химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

фициентов активности) равно:

ПР = 7,27- Ю-7. 0,99-7,27. Ю-7-0,99 = 5,40 . 10-13

219. 4,58-10-* г/л; 1,56-10-* г/л

Растворимость ВаСг04 в первом приближении при / == 1 может быть вычислена по уравнению:

^ВаСгО, = /пРваСЮ, = Wo-lO"10 = 1,10 . 10~5

Ионная сила раствора: ц = ~- (1,10 ? Ю-5 • 22 +

+ 1,10- 10~5-22) = 4,4- Ю-5.

Коэффициенты активности Ва2+ и СгО?" равны 0,97*

lg/ = - 0.5.22 l/4,40- Ю-5 =- 0,0133 =1,983

следовательно { = 0,97.

Из произведения растворимости ВаСг04

ПРВаО04 = №4 ^ [СЮГ] 'СгО2" = ''2° • 10_ 'а

Мб

972

1,13- Ю-" г-мол/л

Это соответствует 4,58-10~3г ВаСг04/л и 1,56-10~эг Ва2+/л.

220. 0,0092 г/л; 0,0087 г/л. (Аналогично задаче 219),

221. 0,30-10~5 г-мол/л.

3 о

Молярность КС1 равна -^- = 0,04 Ионная сила раствора:

ц = 0,5 (0,04 • 12 + 0,04 • 12) = 0,04

(концентрацией Ва2+ и SO2" можно пренебречь)

lg/ ,.=lg/ ,, = -0,5-22/<Ш" = -0,4 =7,60

s. Ba2+ SO2Растворимость BaS04 в присутствии КС1 равна

р ч/ 1.10 'Ю'"" ... ,п-5

Р — у gyrj = 1,35 • 10 " г-мол/л

Растворимость BaS04 в чистой воде (при /= 1):

/>BaS04 = У1'10 ' 10~'° = 1,05- Ю~5 г-мол/л

Следовательно солевой эффект равен:

1,35- 10~5- 1,05- Ю-5 = 0,30. 10"5

По сравнению с растворимостью в воде растворимость BaS04 в присутствии КС1 увеличилась в 1,29 раза, т. е. на 29%.

222. а) 0,99-Ю-9г-мол/л; б) в 1,10 раза

(Решается аналогично задаче 221.)

223. Солевой эффект 3,4 -Ю'9 г-мол/л, т. е. растворимость в 1,37 раза больше, чем в отсутствие Ba(N03)z.

(Ход решения, как для задачи 221.)

224. 7,07-10~*г-мол/л; 7,8 раза. (Решается аналогично задаче 221.)

225. а) 6,9-Ю-9г-мол/л; б) 3,3 раза.. (Решается аналогично задаче 221.)

247

226. а) 1,8-10'3 г-мол/л; б) 9 раз.

:[Ca2+][F-]2 = 3.4-10-'

Р =

Если растворимость CaF2 обозначить Р (г-мол/л), то в чистой воде IIPOF, = Р (2PJ2 = 4Р3, откуда

3,4- 10~" „. 1П_4 .

=2,0- 10 г-мол/л

0,037

Доля HF (а), находящаяся в диссоциированном состоянии вычисляется по уравнению:

7,4- 10"

[Н+] + -VHF ~~ 0,02 + 7,4- 10" Тогда, с учетом наличия кислоты,

ПРСар2 — Р (2Paf = 4/>V = 3,4 - Ю-11

Откуда

Узд in-" Р = У 4-0,037' =°'-8-'0~3»-*о^

т. е. растворимость CaF2 увеличилась в

1,8. ю-3

7- = 9 раз

2,0- 10

227. а) 1,15-Ю-вг-мол/л; б) в 1,09 раза больше.

(Решение см. задачу 226.)

228. а) 1,30-10-*г-мол/л; б) 1,05 раза.

