химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

Ю-2) = — (0,6 - 2) = 1,4

б) [ОН-] = 5-10-»; рОН = 2,3; рН = 14 - 2,3 = 11,7,

326. а) 0,00079 г-ион/л; б) 4,8-10™.

а) lg [Н+] = —3,1 = —3 — 0,1.

Для перевода отрицательной мантиссы в положительную следует одновременно прибавить к мантиссе +1, а к характеристике —1

lg[H+] = —3-0,1 = — 4 + 0,9 = 4,9

отсюда [Н+] = 7,9-10"4 = 0,00079 г-ион/л.

б) 0,00079-6,02-1023 = 4,8 • 1020.

870

271

327. 0,016 н.

рН + Р0Н = 14; рОН = 14-12,2=1,8

и, аналогично задаче 326,

lg[OH-] = 272 и [ОН"] = 1,6-10_2 = 0,016 г-ион/л

328. Уменьшится: а) в 10 раз; б) в 1,6 раза.

а) Igl0= 1;

б) lg 1,6 = 0,2.

329. 1,5.

Ионная сила раствора р. = l/22C-Z2 (см. стр. 76 и ПО). В 0,040 н. (т. е. 0,02М) растворе H2S04.

С, = [Н+] = 0,04: С2 = [ SO "] = 0,02 Z, = l; 22 = 2 ц. = I/, (0,04 • 12 + 0.02 • 22) = 0,06

По таблицам при таком ц коэффициент активности одновалентного иона f = 0,80. Тогда

сн = /н • [И+] = 0,80 • 0,040 = 0,032

и

рН = — lgoH = 1,5

В задаче 325 для этого же случая не учитывали коэффициента активности, т.е. принимали его за 1, и тогда было найдено рН = 1,4.

20-0,2- 17-0.2

330. а) 1,8; б) 7,0; в) 11.7.

а) В 1 мл смеси находится:

? 0,0162 мг-экв НС1

20+17

Следовательно, рН = —lg 0,0162 = 1,79 s 1,8. В расчете можно учесть, что коэффициент активности не равен 1. При наличии в растворе ионов Na+ ^= 0,09 мг-экв/мл^

20 . 0 2 \

——- = 0,11 мг-экв/мл\ в ионов Н (0,016 =s0,02

мг-экв/мл) ионная сила раствора равна 0,11 (ср. с задачей 329). Тогда коэффициент активности Н равен 0,8 • и

РНЛ = — lg 0,0162-0,8 — 1,89

б) Раствор нейтрален. рН = 7.

в) Аналогично п. «а», в 1 м смеси находится

0,0049 мг-экв NaOH, следовательно

рОН = — lg 0,0049 = 2,3 и рН —11,7

Если учесть, что в данной растворе коэффициент активности ок. 0,8, то рОНа = —lg 0,0049 0,8 = 2,4 и рН = 11.6.

331. 1,95.

Остаток кислоты составляет 20%, объем увеличился на 80%, поэтому:

[н1 = М-$ = о,оп.

рН = — lg 0,0111 = 1,95

Если учесть, что в данном растворе ц = 0,06 и, следовательно, коэффициент активности / s 0,82, то рН = 2,05 (ср. с задачей 330).

332. В пределах рН от 9,7 к 4,3.

0,1-0,1

[ОНГ

а) При недостатке раствора НС1 в количестве 0,1% остаток NaOH также равен 0,1% от первоначального количества. Принимая, что объем раствора при титровании увеличился на 100%, т.е. вдвое, получим:

: 5- 10"

100.2

рОН = 4,3 и рН=14-4,3 = 9,7 б) При избытке раствора НС1 в количестве 0,1%

г +1 0,1-0,1 5

iH J = l00T2-~5,10 рН = 4,3

333. 0,04мл или— 0,2%.

Если пренебречь концентрацией Н+ из воды (меньше, чем 10"7, так как диссоциация Н20 подавлена кислотой), то недотитрованное количество кислоты составляет: Дабс = 10~4 • (20 + 20 + 6У) мг-экв

В скобке ошибкой титрования — AV мл практически можно пренебречь. Тогда

—"Дабе = Ю-4' 40 = 0,004 мг-экв иле

0,004 0,1

< 0,04 мл

875

20

0,2%

334. + 1,0%.

: 10Если пренебречь концентрацией Н+ из воды (<. 10 '), то Дабс== +10"3 мг-экв\мл, или же, учитывая, что объем при титровании увеличился вдвое, Дабе = 2-10"3 мг-экв избыточной кислоты на 1 мл первоначального раствора:

0,2

_ 2- Ю-3

кли 10~*-100= 1,0%

335. 3,4.

[Н+] = 0,01 -0,042 = 4,2- Ю-1; рН = 3,4 336. а) 2,9; б) 1,3%.

а) В растворе [Н+] = [СН3СОО"] (концентрацией Н+ из воды можно пренебречь, так как их количество по сравнению с количеством Н+ из кислоты очень незначительно) :

[СНзСООН] =0,10 - [СНзСОСГ] =0,10 - [Н+] г» 0,10

Если подставить эти значения в выражение константы диссоциации уксусной кислоты и решить уравнение, то

[Н+] = ТЛ.8> 1СГ5-0,10 =1,3- 10~3*; рН = 2,9

в) a=[CHff°'1=M^0,013 или 1,3%

337. 0,14 к.

рОН= 14-11,2 = 2,8; [ОН"] = 1,58 • Ю-3

[NHJ]-[OH-]

(концентрацией ОН- из воды пренебрегаем, так как их количество, по сравнению с количеством ОН" из аммиака, очень незначительно). Следовательно:

[NH4OH] =

^ NH4OH

f NHtl [ОН'] [ОН-12

^NH4OH = 0,14 г-мол/л = 0,14 и

* Если принять более точно [СНзСООН]=0,1—[Н*], то

[Н+] -*±|/"с*+-?

HCOJ + н2о

0,1 -0,002

100

[NH.OH] [Н+]

10"

= 5,7-10"

NH+ + Н20 ^ NH4OH + Н+

__ ^н2о _

*NH4OH " 1.75-Ю-5

По уравнению реакции [NH4OH] = [Н+] можно принять, что [NH4+]= 0,1 (из 0,1 г-экв/л гидролизована лишь небольшая часть NHJ). Если подставить эти значения [NH4OH] и [NHt] в выражение константы гидролиза и решить уравнение, то

[Н+1 = УОСГИР • 0,1 =7,5- Ю-6 И рН-5,1 340. 2,9.

Для уксусной кислоты

Ка== аН-йСНзСОО-=175>|0-5

асн3соон

где

ан "= V [Н+1; "снзсоо- = 'снзсоо- fCH'COO-J и асн3соон = /сн3соон [СНзСООН]

Аналогично задаче 336, [Н+] = [СН3СОО~].

Так как оба иона имеют одинаковую валентность, то ^н+ = /снзСоо-, поэтому /НЛН+] = /СНзСОО-[СН3СОО-], т. е. aH+ = aCHsCO0-.

Для недиссоциированной кислоты / = 1 и аги =.

= [СНзСООН] = 0,10. 3

Подставляя эти значения в выражение для Ка и решая для ан+, получим:

ин+ « УК^С = /l,75. ю-5-0,10 = 1,31 = ю-3

И

pHe = -lgaHt = 2,9

874

278

Численное значение результата получило

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
клумба букет цветов
Фирма Ренессанс лестница просто официальный сайт - цена ниже, качество выше!
столик к изо
аренда боксов хранения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)