"

отсюда

рОН = 5,3 и рН = 8,7

Если учесть, что коэффициенты активности не равны 1. то можно вывести, аналогично задаче 340, что

Следует обратить внимание, что в соотношении ^[Сн'сосн объемы (20+18) сокращаются; остается лишь отношение количеств миллиграмм-эквивалентов

2-0,1 2

18.01 или даже отношение количества миллилитров-^.

Если учесть, что коэффициенты активности для СН3СОО" и Н* ие равны единице, то

а . = 1,8-10-5 fCH3COOH]

(СНзСОО-) f

СНЗСОО"

°ОН-= |^Л'С^ОН-/'СНЛСОО1-и ?лл анн?,м , сл>'чае норпая сила раствора ц (за счет ионов СНзСОО- и Na») равна 0,10 и

'он- ^СНзСОО" ~" 0,8

Следовательно

ОН"

отсгода

рОНа=5,4 и рНа = 8,6

. Аналогично, задаче 329

ц = >/2 (0,05 • 1г + 0,05 • I2) = 0,05, a f

и, следовательно,

V—ЬТ'10"

?? 0,8

в) При избытке NaOH гидролиз СНзСОО- подавлен и рН вычисляется аналогично задаче ЗЗОв. 342. 5,4.

V/Vo

[СНзСООН] = [сн3соо-] = -0-' -0'80

V/Vo

б) В такой смеси нет избытка ни СН3СООН, ни NaOH. Задача решается вычислением рН соли слабой

20

кислоты. Концентрация CH3COONa равна 0,1 ? 2д + 20 = = 0,05 н.

275'

где V — объем смеси кислоты и щелочи, V0 — объем взятой кислоты

1Н+] - '-8'10-5' ЁТ?РГ=1 -8 •10-5 •—- *#> ? ^

lCH3COO ] 0,80

©тсюда рН — 5,4.

277

[СН3СООН]

Как видно из решения задачи, отношение [сн,,С00~1

1 —6 0,20 „

заменяется отношением —р =rJ80' где ^ показывает, какая часть кислоты оттитрована, а (1 — В) — какая.часть осталась недотитрованной.

343. В пределах рН от 7,8'к 9,7.

а) При недостатке раствора NaOH в количестве 0,1%, в титруемом растворе останется 0,1% не нейтрализованной СНзСООН.

0,1

' 1,8- 10"

100-0,1

Аналогично задаче 342

т_ у.ГСН,СООН1__1 8,,0-5

[сн3соо-]

следовательно, рН = lg(l,8-10"8) =7f8.

б) При избытке раствора NaOH в количестве 0,1%, аналогично задаче 332, рН = 9,7.

344. От 4,3 к 6,2.

Точка эквивалентности лежит при рН = 5,1 (см. задачу 339). При недостатке NaOH 0,1%

[H+1 = ^ШТ - °'5'10"4'т-е' рН = 4,3

При избытке NaOH 0,1% образуется соответствующая концентрация NH4OH. Тогда

[ОН-1 - Ь75-Ю-^0.1.0.001 -2 = 175. ш_3 _ lg [Н+] = 8 - 0,24 = 7,75 « 7,8; рН = 14 - 7,8 == 6,2

345, а) 0,2%, т. е. 0,04мл; б) 0,6%\ т. е. 0,1мл.

а) Избыток NaOH соответствует рОН = 14 — 10 = 4

и далее решается аналогично задаче 334.

100-ж

б) В избытке находится СН3СООН; если этот избыток

обозначить через х%, то, аналогично решению задачи 342

Ю-7 = 1,8-10"

отсюда х — 0,6%, т.е. 0,10 мл, 278

346. а) 2% или 0,40МЛ; б) 0,6% или 0,12мл. Аналогично предыдущей задаче. . 347. 5,6.

Угольная кислота в воде диссоциирует в основном по первой ступени: H2C03 Н*-f-HCOJ. Диссоциацией по второй ступени: HC03~ Н* -+ С03~, так как она незначительна по сравнению с первой, можно пренебречь, и тогда решать задачу аналогично задаче 336:

[Н+]= 1/4- Ю-7 - 1,3- Ю-5 и рН*=5,6

348. а) 11,6; б) 4%.

Вследствие гидролиза раствор Na2C03 имеет щелочную реакцию:

С02~ + Н20 ^± HCOJ + ОН"; HCOJ + Н20 ^± H2COj + ОН"

Копцентрацией ионов ОН", Получающихся по второй ступени гидролиза, можно пренебречь, так как этот гидролиз почти полностью подавлен ионами ОН", получающимися по первой ступени.

Соотношение между концентрациями ионов в растворе (по первой ступени гидролиза) равно:

\ гидр

[HCOj] [он-]

1со§-]

Эта константа гидролиза может быть вычислена из второй ступени диссоциации угольной кислоты (/Сг = 6-Ю-11) путем умножения числителя и знаменателя константы гидролиза на [Н+]:

?? 1,7- 10"

6- 10"

[hcoj] [он-] [н+] [он-][н+]

[СОН [Hi

Далее, аналогично задаче 341, б

[HCOj]-= [ОН"] и [СО]"] =0,1

[ОН-]=1Л)Ы,7.10-4 =4-ю-3 рОН = 2,4; ,рН=11,«

279

[ОН"

4. 10"

0,1

Степень гидролиза (аГПДр) равна отношению концентраций гидролизованной соды (равной концентрации ОН ) к общей концентрации ее (С):

• = 0,04 или 4%

349. 8,3.

Для кислых солей [H+]=VO(i^(2

В данном случае /С,=4-10"7; #2 = 6-10-" и [Н+] = = 4,9-10"9 или рН = 8,3.

Этот расчет удобно вести сразу на рН, пользуясь величинами р/С = —\gK, значение которых можно найти прямо в таблицах lg[H ] = -lg/^7

отсюда

'•

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электродвигатель ostberg ire 50x25 в1
щит управления электрическим калорифером цена
прокат плазменных панелей
комбинированный забор из профнастила и рабицы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)