Растворимость CdC204 в чистой воде равна:

/>= ]Л,53-Ю-8 = 1,24 • Ю-4 г-мол/л

рН = 5,3 соответствует [Н+] == 5,6- 1(Н По уравнению, приведенному на стр. 82, вычисляем а2:

KiKi

1н*]2 + К, [H+] + K,Ks 5,6- 10~2-5,| ? Ю-5

= 0,91

(5,0- Ю-6)2 + 5,6- Ю-2• 5,0• IО-6+ 5,6- Ю-2-5,1 • Ю-5

а) Растворимость CdC204 с учетом кислотности раствора

D -,/ 1,53- 10~8 . , 1П_4 ,

Г 091 = г-мол/л

б) 1,30-104: 1,24-Ю-4 = 1,05 229. Осадок выделится.

CHFKm 0,1-7,4-10(F ]

= 9,3- Ю-5 г-мол/л

[Н+] 0,8

Произведение концентраций ионов Са2+ и F" равно [Са2+] [F-]2 = 3,0- 10_2(9 3- 10_5)2 = 2,6- 10"10

т. е. оно больше произведения растворимости (3,4-Ю-"), следовательно осадок выделится.

230. При [Я+] > 2,2г-ион/л осадок не выделится.

3,36 ? Ю-0 г-ион/л

[н1 =

гг_, ,/ ПРСаР2 у/3,4 • 10~" [F|_I/ [Са2+] К 3,0- Ю-2

? = 2,20 г-ион/л

0,1 -7,4- 10" 3,35- Ю-5

231. Осадок выделится.

(1 - ю-2)2

1> п2-1 _ cHgcaoAifta 1С А I- гТ^тр

= 3,8- 10 г-ион/л

Произведение концентраций ионов Са2+ и С204" равно 2,0• 10-2• 3,8 ? 10-3 = 7,6 • 10-5.

Это значение больше произведения растворимости СаС204, следовательно осадок выделится.

232. При Н+ больше 2,06 г-ион/л осадок не выпадает.

Максимальная концентрация С204~> при которой не

2- 10"

1 78 • 10—9

будет выделяться осадок СаС204, равна

= 8,9-Ю-8.

Это соответствует

Г

8,9- Ю-8

Ю-1 -5,9- Ю-2-6,4- Ю-5

1 1 У [с2о2-] К

= 2,05 г-ион/л

233. а) 4,7-10-и г-мол/л; б) 7,3-Ю'12 г/л. Концентрация гидроксильных ионов от гидролиза сульфид-иона значительно меньше концентрации

248

249

гидроксильных ионов от диссоциации воды, поэтому можно принять [Н+] = Ю-7 г-ион/л

Откуда

(CSN

0- 10~14-2,0- I0-2

5,3-10"

= 1,38- 10~2 г-мол/л

= 6,Ы0-9

8,9- КГ8. 1,3- Ю-'5

1 ? 1014+ Ю-7.8,9- !0-8 + 8,9- 10~8- 1,3- 10~15

Растворимость Си2+ (с учетом гидролиза сульфид-иона.) :

т. е. 7,4-10-)2 г/л.

234. 1,05-ЯН0.

(Решается аналогично задаче 233.)

235. а) 1,21-10-*: 1,54-10-*; 1,67-10-*; 8,57-Ю-7;

б) 9,9; 9,2; 10,2; 9,4.

236. 1,05-Ю-3 г-мол/л.

Доля катионов свинца, не вступивших в тиосуль-фатный комплекс:

1= 1 + ю5'13- ю-2+ Ю5'13. т1-22- ю-4= 10я.'3

Растворимость

P=V\,i ? Ю-9- I03 = 1,05- Ю-3 г-мол/л

237. 2,81 -Ю-7г-мол/л. (Решается аналогично задаче 236.)

238. 1,7 -Ю-"1 г-мол/л.

Если концентрация Ag+ при данной концентрации Вг~ не превышает величину, равную

[Ag*] = 51'300'|'о0Гг13 = 5,30 • Ю-11 е-мол/л

то осадок AgBr не выпадает.

Концентрация тномочевины, при которой концентрация ионов серебра дос

страница 73
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Рекомендуем компьютерную фирму КНС Умные часы купить кредит онлайн в Москве и городах России.
купить кухон стол
стоимость аренды легкового автомобиля с водителем
адресная табличка в рязани

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.04.2017)