![]() |
|
|
Задачник по количественному анализу1) Пусть навеска равна х мг; количество миллиграмм-эквивалентов СаО и СаС03 в сумме составляет "О-25 + .ХУ1 =20-0,12 |/2СаС03 VsCaO 39% СаО 100 отсюда х = 105 мг. 70' СаСО» л: = 20-0,12- >/2СаО2) 70% СаС03 соответствуют поэтому 25 + 39 100 СаО = 105 мг 14 мл 304. 14 мл. 20- I,5-'/2H2SO, 1000 10-1,07 305. 1,700 г. х- 1000-0,01 = 0,2- 1-NaNOj отсюда х — 1,700 г г) Вычисление объема раствора для титрования 306. а) 31,4 мл; б) 41,7 мл; в) 15,5 мл. Умножая нормальность кислоты на соответствующие эквивалентные веса, находят, что 1 мл 0,12 н. НС1 нейтрализует 0,12-53 мг Na2C03, или 0,12-28 мг СаО, или 0,12-17 мг NH3, соответствующего 0,12-14 мг азота? 266 267 а> б) для Na2C03 СаО „ NH3 = 31,4 мл ==41,7 мл = 15,5 мл 0,12.53 ' 200 ? 0,70 0,12-28 400 • 0,065 0,12- 14 таким образом, потребное количество кислоты равно: 200 в) 307. 80,7 мл. х ? 0,855NH3 = 5,00 • 0,904 ? 0,25 ? 1000 'кон Ш..0,4950 а. ' (v2h2c72o°;.2h2o +4-02 • °Н: 25'00 = т Суммарное число миллиграмм - эквивалентов Н2С204-2Н20 и НС1 (выражение в скобках) равно числу миллиграмм-эквивалентов КОН. Деление этого выражения на число миллилитров раствора КОН дает нормальность последнего. 315. 43,9%. отсюда х = 80,7мл 308. 21,6 мл. х • 0,007000 = 0,220 • отсюда х = 21,6 мл. 309. 35,3 мл. НС! V2Na2C03 х = (20 - 5,60 • 0,975) • 0.2060 • '/2С02 ? 316. 17,3%. Эквивалентный вес Р205 равен Повеса (см. задачу 255, е) т. е. 3,086. = 43,9% 100 150,0 его молекулярного 0,200 0,005670 ' 35,3 мл х = (25 — 3,02 • 0,875) • 0,2500 • 3,086 17.3% 310. 26,93 мл. 25,00 • 0,007777 - КОН х = НС|.0,01Ш 25'93лл 311. а) 15,85 мл; б) 14,6 мл. а) 21.0,1133 —г. 0,1500 б) 0,1045 отсюда х = 15,85 мл. 3,810 nhci = -Hci 0,1045 - 21 =*.0,1500 317. а) 67,41% HN03; б) 57,77% N205. Взятое количество NaOH равно 25,00-1,010 мг-экв. 5,02-0,7470 мг-экв НС1 нейтрализуют столько же миллиграмм-эквивалентов NaOH; (25,00-1,010 — — 5,02-0,7470) = 21,50 мг-экв NaOH нейтрализуют столько же миллиграмм-эквивалентов HN03 (или N265). 57,77 а) PHNO3 - 21,Шпо3-~- 67,41 б) PN2O5 = 2I'50-'/2N2O6 100 2010 отсюда х = 14,6 мл. Титрование по остатку 25,00318. 261,4 мг. 9,021 NaOH •6,30 7,86 HCI j.y»(NH4)2SO, = 261,1 312. 0,0866 г. NHa х = (20 — 6,30 • 1,025) ? 0,007860 • = 0,0866 г HCI 313. 8,56 мг. 7"Na2co3/CaO = 0,002500 означает, что каждый израсходованный миллилитр раствора Na2CO$ соответствует 0,002500 г СаО. Таким образом: х = (20 - 15,70.1,012) • 0,002500.1000 • в» 8,56 мг СаО на 100 мл 268 К этому выражению можно прийти различными рассуждениями.' а) Количество миллиграммов NaOH равно 25,00-9,021, ос ЛЛ 9,021 количество миллиграмм-эквивалентов— 25,00 Na0H '< аналогично — количество миллиграмм-эквивалентов НС1 7 86 равно 6,30 дС| . Количество же миллиграмм эквивалентов (NH4)2S04 выражается разностью этих двух величин; умножая эту разность на эквивалентный вес 269 (NH4)2S04, получают количество последнего в миллиграммах. б) Пересчитывают титры на нормальности (напри-9,021 \ мер 1чNaOH = маон J и Далее— аналогично решению задачи 317: (^NaOH * 25,00 - %С1 • 6>30) • 1/2(NH<)2S04 = 261,4 мг 319. 5,06%, 0,1962N 1000 ' NaOH/N : поэтому х = (20'00 • °-003000 - 5'50 • TSSr) • "в- = 5'06% 320. Около 20 мл. Количество миллиграмм-эквивалентов НС1 равно сумме количеств миллиграмм-эквивалентов азота и NaOH. отсюда х = 20 мл. 321. 6,8 мл. Количество миллиграмм-эквивалентов НС1 равно сумме количеств миллиграмм-эквивалентов NaOH из 0,11 н. раствора и Na2C03 и NaOH из навески 25,0 . 0,24 = ,- 0,1 ,+1300^37_ + .300. 0,42 VSNAJCOJ П NAOH отсюда х = 6,8 мл. 322. а) 34,9%; б) 43,6%. Общее содержание азота (в виде NHt и NOJ) по первой навеске составляет: *, = (50 ? 0,5250 — 6,40 • 0,3750) = 23,85 мг-экв Содержание азота в виде NH4 в обеих солях (по второй навеске): х2 = (50 . 0,3750 — 7,14 • 0,5250) = 15,00 мг-экв 1,56 1,37 Азот в виде N03 (по первой навеске): 23,85— 15,00 100 1560 PNH,NO3 = 6,78.NH4N03 78 мг-экв 34,9 Количество азота в NH4N03 равно удвоенному количеству азота в виде N03, так как с N03 связано равное количество миллиграмм-эквивалентов NH4; поэтому количество (NH4)2S04 равно 23,85 — 2 • 6,78 = 10,29 мг-экв 100 и следовательно: P 00 « 1 noo NAOH- 1000- 100 Q„n РкаОН = 22,55 - 1,022 ? 1000 . 25 , 4(ш = 92,0.23 15 ™55,10™ '/.NA^O, , 1000 , 100 „ PNa2C03-I2* 15-22,55). 1,022- ш ^ . mQ -M 1500 -25 . VINAJCOJ-100-100 324. 92,0% NaHC03 и 6,1% Na2C03. = 6,1 PNaHC03 = (30,30 - 9,98» • 0,202. . WaH^,^-100 = 92,0 PNa2C03 = 122,45 - (30,30 - 9,98)) • 0,2021 1500-25 Вычисление концентрации H+ титруемого раствора Ошибки титрования 325. а) 1,4; б) 11,7. а) 1 г-экв H2S04 дает 1 г-ион Н+. [Н+] = 0,04 н. рН = — lg 0,04 = — lg (4 - |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|