химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

1) Пусть навеска равна х мг; количество миллиграмм-эквивалентов СаО и СаС03 в сумме составляет

"О-25 + .ХУ1 =20-0,12

|/2СаС03

VsCaO

39% СаО 100

отсюда х = 105 мг.

70' СаСО» л: = 20-0,12- >/2СаО2) 70% СаС03 соответствуют

поэтому

25 + 39 100

СаО

= 105 мг

14 мл

304. 14 мл.

20- I,5-'/2H2SO,

1000 10-1,07

305. 1,700 г.

х- 1000-0,01 = 0,2- 1-NaNOj отсюда х — 1,700 г

г) Вычисление объема раствора для титрования

306. а) 31,4 мл; б) 41,7 мл; в) 15,5 мл.

Умножая нормальность кислоты на соответствующие эквивалентные веса, находят, что 1 мл 0,12 н. НС1 нейтрализует 0,12-53 мг Na2C03, или 0,12-28 мг СаО, или 0,12-17 мг NH3, соответствующего 0,12-14 мг азота?

266

267

а> б)

для Na2C03 СаО „ NH3

= 31,4 мл ==41,7 мл = 15,5 мл

0,12.53 ' 200 ? 0,70

0,12-28 400 • 0,065

0,12- 14

таким образом, потребное количество кислоты равно:

200

в)

307. 80,7 мл.

х ? 0,855NH3 = 5,00 • 0,904 ? 0,25 ? 1000

'кон

Ш..0,4950 а.

' (v2h2c72o°;.2h2o +4-02 • °Н: 25'00 = т

Суммарное число миллиграмм - эквивалентов Н2С204-2Н20 и НС1 (выражение в скобках) равно числу миллиграмм-эквивалентов КОН. Деление этого выражения на число миллилитров раствора КОН дает нормальность последнего.

315. 43,9%.

отсюда х = 80,7мл 308. 21,6 мл.

х • 0,007000 = 0,220 •

отсюда х = 21,6 мл. 309. 35,3 мл.

НС!

V2Na2C03

х = (20 - 5,60 • 0,975) • 0.2060 • '/2С02 ? 316. 17,3%.

Эквивалентный вес Р205 равен Повеса (см. задачу 255, е) т. е. 3,086.

= 43,9%

100 150,0

его молекулярного

0,200 0,005670

' 35,3 мл

х = (25 — 3,02 • 0,875) • 0,2500 • 3,086

17.3%

310. 26,93 мл.

25,00 • 0,007777 - КОН

х = НС|.0,01Ш 25'93лл

311. а) 15,85 мл; б) 14,6 мл.

а) 21.0,1133 —г. 0,1500

б)

0,1045

отсюда х = 15,85 мл.

3,810

nhci = -Hci

0,1045 - 21 =*.0,1500

317. а) 67,41% HN03; б) 57,77% N205.

Взятое количество NaOH равно 25,00-1,010 мг-экв.

5,02-0,7470 мг-экв НС1 нейтрализуют столько же миллиграмм-эквивалентов NaOH; (25,00-1,010 — — 5,02-0,7470) = 21,50 мг-экв NaOH нейтрализуют столько же миллиграмм-эквивалентов HN03 (или N265).

57,77

а) PHNO3 - 21,Шпо3-~- 67,41

б) PN2O5 = 2I'50-'/2N2O6 100

2010

отсюда х = 14,6 мл.

Титрование по остатку

25,00318. 261,4 мг.

9,021

NaOH

•6,30

7,86 HCI

j.y»(NH4)2SO, = 261,1

312. 0,0866 г.

NHa

х = (20 — 6,30 • 1,025) ? 0,007860 • = 0,0866 г

HCI

313. 8,56 мг.

7"Na2co3/CaO = 0,002500 означает, что каждый израсходованный миллилитр раствора Na2CO$ соответствует 0,002500 г СаО. Таким образом:

х = (20 - 15,70.1,012) • 0,002500.1000 • в» 8,56 мг СаО на 100 мл 268

К этому выражению можно прийти различными рассуждениями.'

а) Количество миллиграммов NaOH равно 25,00-9,021,

ос ЛЛ 9,021

количество миллиграмм-эквивалентов— 25,00 Na0H '<

аналогично — количество миллиграмм-эквивалентов НС1 7 86

равно 6,30 дС| . Количество же миллиграмм эквивалентов (NH4)2S04 выражается разностью этих двух величин; умножая эту разность на эквивалентный вес

269

(NH4)2S04, получают количество последнего в миллиграммах.

б) Пересчитывают титры на нормальности (напри-9,021 \

мер 1чNaOH = маон J и Далее— аналогично решению задачи 317:

(^NaOH * 25,00 - %С1 • 6>30) • 1/2(NH<)2S04 = 261,4 мг

319. 5,06%,

0,1962N 1000

' NaOH/N :

поэтому

х = (20'00 • °-003000 - 5'50 • TSSr) • "в- = 5'06%

320. Около 20 мл.

Количество миллиграмм-эквивалентов НС1 равно сумме количеств миллиграмм-эквивалентов азота и NaOH.

отсюда х = 20 мл.

321. 6,8 мл.

Количество миллиграмм-эквивалентов НС1 равно сумме количеств миллиграмм-эквивалентов NaOH из 0,11 н. раствора и Na2C03 и NaOH из навески

25,0 . 0,24 = ,- 0,1 ,+1300^37_ + .300. 0,42

VSNAJCOJ П NAOH

отсюда х = 6,8 мл.

322. а) 34,9%; б) 43,6%.

Общее содержание азота (в виде NHt и NOJ) по первой навеске составляет:

*, = (50 ? 0,5250 — 6,40 • 0,3750) = 23,85 мг-экв

Содержание азота в виде NH4 в обеих солях (по второй навеске):

х2 = (50 . 0,3750 — 7,14 • 0,5250) = 15,00 мг-экв

1,56 1,37

Азот в виде N03 (по первой навеске):

23,85— 15,00

100 1560

PNH,NO3 = 6,78.NH4N03

78 мг-экв 34,9

Количество азота в NH4N03 равно удвоенному количеству азота в виде N03, так как с N03 связано равное количество миллиграмм-эквивалентов NH4; поэтому количество (NH4)2S04 равно

23,85 — 2 • 6,78 = 10,29 мг-экв

100

и следовательно:

P323. 92,0% NaOH и 3,2% Na2COs.

00 « 1 noo NAOH- 1000- 100 Q„n РкаОН = 22,55 - 1,022 ? 1000 . 25 , 4(ш = 92,0.23 15 ™55,10™ '/.NA^O, , 1000 , 100 „

PNa2C03-I2* 15-22,55). 1,022- ш ^ . mQ -M

1500 -25 . VINAJCOJ-100-100

324. 92,0% NaHC03 и 6,1% Na2C03.

= 6,1

PNaHC03 = (30,30 - 9,98» • 0,202. . WaH^,^-100 = 92,0

PNa2C03 = 122,45 - (30,30 - 9,98)) • 0,2021

1500-25

Вычисление концентрации H+ титруемого раствора

Ошибки титрования

325. а) 1,4; б) 11,7.

а) 1 г-экв H2S04 дает 1 г-ион Н+.

[Н+] = 0,04 н. рН = — lg 0,04 = — lg (4 -

страница 78
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить сайдинг на строительном рынке покров
купить линзы edge iii 55 fw в казахстане
Savitr Max 60-240 108
обучение секретарей референтов онлайн

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)