химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

85

q 32,60

* S32да=1'°2

Сумма коэффициентов при Zn и Fe относится к коэффициенту при S, как 1:1. Это показывает, что 1 атом циика, или железа (которые изоморфно замещают друг друга) приходится на 1 атом серы, что и обозначается символом (Zn, Fe) S. Данный состав соответствует цинковой обманке.

Расчет навески и объема растворов, требующихся для реакции

158. Около 0,62 г.

A1J(S0))3-18HJ0-2A1

х —0,05 г

откуда

х = 0,62 г

Если по ходу анализа была взята большая навеска, то для осаждения берут измеренную (аликвотную) часть фильтрата.

232

233

' 159. Не более 0,35 г. 160. 0,3 — 0,5 г. Ш. Не более 0,55 г.

162. а) Около 2,0 г; б) !Д часть.

Чтобы из раствора, полученного после осаждения Са2+, взять часть, содержащую заданное количество Mg2+, объем этого раствора доводят в мерной колбе, например на 200 мл, до метки и отбирают пипеткой 50 мл. В этой части раствора будет содержаться не более 100 мг Mg2+.

163. Не более 0,15 г.

= 0,2 г

s Если навеска смеси равна х, то в ней содержится 0,30 х Na2S04 и 0,70 х K2SO4. Из этих количеств получится осадка BaS04:

K2SO4

0.30. +0,70,-Ва5О<

Na2S04

Отсюда

х = 0,15 г

164. 0,18 — 0,27 г.

165. 4,5 мл.

Са-4

Уравнение реакции осаждения: CaCI2 + (NH4)2C204 • НаО —>? 2NH4C1 + Са2С204 4- Н20 Следовательно, необходимый объем раствора составляемое • (NH4)2C2CyH20 • 100

? - 4,5 мл

В данном случае плотность 4%-ного раствора условно принята равной единице (или 4%-ный раствор приготовлен растворением 40 г соли в воде и доведением объема до 1 Л).

166. 12,2 мл.

Расчет следует вести на MgCl2, а не на NH4CI.

167. 8,6 мл.

NaCl

0,05- 10 000

• = 8,6 мл

где 10000 мл — объем 0,1 н. раствора AgN03, требующийся для осаждения 1 г-мол NaCl. (В 1 л 0,1 н. раствора содержится 0,1 г-экв растворенного вещества), 168. 83,4 мл.

(См. предыдущую задачу).

234

= 2,5 мл

169. 2,5 мл.

H2SO4-0,55- 100 ВаС12-2Н20-9,13- 1,06'

где 9,13 — процентное содержание H2S04 в серной кислоте плотностью 1,060 (см. стр. 364).

170. 14,8 мл.

Расчет следует вести на 9,55 г СаС03, концентрацию НС1 найти по таблице (см. стр. 364).

171. 4,1 мл.

2FeS2 + 30HNO3 —> Fe2(SO.,)3 4- H2SO, 4- 30NO2 4- I4H20

Концентрацию HN03 следует найти по таблице. На практике берут смесь азотной и соляной кислот.

Факторы пересчета

F =

172. 27,83 — множитель, выражающий процентное содержание фосфора в осадке Mg2P207; он является фактором пересчета, выраженным в процентах:

Mg2P207

2Р. 100

== 27,83%

(в виде отношения этот фактор равен 0,2783).

FI = 2Fe 2A1

173. Это—факторы пересчета металлического железа на окись железа и окиси алюминия—на металлический алюминий

Fe20,

F,=

Al20,= 1,4297

= 0,5292

174. Фактор пересчета 0,58 представляет среднеарифметическое из факторов пересчета NaCl на Na20 и КС1

на К20:

р== + _ 0,53+ 0,63 =Q58

Теоретически он справедлив для того случая, когда оба хлорида получаются в одинаковых количествах. Фактор 0,58 рассчитан до второго десятичного знака,

175. 0,9666.

176. 0,00703

235

Схема определения:

Р —> (NHj)3PO,.12Mo6a —> l2Pb.Mc.Cu

F =

= 0,00703

Следовательно, фактор пересчета: Р

12РЬМо04

177. 0,0071% и 0,0027%.

При определении 1 г кальция в виде СаО осадок («ве0,7147

совая форма») должен весить

определении в виде CaC2Q4-H20: 0^у4д

сительные ошибки взвешивания осадков будут в первом случае:

± 0,0001.100

• = ± 0,0071 %

1,399

во втором случае:

,± 0,0001 ? 100 3,646 ± 0,0027%

Отсюда можно заключить, что при прочих равных условиях определение кальция в виде СаС204-Н20 (где фактор пересчета меньший) точнее, так как относительная ошибка взвешивания в этом случае меньше.

178. 0,4005.

Эмпирический фактор 0,3993.

179. 0,2409; расхождение 0,4%.

Факторные навески

180. 0,699 г *.

= 0,699

Факторная навеска численно (в граммах) равна фактору пересчета этого определения.

F203

2Fe

x = F=Проверка решения.

Пусть вес прокаленного осадка <7Fe„0.. Тогда содер* Здесь и в дальнейших примерах этого раздела берут практически навеску с точностью до I мг (0,001 г).

236

жание в нем железа равно

2Fe

Так как взята навеска равная 0,699 г — Р „ , то процентное содержание железа равно:

2Fe • Fe2Q3 .

<^203 ? Fe2o3.2Fe ' Ш° = ^«О,' 100

181. 0,967 г.

.. F = = 0,967

3Fe2Oj

182. 0,394 г.

= 0,394

В данном случае вес осадка Sn02 умножают на 200, т.е. на 100-2, следовательно, факторная навеска должна быть равна половине фактора пересчета этого определения:

Sn

= F_^

х 2 SnO,-2

X = 2F = 2 0,7389-Sn. 100

183. 36,94%. Навеска

Sn Sn02

SnOa x

0.7389- 100? 36,94

PSN = Pci

184. 21,04%.

= 0,1052 - 2-100 = 21,04

3. РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКОВ

185. 4,8-Ю-9.

Количество граммов СаСОз в 1 л раствора следует разделить на молекулярный вес СаС03:

6'93 I1""2 = 6,93 • \0~* г-мол СаСО,/4 LACO3

СаС03 находится в растворе в виде ионов. Концентрация Са2+ (г-ион/л) равна концентрации СО|~ и равна концентрации СаСОз (6,93-10~4 г-мол/л)

ПРСаСОэ = 6,9

страница 70
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
строительство персональных кинозалов в москве
http://help-holodilnik.ru/info/Stanciya_metro_Kuzminki-remont_xolodilnikov_na_domu
винтовой стул
нормы узи второго триместра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)