![]() |
|
|
Задачник по количественному анализу85 q 32,60 * S32да=1'°2 Сумма коэффициентов при Zn и Fe относится к коэффициенту при S, как 1:1. Это показывает, что 1 атом циика, или железа (которые изоморфно замещают друг друга) приходится на 1 атом серы, что и обозначается символом (Zn, Fe) S. Данный состав соответствует цинковой обманке. Расчет навески и объема растворов, требующихся для реакции 158. Около 0,62 г. A1J(S0))3-18HJ0-2A1 х —0,05 г откуда х = 0,62 г Если по ходу анализа была взята большая навеска, то для осаждения берут измеренную (аликвотную) часть фильтрата. 232 233 ' 159. Не более 0,35 г. 160. 0,3 — 0,5 г. Ш. Не более 0,55 г. 162. а) Около 2,0 г; б) !Д часть. Чтобы из раствора, полученного после осаждения Са2+, взять часть, содержащую заданное количество Mg2+, объем этого раствора доводят в мерной колбе, например на 200 мл, до метки и отбирают пипеткой 50 мл. В этой части раствора будет содержаться не более 100 мг Mg2+. 163. Не более 0,15 г. = 0,2 г s Если навеска смеси равна х, то в ней содержится 0,30 х Na2S04 и 0,70 х K2SO4. Из этих количеств получится осадка BaS04: K2SO4 0.30. +0,70,-Ва5О< Na2S04 Отсюда х = 0,15 г 164. 0,18 — 0,27 г. 165. 4,5 мл. Са-4 Уравнение реакции осаждения: CaCI2 + (NH4)2C204 • НаО —>? 2NH4C1 + Са2С204 4- Н20 Следовательно, необходимый объем раствора составляемое • (NH4)2C2CyH20 • 100 ? - 4,5 мл В данном случае плотность 4%-ного раствора условно принята равной единице (или 4%-ный раствор приготовлен растворением 40 г соли в воде и доведением объема до 1 Л). 166. 12,2 мл. Расчет следует вести на MgCl2, а не на NH4CI. 167. 8,6 мл. NaCl 0,05- 10 000 • = 8,6 мл где 10000 мл — объем 0,1 н. раствора AgN03, требующийся для осаждения 1 г-мол NaCl. (В 1 л 0,1 н. раствора содержится 0,1 г-экв растворенного вещества), 168. 83,4 мл. (См. предыдущую задачу). 234 = 2,5 мл 169. 2,5 мл. H2SO4-0,55- 100 ВаС12-2Н20-9,13- 1,06' где 9,13 — процентное содержание H2S04 в серной кислоте плотностью 1,060 (см. стр. 364). 170. 14,8 мл. Расчет следует вести на 9,55 г СаС03, концентрацию НС1 найти по таблице (см. стр. 364). 171. 4,1 мл. 2FeS2 + 30HNO3 —> Fe2(SO.,)3 4- H2SO, 4- 30NO2 4- I4H20 Концентрацию HN03 следует найти по таблице. На практике берут смесь азотной и соляной кислот. Факторы пересчета F = 172. 27,83 — множитель, выражающий процентное содержание фосфора в осадке Mg2P207; он является фактором пересчета, выраженным в процентах: Mg2P207 2Р. 100 == 27,83% (в виде отношения этот фактор равен 0,2783). FI = 2Fe 2A1 173. Это—факторы пересчета металлического железа на окись железа и окиси алюминия—на металлический алюминий Fe20, F,= Al20,= 1,4297 = 0,5292 174. Фактор пересчета 0,58 представляет среднеарифметическое из факторов пересчета NaCl на Na20 и КС1 на К20: р== + _ 0,53+ 0,63 =Q58 Теоретически он справедлив для того случая, когда оба хлорида получаются в одинаковых количествах. Фактор 0,58 рассчитан до второго десятичного знака, 175. 0,9666. 176. 0,00703 235 Схема определения: Р —> (NHj)3PO,.12Mo6a —> l2Pb.Mc.Cu F = = 0,00703 Следовательно, фактор пересчета: Р 12РЬМо04 177. 0,0071% и 0,0027%. При определении 1 г кальция в виде СаО осадок («ве0,7147 совая форма») должен весить определении в виде CaC2Q4-H20: 0^у4д сительные ошибки взвешивания осадков будут в первом случае: ± 0,0001.100 • = ± 0,0071 % 1,399 во втором случае: ,± 0,0001 ? 100 3,646 ± 0,0027% Отсюда можно заключить, что при прочих равных условиях определение кальция в виде СаС204-Н20 (где фактор пересчета меньший) точнее, так как относительная ошибка взвешивания в этом случае меньше. 178. 0,4005. Эмпирический фактор 0,3993. 179. 0,2409; расхождение 0,4%. Факторные навески 180. 0,699 г *. = 0,699 Факторная навеска численно (в граммах) равна фактору пересчета этого определения. F203 2Fe x = F=Проверка решения. Пусть вес прокаленного осадка <7Fe„0.. Тогда содер* Здесь и в дальнейших примерах этого раздела берут практически навеску с точностью до I мг (0,001 г). 236 жание в нем железа равно 2Fe Так как взята навеска равная 0,699 г — Р „ , то процентное содержание железа равно: 2Fe • Fe2Q3 . <^203 ? Fe2o3.2Fe ' Ш° = ^«О,' 100 181. 0,967 г. .. F = = 0,967 3Fe2Oj 182. 0,394 г. = 0,394 В данном случае вес осадка Sn02 умножают на 200, т.е. на 100-2, следовательно, факторная навеска должна быть равна половине фактора пересчета этого определения: Sn = F_^ х 2 SnO,-2 X = 2F = 2 0,7389-Sn. 100 183. 36,94%. Навеска Sn Sn02 SnOa x 0.7389- 100? 36,94 PSN = Pci 184. 21,04%. = 0,1052 - 2-100 = 21,04 3. РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКОВ 185. 4,8-Ю-9. Количество граммов СаСОз в 1 л раствора следует разделить на молекулярный вес СаС03: 6'93 I1""2 = 6,93 • \0~* г-мол СаСО,/4 LACO3 СаС03 находится в растворе в виде ионов. Концентрация Са2+ (г-ион/л) равна концентрации СО|~ и равна концентрации СаСОз (6,93-10~4 г-мол/л) ПРСаСОэ = 6,9 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|