химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

25 °С больше, чем при 15 °С.

Можно принять, что с изменением температуры объем 0,1 н. раствора H2SO4 изменяется так же, как и объем воды. Так как при 15 °С плотность воды (0,999) на 0,2% больше, чем плотность воды при 25СС (0,997), то при изменении температуры с 15 до 25 °С объем воды (или раствора) увеличится на 0,2% ?

Емкость бюретки при этом также увеличится, но это увеличение будет значительно меньше, чем 0,2%, и равно (25—15)-0,000025-100 = 0,02% от объема бюретки.

Таким образом, при 25 "С данное количество раствора займет в бюретке больший объем и результат определения получится повышенным на 0,2 — 0,02 s s0,2% (ср. с задачей 242).

247. а) 2%; б) 0,2%; в) 0,1%; г) 0,05%.

248. а) Д,_2 = 0,05%; Д2-з = 0,56%; Д3-4 = 0,42%;

А|_з == 0,52%; Д,_4 = 0,09%; Д2_4 = 0,15%.

б) 0,2133.

Число 0,2122 отбрасывается, как случайное (Д2_з = = 0,56%).

в) Д, = 0%; Д2 = +0,05%; Д3 = -0,52% (!); Д< =.

= -0,10%.

среднего результата: Если не отбрасывать то, согласно стр. 15, 0,0014

измерения г4 =

г) 0,2133; 0,0006.

Отдельные отклонения от

0,0000; 0,0001; 0,0011 и 0,0002. третье значение как случайное,

0,0004

средняя ошибка для отдельного

0,0002

= 0,0004 для среднего результата и г= упри а = 95°/о и п = 4; tga,„ = 3,2.

Д = 0,0002-3,2 = 0,0006; следовательно результат определения может быть выражен числом 0,2133 ± ± 0,0006.

249. ±0,15%.

Погрешность взвешивания равна ±0,1 мг, т. е. ±0,05%; при измерении объема ошибка в ±0,02 мл со-составляет ±0,1%. В расчетной формуле для титра навеска входит в числитель, а объем — в знаменатель, поэтому по формулам ошибок (см, стр. 16) относительная

255

ошибка титра равна разности относительных ошибок навески и объема

ДТ = Д9 —Д1/ = (±0,05)- (±0,1), т. е. от -0,15% до +0,15%

250. '+0,3%.

Погрешность навески равна 4-0,3%, т. е. процентному содержанию примесей со знаком + (примеси увеличивают вес). Так как навеска входит в числитель расчетной Формулы для титра, то относительная ошибка титра (Дт) также равна +0,3% (см. стр. 16).

Следует обратить внимание на то, что титр, установленный не по химически чистому веществу, а по загрязненному, получается повышенным.

251. -0,5%.

Д^абс = + 2 капли или + 2 ? 0,05 = + 0,1 мл

AVOTHOC 5

При вычислении титра объем входит в знаменатель, поэтому по формулам ошибок (см. стр. 16) относительная ошибка титра равна отрицательной ошибке измеренного объема, т. е. — 0,5% •

252. От —0,1% до +0,5%.

При вычислении количества H2S04 концентрацию и объем раствора NaOH перемножают. Поэтому

Aq = AT + AV = + 0,2 + (±0,3) = — 0,1 до + 0.5%

253. а) -0,08%; б) между +0,17% и —0,34%.

а) Относительная ошибка титрования буры соляной кислотой

20

+ 005- 100 ~ + 0,25%

ДК :

Относительная ошибка титрования едкого натра соляной кислотой

дк2 = ±Ь|Ц00= + 0и7%

Из расчетных формул для нормальностей и формул относительных ошибок (см. стр. 16) следует:

?0,25%

ДЛ'.

. Aq — AV = Q-0,25 ?

= ANna + \V2 - ДК, = - 0,25 + 0,17 - 0 0,08%

Как видно, AIVHCI частично компенсирует А V2.

б) Учитывая ошибки взвешивания и ошибки отсчетов по бюретке, получим следующие относительные ошибки измерений

д?=±0^10°а,±0,0,%

AV ??

700

(+0,05 ± 0,02) ? 100 20

т. е. A V лежит между +0,15% и +0,35%

(+0,05 ± 0,02) • 100 30

AV2 =

т. е. лежит между +0,10% и +0,23%'.

AN

Тогда из расчетных формул для нормальностей и формул относительных ошибок (см. стр. 16) следует:

: 0,01 ?

Hci ?

/+0,35 >

. Aq - AV ?

+0,15

т. е. лежит между —0,36% и —0,14%.0,36 \ /+0,10

?AJVHri + AVa-AV,=[ ...+ ... | — (±0,0 -0,14/ \+0,23/

Наиболее положительное значение ЛЛ'маон равно —0,14 + 0,23 + 0,08 = +0,17%; наиболее отрицательное значение ее равно -0,36 + 0,10 - 0,08 = -0,34%.

2. МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ Эквивалентные веса

Относительными ошибками взвешивания и измерений объемов по бюретке пренебрегаем; следовательно,

Aq = 0 и AVi = 0

256

254. а) 56,10 (М/Э = 1);

б) 136,2 [М1Э= 1);

в) 47,10 (М/Э — 2);

$ Saw. Ж г) 49,04 (М/Э = 2);

д) 54,01 (М/Э = 2);

NaQs—2HN08;

257

и) 84,73 (М/Э = 3) к) 190,72 (М/Э = 2) л) 60,05 (М/Э = \)х

е) 157,75 (М/Э = 2);

ж) 17,032 (М/Э = I)!

NH3r+~H+-+NH4+t

з) 32,03 (М/Э = 2);

S02 H2S03;

255. а) 106 (М/Э= 1); 53,00 (М/Э = 2);

б) §4,07 (М/Э =1); §4,0/ (М/Э =1);

в) 49,00 (М/Э = 2); 98,00 (М/Э = 1);

г) (М/Э = 2); В203 соответствует 2Н+;

(но в реакции В4О7" + 2Н+В203 соответствует 1 иону Н+).

д) 14,008 (М/Э= 1); 1 мол. NH3 - I мол. НС'1.

е) 3,036 (М/Э = 46) 1 мол. Р205 —2 мол. осадка — 46 мол. NaOH.

ж) 12,16 (М/Э = 2);

1 мол. MgNH4P04 соответствует 2 ионам Н+ (-^Mg^ + NHt + HzPOl),

256. а) 1,2 мг-экв; б) 0,6 мг-мол; в) 58,8 мг (0,6-98,08,

где 98,08 —мол. вес H2S04).

257. 0,1 г-мол NafO^ (0,3 - '/2-0,4 = 0,1).

Вычисления при приготовлении рабочих растворов

258. а) 0,0943 н.; б) 0,0472 и.; в) 0,005000 г/мл; г) 0,003440 г НСЦмл.

?1000= М-2

Удобна следующая последовательность вычислений:

т

500 '

Na2C03

Т-Ш: М-.. Г„„

страница 75
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
недорогие круглые дверные ручки
диван для кинотеатра реклайнер
штатная магнитола на форд мондео 4
такси в аренду

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)