![]() |
|
|
Задачник по количественному анализу3- Ю-4-6,93- 10^4 = 4,8 • 10~9 186. 0,8 мг. ВаСг04 диссоциирует на ионы Ва2+ и СгО, ,при этом произведение концентраций [Ва2+] • [СЮГ] —2,4 • 10~w. 237 Если концентрацию [Ва2+] обозначить через х, то [СгО2-] будет также равна х. Тогда я2 = 2,4-Ю-10 следовательно: *=? /2,4-Ю-10 — 1,6.10-5г-ло.^ или, в результате умножения на молекулярный вес ВаСЮ4: д;==1,6-10~5-ВаСгО« = 4,05.10~3г/л или 0,8 мг в 200 мл 187. 2-Ю-10. 188. а) 2.8-10* г/Л; б) 7,7.10~* г/л; в) 2,1-10-* г/л: г) 8,8-10-5 г/л. ' 189. а) 2,7-10-* г/мл; б) 3,8-10'* г/мл. а) Концентрация ионов РЬ2+ в растворе (х г-мол/л) в два раза меньше концентрации ионов I- (2 х г-мол/л) отсюда или в 1 мл: б) ПРРЫ2 - [РЬ2*] • [Г]2 = Х. (2xf = 4х3 = 8,7 .10~9 2,7- \0~* г РЬ2+ 3,3- 10-4 г Г/мл 1000 1,3 - 10~3 -1-2 *=? 1,3 • Ю-3 г-мол/л 1,3.Ю-3- РЬ 1000 190. 2,3-ЮЛ 191. 186 л. 192. 1,4-10~w. Каждая молекула Ag3P04 при растворении диссоциирует на 3 иона Ag+ и 1 ион Р04~. Если концентрация насыщенного раствора Ag3P04 равна а г-мол/л, то [Ag+] = За и [Р04~] = а; следовательно: nPAg3P04 = [Ag*]3 • [ГО*"] = (За)3 • а = 27а4 2,0-10AgsP04 ПРА8зР04 - 27 (*8 • Ю-6)4 = 1,4 • Ю-20 По условию задачи концентрация Ag3P04 равна 2,0-10-3 г/л или == 4,8. Ю-6 г-мол/л, 238 193. 7,0-10-* г. [Ag*]Agci ~ [Ag'lAgBr =? _ 4QoQAg (T/l,0.10-10 - /4,0-Ю-13) = 4,0 ? Ю-4 й 194. 5,76 г. Нельзя. Последнее обусловлено значительной растворимостью Ag2S04. Для насыщения раствора, а следовательно для достижения ПР требуется около 6 г этой соли на литр. 195. Осадок выпадет. После прибавления к 10 мл 0,01 М раствора AgN03 одинакового. количества NaCl молярность раствора, а следовательно концентрации как ионов Ag, так и ионов СГ уменьшится в 2 раза. Произведение концентраций ионов Ag и С1' составит 0,005 • 0,005 = 2,5 • Ю-5 что гораздо больше ПРдгс1 (Ы0"10). 196. 1,1-10-* г. Если бы промывная вода была насыщена хромовокислым барием на 100%, то рвасю4 = /ПРВаСг04 = /1.6- Ю-10 ~ 1,3- Ю-5 г-мол/л Так как промывная вода насыщена хромовокислым барием на 50% и объем ее равен 120 мл, то потеря осадка: 1,3.!0-5-0,5-~ = 8.10~7г-л(ол что соответствует 8-10" 7 г-ион Ва2+ или 8.|0-7Ва==1,Ы0~4гВа2+ 197. 1,48-Ю-6 я.; 7,4? 10'1 М. 198. 2,5-Ю-13. 199. а) 3,6-Ю-з г-мол/л; б) в 1170 раз. а) Растворимость СаС204 в 0,05 М растворе (NH4)2C204 может быть вычислена следующим образом. Пусть величина этой растворимости х г-мол/л. Концентрация ионов Са2+ в растворе также равна х г-ион/л. Концентрация же ионов С205~ будет слагаться из концентрации ионов С204~ в (NH4)2C204, равной 0,05 г-ион/л, и концентрации ионов С204" из растворенного осадка 239 СаС204, также равной х. Последняя величина по сравнению с 0,05 г мала, поэтому ею можно пренебречь и считать, что [С2С>4~] = 0,05 г-ион/л. Произведение концентрации ионов должно равняться произведению растворимости CaC20.i, поэтому можно написать 0,05* = ПРСаС204 = 1,78-1 сгэ отсюда х = 3,6 ? Ю-8 г-мол/л что соответствует растворимости СаС204 в 1 л насыщенного раствора в присутствии (NH4)2C204. 1170 раз б) При сравнении величины 3,6? 10-8 с величиной 4,2'Ю-5 (растворимость в чистой воде), вычисленной так же, как в задаче 186, видно, что растворимость уменьшилась в 3,6' 10" У"1,78 - Ю-9 4,2- Ю-5 3,6- 10" 200. В 8000 раз. (Решается аналогично задаче 199). 201. 2-10~в моль. 202. Осадок не образуется. 0,001 2-2 Молярные концентрации ионов Sr2+ и S04~ после смешения растворов = 2,5. Ю-4 а произведение концентраций этих ионов в растворе равно (2,5- Ю-4)2 = 6,3 : 10~8, что меньше ПР5г80), и, следовательно, осадка не образуется. 203. В 3000 раз. (Решается аналогично задаче 199). 204. 2,6-10-* г-ион/л. 1,56- 10" 6- 10-; 1,56. 10 [СГ] [Ag*].[Cl"]= 1,56- Ю" = 2,6- !0~8 г-ион/л 205. > 2,4-10-:з г-ион/л. Пусть концентрация ОН" равна х; концентрация Fe3+ по условию задачи равна 0,1 г-ион/л, 240 Fe(OH)3 Для того чтобы выпал осадок Fe(OH)3 нужно, чтобы произведение концентраций [Fe3+]-[OH"]3 превысило ПРрс(0н, (3,8-10-») [Fe3+].[OH"J3>nP| 3,8- Ю-38 ИЛИ 0,1 (З.*)л>3,8- Ю-38; х>У "'о 1 '."27 ; х > 2,4-\0~'а г-ион/л 206. > 3,5-10'в г-ион/л. (Решается аналогично задаче 205). 207. Осадок выпадает. Осадок Mg(OH)2 выпадает в том случае, если произведение концентраций [Mg2]+-[OH"]2 будет больше nPMg(OH)j. Концентрацию ОН- определяют, исходя из константы диссоциации NH4OH, а именно: К= 1,8-10[NHfl[OH-] [NH(OH] 0,2 -х 0,1 Пусть концентрация ОН- равна х. Концентрация исходного раствора NH4OH по данным задачи равна 0,2 М, но, так как при смешении растворов объем увеличился вдвое, [NH4OH] = 0,Ш. Концентрация NHt равна 0,2 г-ион/л; следовательно = 1,8-Ю" отсюда х — 9 • 10 6 г-ион/л Концентрация Mg2+ (так же как и концентрация NH4OH) равна 7г-0,2 = 0,1 М. При такой концентрации этих ионов осадок Mg(OH)2 может выпасть при концентрации ОН- больше 3,5-10"в (см. задачу 205). Найденная величина 9-Ю"6 превышает эту вели |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|