![]() |
|
|
Задачник по количественному анализура? 11. Сколько граммов Na2C03 требуется для приготовления 1 л 1 н. * раствора? 12. Сколько граммов KCI требуется для приготовления 1 л раствора, содержащего в литре 1 г хлор-иона? 13. Сколько граммов КМп04 требуется для приготовления 1 л 1 н. раствора, если раствор будет применяться для реакций окисления в кислой среде? 14. Каково процентное содержание H2S04 в 10 н. растворе; плотность которого 1,29**? 15. Какова молярность раствора Н3Р04 плотностью 1,335, содержащего 36,25 вес.% Р205-**? 16. а) Какова нормальность соляной кислоты, имеющей плотность 1,19 и содержащей 38,32 вес.% НС1 **? б) Какой нормальности получится раствор, если разбавить эту кислоту в отношении 1 : 3? 17. Определить по таблице (см. стр. 364): а) содержание и нормальность серной кислоты, имеющей плотность 1,83; б) содержание и плотность 5 н. раствора H2S04**. 18. Сколько граммов щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индиферентных примесей, следует взять, чтобы приготовить: а) 2 л 10%-ного раствора; б) 5 л 0,2 н. раствора? ** 19. Сколько миллилитров 8 и. раствора NaOH требуется, чтобы приготовить: а) 1 л 0,25 н. раствора; б) 1 л 5%-ного раствора (плотность 1,06)?** 20. До какого объема следует разбавить 700 мл 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствор? Сколько воды следует добавить при этом? 21. Сколько миллилитров 8%-ного раствора NH3 (плотность 0,97) требуется для приготовления 2 л 0,2 н. раствора? * 22. Сколько миллилитров 10 н. раствора НС1 следует добавить к 500 мл воды для получения 2,0%-ного раствора? 23. Сколько миллилитров 10%-ного раствора КОН (плотность 1,08) следует прибавить к 1 л воды для получения 0,2 н. раствора (плотность 1,01)?* 24. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 800 мл 65%-ного раствора HN03 (плотность 1,4) для получения 10%-ного и 12 н. растворов? 25. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 300 мл 5 н. раствора NaOH для получения 2 н. и 10%-ного растворов? 26. Сколько миллилитров 2 н. раствора NaOH следует добавить к 3 л 0,19 н. раствора, чтобы получить 0,20 н, раствор? 27. Сколько миллилитров 10%-ного раствора НС1 следует прибавить к 2 л 1,5%-ного раствора для получения 2%-ного раствора? 28. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,30, содержащей 39,2 вес.% H2SOi, следует прибавить к 1200 мл 0,16 н. раствора, чтобы получить 0,20 н. раствор? 29. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84, содержащей 95,6% H2S04, следует прибавить к 1 л 40%-ного раствора H2S04 (плотность 1,307) для получения 50%-ного раствора H2S04 (плотность 1,40)? 30. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 надо взять для приготовления (разбавлением) 1 л аккумуляторной кислоты плотностью 1,18? * 31. Из трех партий каолина—16, 40 и 35 т — были взяты средние пробы. При анализе этих проб найдены следующие содержания 5Ю2: 42,1, 46,0 и 45,5%. * Плотность растворов находят в таблицах (см. стр. 364). ?2 Вычислить средний процент Si02 во всех трех партиях каолина. 32. Повторные измерения объема раствора, необходимого для реакции с одним и тем же количеством определяемого вещества, дали следующие результаты; 25,34;-25,36; 25,35; 25,40 и 25,37 мл, Найти: а) средний результат измерений; б) среднее отклонение для отдельных измерений; в) среднее отклонение для среднего результата и г) вероятный результат измерения с вероятностью 95%. 33. При анализе навесок угля были получены следующие содержания серы в процентах; 3,17; 3,20; 3,14; 3,18; 3,12. Найти: а) средний результат, б) среднее отклонение для среднего результата; в) вероятный результат с вероятностью 95%. * 34. а) Сколько раз следует измерить оптическую плотность данного раствора, чтобы средняя ошибка среднего результата не превышала 2 отн.%, если средняя ошибка отдельного измерения составляет 5 отн.%? б) Какова вероятная ошибка при а = 90%? в) Сколько раз следует измерить оптическую плотность, чтобы вероятная ошибка измерений с вероятностью 90% не превышала 3 отн.%? * 35. I. Сколько значащих цифр в следующих числах; а) атомный вес 35,46, б) 2,18%, в) 0,0103 г, г) константа равновесия 2,3-\05, д) число Фарадея 96500± 10 кулонов. II. С какой точностью (абсолютной и относительной) выражены эти числа? 36. Какова процентная ошибка при округлении: а) молекулярного веса HCI с 36,465 до 36,47 и до 36,5 и б) молекулярного веса H2S04 с 98,076 до 98,08 и 98,1? 37. Можно ли округлять атомный вес водорода с 1,0080 до 1,01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0,1%, если; а) в расчетной формуле атомный вес водорода является множителем; б) атомный вес водорода входит в молекулярный вес H2S04, который и является множителем? 38. Из навески 0,1002 г соды надо приготовить 1 л раствора. а) Какова должна быть точность измерения объема раствора, чтобы она соответствовала точности взвешивания навески (±0,0001 г)? б) Рассчитать концентрацию раствора (г/мл) с достаточной точностью. 39. При определении серы в угле, содержащем около 3% серы, приняли допустимой ошибку |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|