3- Ю-4-6,93- 10^4 = 4,8 • 10~9

186. 0,8 мг.

ВаСг04 диссоциирует на ионы Ва2+ и СгО, ,при этом произведение концентраций [Ва2+] • [СЮГ] —2,4 • 10~w.

237

Если концентрацию [Ва2+] обозначить через х, то [СгО2-] будет также равна х. Тогда

я2 = 2,4-Ю-10

следовательно:

*=? /2,4-Ю-10 — 1,6.10-5г-ло.^

или, в результате умножения на молекулярный вес ВаСЮ4:

д;==1,6-10~5-ВаСгО« = 4,05.10~3г/л или 0,8 мг в 200 мл

187. 2-Ю-10.

188. а) 2.8-10* г/Л; б) 7,7.10~* г/л; в) 2,1-10-* г/л:

г) 8,8-10-5 г/л. '

189. а) 2,7-10-* г/мл; б) 3,8-10'* г/мл.

а) Концентрация ионов РЬ2+ в растворе (х г-мол/л) в два раза меньше концентрации ионов I- (2 х г-мол/л)

отсюда или в 1 мл:

б)

ПРРЫ2 - [РЬ2*] • [Г]2 = Х. (2xf = 4х3 = 8,7 .10~9

2,7- \0~* г РЬ2+ 3,3- 10-4 г Г/мл

1000 1,3 - 10~3 -1-2

*=? 1,3 • Ю-3 г-мол/л 1,3.Ю-3- РЬ

1000

190. 2,3-ЮЛ

191. 186 л.

192. 1,4-10~w.

Каждая молекула Ag3P04 при растворении диссоциирует на 3 иона Ag+ и 1 ион Р04~. Если концентрация насыщенного раствора Ag3P04 равна а г-мол/л, то [Ag+] = За и [Р04~] = а; следовательно:

nPAg3P04 = [Ag*]3 • [ГО*"] = (За)3 • а = 27а4

2,0-10AgsP04

ПРА8зР04 - 27 (*8 • Ю-6)4 = 1,4 • Ю-20

По условию задачи концентрация Ag3P04 равна 2,0-10-3 г/л или == 4,8. Ю-6 г-мол/л,

238

193. 7,0-10-* г.

[Ag*]Agci ~ [Ag'lAgBr =? _ 4QoQAg (T/l,0.10-10 - /4,0-Ю-13) = 4,0 ? Ю-4 й

194. 5,76 г. Нельзя.

Последнее обусловлено значительной растворимостью Ag2S04. Для насыщения раствора, а следовательно для достижения ПР требуется около 6 г этой соли на литр.

195. Осадок выпадет.

После прибавления к 10 мл 0,01 М раствора AgN03 одинакового. количества NaCl молярность раствора, а следовательно концентрации как ионов Ag, так и ионов СГ уменьшится в 2 раза. Произведение концентраций ионов Ag и С1' составит

0,005 • 0,005 = 2,5 • Ю-5

что гораздо больше ПРдгс1 (Ы0"10).

196. 1,1-10-* г.

Если бы промывная вода была насыщена хромовокислым барием на 100%, то

рвасю4 = /ПРВаСг04 = /1.6- Ю-10 ~ 1,3- Ю-5 г-мол/л

Так как промывная вода насыщена хромовокислым барием на 50% и объем ее равен 120 мл, то потеря

осадка:

1,3.!0-5-0,5-~ = 8.10~7г-л(ол

что соответствует 8-10" 7 г-ион Ва2+ или 8.|0-7Ва==1,Ы0~4гВа2+

197. 1,48-Ю-6 я.; 7,4? 10'1 М.

198. 2,5-Ю-13.

199. а) 3,6-Ю-з г-мол/л; б) в 1170 раз.

а) Растворимость СаС204 в 0,05 М растворе (NH4)2C204 может быть вычислена следующим образом.

Пусть величина этой растворимости х г-мол/л. Концентрация ионов Са2+ в растворе также равна х г-ион/л. Концентрация же ионов С205~ будет слагаться из концентрации ионов С204~ в (NH4)2C204, равной 0,05 г-ион/л, и концентрации ионов С204" из растворенного осадка

239

СаС204, также равной х. Последняя величина по сравнению с 0,05 г мала, поэтому ею можно пренебречь и считать, что [С2С>4~] = 0,05 г-ион/л.

Произведение концентрации ионов должно равняться произведению растворимости CaC20.i, поэтому можно написать

0,05* = ПРСаС204 = 1,78-1 сгэ

отсюда

х = 3,6 ? Ю-8 г-мол/л

что соответствует растворимости СаС204 в 1 л насыщенного раствора в присутствии (NH4)2C204.

1170 раз

б) При сравнении величины 3,6? 10-8 с величиной 4,2'Ю-5 (растворимость в чистой воде), вычисленной так же, как в задаче 186, видно, что растворимость уменьшилась в

3,6' 10"

У"1,78 - Ю-9 4,2- Ю-5

3,6- 10"

200. В 8000 раз.

(Решается аналогично задаче 199).

201. 2-10~в моль.

202. Осадок не образуется.

0,001 2-2

Молярные концентрации ионов Sr2+ и S04~ после смешения растворов

= 2,5. Ю-4

а произведение концентраций этих ионов в растворе равно (2,5- Ю-4)2 = 6,3 : 10~8, что меньше ПР5г80), и, следовательно, осадка не образуется.

203. В 3000 раз.

(Решается аналогично задаче 199).

204. 2,6-10-* г-ион/л.

1,56- 10" 6- 10-;

1,56. 10 [СГ]

[Ag*].[Cl"]= 1,56- Ю"

= 2,6- !0~8 г-ион/л

205. > 2,4-10-:з г-ион/л.

Пусть концентрация ОН" равна х; концентрация Fe3+ по условию задачи равна 0,1 г-ион/л,

240

Fe(OH)3

Для того чтобы выпал осадок Fe(OH)3 нужно, чтобы произведение концентраций [Fe3+]-[OH"]3 превысило ПРрс(0н, (3,8-10-»)

[Fe3+].[OH"J3>nP|

3,8- Ю-38

ИЛИ

0,1 (З.*)л>3,8- Ю-38; х>У "'о 1 '."27 ; х > 2,4-\0~'а г-ион/л

206. > 3,5-10'в г-ион/л. (Решается аналогично задаче 205).

207. Осадок выпадает.

Осадок Mg(OH)2 выпадает в том случае, если произведение концентраций [Mg2]+-[OH"]2 будет больше nPMg(OH)j. Концентрацию ОН- определяют, исходя из константы диссоциации NH4OH, а именно:

К= 1,8-10[NHfl[OH-]

[NH(OH]

0,2 -х 0,1

Пусть концентрация ОН- равна х. Концентрация исходного раствора NH4OH по данным задачи равна 0,2 М, но, так как при смешении растворов объем увеличился вдвое, [NH4OH] = 0,Ш. Концентрация NHt равна 0,2 г-ион/л; следовательно

= 1,8-Ю"

отсюда

х — 9 • 10 6 г-ион/л

Концентрация Mg2+ (так же как и концентрация NH4OH) равна 7г-0,2 = 0,1 М. При такой концентрации этих ионов осадок Mg(OH)2 может выпасть при концентрации ОН- больше 3,5-10"в (см. задачу 205). Найденная величина 9-Ю"6 превышает эту вели