химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

-1000; NVsNajCOj

т =v НС|

259. 0,1044 н. или 0,0522 М,

260. 0,2000 н.

1л раствора Ва(ОН)2 соответствует 12,Юг

СНзСООН, т. е. -^- = 0,2000 г-экв, где 60,05 —экв.

вес СН3СООН (следует обратить внимание, что взят экв. вес не Ва(ОН)2, а СН3СООН).

261. а) 0,001915 г/мл; б) 0,1122 М; 0,004091 г/мл и

0,003146 г СаО/мл.

258 •

0,1122- НС1

= 0,004091

б)

1000 0,1122- '/2CaO 1000

а) \ мл раствора HCI содержит Ъ,\\2Ьмг-экв и может нейтрализовать 0,1125 мг-экв NH3, или, умножая па экв.;вес NH3: 0,1125-17,03 = 1,915 NH3; следовательно, Гна/мн, = 1,915 ле/лл или 0,001915 г/мл.

= 0,003146

Af = 0,1122; Г

' HCl/CaO

а)

б)

в)

262. s) 5,4 г; б) 4,6 г; в) 7,0 г.

92

0,00500- 1000- 100

0,700 • 0,15 • NaOH - 100 92

= 5,4 а

= 4,6 г

5- 100 10

263. а) 45ли: б) 51мл.

а) 0,00500- 1000 = 5,00 г Na2CO, содержится в

= 50 г раствора, или в ^ = 45 мл его.

б) ГмазСОз/сао = 0,00300 обозначает, что 1 мл раствора Na2C03 эквивалентен 0,00300 г СаО. Из эквивалентного веса Na2C03 (53,00) и эквивалентного веса СаО (28,04) следует, что 1 л раствора Na2C03 содержит

Na2CO> Таким образом, 10%-ного

раствора Na2CO, требуется 5,67 ?-~ = 56,7 г или 56,7

w=51 мл264. 1122 мл.

Искомый объем можно найти двумя путями:

1) 1л 0,2000 н. раствора НС1 соответствует 0,2000 X

X 28,04г СаО (где 28,04 — эквивалентный вес СаО),

Один миллилитр раствора после разбавления должен

соответствовать 0,005000 г СаО и, следовательно, объем

л 0,2000 - 28,04 llorl раствора должен быть Q 005000—= МЛш

как при разбавлении

2) После разбавления нормальность должна быть

8*

0,005000- 1000 п i?oe т 23,04 ^ = 0>1785- Так

259

количество вещества не меняется, то в миллиграмм-эквивалентах 1000-0,2000 = х-0,1785; отсюда х = 1122лл. 265. 24 мл.

12,50'

1190

Нормальность 38,32%-ного раствора НС1 равна 38,32

100 ? HCI

Если обозначить количество миллилитров добавляемой 2 н. H2SO4 через х, то количество граммов СаО, соответствующее количеству H2SO4 в смеси, выражается уравнением

х • 0,05608 + 1000? 0,004500 = (1000 + х) ? 0,005000

отсюда

и поэтому 12,50-х = 1500-0,2000; отсюда

х = 24 мл

= 0,982

266. 0,982 и.

42-0,92 , 42.0,02

NaOH + V,Na2CO,

267. 72 мл.

откуда

Количество НС1 при добавлении воды не изменяется. Следовательно,

1200 • 0,2120 = (1200 + х) • 0,2000 х = 72 мл

При решении задачи принято, что объем разбавленной кислоты равен суммарному объему кислоты и добавленной к ней воды: изменением общего объема кислоты и воды при их смешивании можно пренебречь, так как оно, вследствие малого изменения концентрации, невелико.

См. решение задач 26 и 28.

268. 7,3.ил.

Количество НС1 в 0,2000 н. растворе равно суммарному количеству НС1 в исходной (0,1800 н.) и добавленной (2,0 н.) кислоте.

(1100 +л;)-0,2000= 1100-0,1800 + х-2,0

откуда

.... (0,2000- 0,1880) .„

(2,0-0,2) 7,3 МЛ

См. решение задачи 26. '269. 9,8 мл.

2 н. раствор H2SO4 имеет тнтр по СаО, равный = 0,05608.

ЮОО

,nnn 0,005000 - 0,004501

100°- 0,05608 - 0,005000 =М мл

(См. решение задачи 26)!

270. 3,97^4,0 мл (см. решение задач 26 и 265).

271. 0,411 н.

500- 1,0 100-12,16

Эквивалентный вес Mg2+ по реакции равен '/г молекулярного веса, т. е. 12,16г. 1 мл раствора NaOH должен соответствовать:

= 0,411 мг-экв Mg2+ или NaOH

Прямое титрование

а) Вычисления при определении концентрации рабочих растворов

272. 0,1795 н.

Вычисления, связанные с нормальностями, удобнее вести в миллиграммах, поэтому (как и в дальнейших задачах) вес навески выражают в миллиграммах 0,1946-1000= 194,6 мг

Тогда навеска Na2C03 равна ,, I94'!L мг-экв и это

194,6

количество реагирует с таким же количеством миллиграмм-эквивалентов НС1 и

?? 0,1795 мг-экв!мл

VsNa2C03 • 20,45

273. 0,0721 Ж

? г. 451,9

В навеске содержится Na в 0 .10н 0 мг-мол буры.

По уравнению реакции 1 молекула буры реагирует с 1 молекулой H2S04, поэтому

451 9

* - ш^рш^тш=0,0721 м-мо^ма

274. 0,006633,

I мл HCI соответствует г Na^CO^; для пересчета на граммы НС1 эту величину следует умножить на соотношение эквивалентных весов НС1 и №2СОз;

02147 HCI „ППАВЧЧ

279. а) 0,003325; б) 0,003647; в) 0,004470.

20,00

NaOH

а) Т^аон/на = 0.003512 • = 0,003325 г НС 1/лл

В) Г;

Na0H/H2S04

б) rNa0H = 0,003325 • — 0,003647 г NaOH/лл

0,003325 = 0,004470 г H2S04/.iu

?? 0,006020 г ]Ча2С03/л(л

275. 0,006020.

_ 0.1231

' Hci/Na2co3 — 20,45

276. 0,002184.

0,1040

1 мл раствора HCI соответствует ? ^ ^ г №2СОз

_ -0,1040 СаО nnnniaA г п/

^с/со-^гг-йг^ог"*002184 г Са0,мл

277. 0,006491.

_ 0,1005

?fNaOH/H2C204"" 04,42

и из соотношения:

•/2Н2С204 - NaOH - HjPO, - VsP205

. W/p2o5 = ^-^gc%7"0,006491 ePA/"

278. a) 0,02699 г NaOH/мл; б) 0,03037 г Н2СгОА1мл\ в) 0,674с? н.

Вычисления удобно вести в такой последовательности:

т 1.0250

rNaOH/H2C204.2H;0 *" 24,10 "" °'042М

0,04253 • 1000

?

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Рекомендуем в КНС Нева купить мониторы philips - 10 лет надежной работы в Санкт-Петербурге.
блок управления ace cr1-210-3r0
кровать 90х200 белая с механическ м яшиком
rmz783b

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)