химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

чину, следовательно, осадок выпадет.

208. а) 5,1 ? Ю-5 г-ион; б) 1,8-10-* г.

В этой задаче приведен случай, когда два иона образуют с третьим две труднорастворимые соли AgCl и !Ag2Cr©4, т. е. случай фракционированного осаждения,

241

? 1Л.5610"

AgCl •

Из произведения растворимости этих солей следует, что

1,25-10"5 г-ион/л

меньше

^AgjCrO, = V'' ^--Ю-12 «= 1,0- Ю-4 г-ион/л

Поэтому в таком растворе сначала будет осаждаться только ион хлора до тех пор, пока концентрации ионов в растворе не будут удовлетворять следующим двум уравнениям:

ПРАКС. [СГ]

[Agl [СГ] = ПРАяС1; [Ag*]2[CrOf] = nPAgaCr0( Из обоих уравнений

Ag2Cr04

V |Cr(

[СГ]

ПР

ARCI

отсюда *

УЧо5- ю-12

/[СгО2"] /ПР Следовательно прн С

1,56- 10"

Ag2Cr04

?=1,6сто:

[СП

/[СгО2"] = 1/о,1 =3,2. 10"

[СГ]

Поэтому

г= 1,6- ю-4

V[CtO\-\ 3,2.10-отсюда:

а) [С1"]= 1,6-Ю-4-3,2.10-'= 5,ЫО"5 г-ион/л

или

б) 5,1.10-5-35,5= 1,83-10"3г/л

209. РЬСгОА.

В первую очередь в осадок выпадает та соль, для достижения ПР которой потребуется наименьшая концентрация Сг04~.

Из условия задачи:

[Ag*] = ~- = 1,9 ? Ю-4 г-ион/л

[РЬ2+] ="^ = 9,6- Ю"5 г-ион/л

Наименьшая концентрация иона СгОГ, необходимая для достижения ПР каждой из солен, может быть рассчитана следующим образом:

4,05- 10"

[Ag12[Cr02-] = nPAg2Cr0<

0,28 • Ю-4 г-ион/л

1,8. 10" 9,6- 10"

(Cr°4"j- (2. 1,9. ш-4)2 [РЬ+][Сг02"] = ПРрьСг0<; [СЮ2"]

— \,90- 10~1В г-ион/л

Концентрация СгО2", необходимая для осаждения иона РЬ2+, будет меньше, поэтому ПРрьсгО." будет достигнуто раньше, следовательно РЬСг04 будет осаждаться первым.

210. AgiP04.

Пусть растворимость Ag3P04 равна х, тогда из ПРлгзро. = [Ае+]3[роГ] = (з^=' 1.8- ю-18

х— 1,6- 10"5 г-мол/л

Аналогично, пусть растворимость Ag2Cr04 равна у; тогда из

1,0- Ю-4 г-мол/л

ПРА82Сг04 - [Ag+]2[Cr02"] - (lyfy = 4,05- Ю-12 У '

Из сопоставления растворимостей А&Р04 и Ag2Cr04 видно, что первая меньше второй, следовательно 'Ag3P04 даст меньшую концентрацию Ag+ в насыщенном растворе.

211. 1,42-10-7г.

Пусть искомая концентрация Са2+ равна х. Концентрация СгО2" из условия задачи равна 0,1 г-мол/л. Произведение концентраций этих ионов должно рав243

няться ПРсас2Сч (1,78- 1(Н при 18°С); следовательно 0,и = ПРСаСгО4 = 1,78.Ю-9

откуда

х= 1,78 • 10 г-мол/л.

или (в граммах в 200мл раствора):

.,78.10-8Са.200 = М2_10_7г

1000

212 а) 0,6 мг; б) 0.0012 мг.

а) 2,5-10-6BaSO4 = 5,8.10-4 г.

б) 5,5-10-9BaSO4= 1,28-10-6г, т. е. в 500 раз

меньше, чем в чистой воде.

213. 0,22-Ю-6г.

? = 0,08 г-ион/л

Концентрация С204~ равна концентрации (NH4)2C20< в промывной жидкости и составляет:

1 • 1000

103(NH4)2C2O4

Пусть концентрация Са2+, переходящих из осадка в промывную жидкость, равна х. Произведение концентраций Са2+ и С204~ должно равняться ПРсас2о4, т. е.

х • 0,08 = ПРСаС204 = 1,78 ? Ю-9

откуда

= 0,22- !0-бг Ca2t

х = 0,22- Ю-7 г-ион/л или (в граммах) в 250 мл промывной жидкости будет;

0,22- 10~7-250-Са2+

1000

214. а) Образуется, б) Равновесие наступит тогда, когда [С204~| будет в 1500 раз больше {Sol']Эта задача и ее решение являются примером, показывающим условия, при которых возможно превратить одну труднорастворимую соль в другую. Если

ПР

[Ва21[502-]>ПРВа804 или [Ва21>-7^

244

то из такого раствора выделяется осадок BaS04. Концентрация ионов Ва2+ определяется растворимостью ВаС204 и равна

[ ]" [с2оГ]

Таким образом переход ВаС204 в BaS04 возможен, если

ПРваС2о4 ПРВа504 [SO2'] ПРВа5Р4

[с2о2-] > [so2-] [с2о2-] > ПРВаС204

т. е. при условии, что

[SOf] 1,1. ю-10 [SOH [С202-] 1,62. 10" [С202"]

Следовательно для превращения осадка ВаС204 в BaS04 необходимо, чтобы [S04~] была бы меньше [С204"1в 1 :0,68- 10~3 раз, т. е. приблизительно в 1500раз.

В растворе, насыщенном ВаС204 и BaS04, наступает равновесие, когда [С204~| будет в 1500 раз больше

[son.

215.

0,01М 0,02М 0,04М 0/)6М

Ионная сила:

AgN03 0,01 0,02 0,04 0,06

Sr(NO,)2 . 0,03 0,06 0,12 0,13

MgSO, 0,04 0,08 0,16 0,24

Al2(SOt)3 0,15 0,30 0,60 0,90

216. 0,46.

Ионная сила раствора, содержащего смесь различных солей равна полусумме произведения молярных концентраций каждого иона соли на квадрат его заряда (стр. 76). Следовательно:

ц = -1 (0,04 • I2 4- 0,04 • I2 + 0,03 • 22 4- 0,03 ? 22 4-4- 0,02 • 2 • 3-' 4- 0,02 • 3 • 22) = 0,46

245

Ионная сила:

0,001 0,005 0,01 0,05 0,1 0,5

1 2 3

218. 5,40.10-™

Коэффициент активности:

0,96 0,92 0,89 0,81 0,76 0,62

0,86 0,72 063 0,43 0,34 0,15

0,72 0,48 0,35 0,15 0,08 0,014

г л .1 m 1 2,73 ? 10 • 1000 _„ ,.-7 ,

[АВ.]-[Вг-1 ^OOAgB? = 7-27'10 г-"°«/л

Ионная сила раствора:

ц = у (7,27- Ю-7- I2 + 7,27 • Ю-7 • I2) = 7,27 ? Ю-7

Коэффициенты активности Ag* и Вг- равны 0,99: lg f = - 0,5 ? l2. 1/7,27 • Ю-7 = - 0,00085 =1,999

откуда f = 0,99.

Следовательно произведение растворимости (с учетом коэф

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
arcos
переходная рамка 2 din для kia rio iii
вентилятор оса 300-040 цена
плёнка для номеров от камер купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)