химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

ра?

11. Сколько граммов Na2C03 требуется для приготовления 1 л 1 н. * раствора?

12. Сколько граммов KCI требуется для приготовления 1 л раствора, содержащего в литре 1 г хлор-иона?

13. Сколько граммов КМп04 требуется для приготовления 1 л 1 н. раствора, если раствор будет применяться для реакций окисления в кислой среде?

14. Каково процентное содержание H2S04 в 10 н. растворе; плотность которого 1,29**?

15. Какова молярность раствора Н3Р04 плотностью 1,335, содержащего 36,25 вес.% Р205-**?

16. а) Какова нормальность соляной кислоты, имеющей плотность 1,19 и содержащей 38,32 вес.% НС1 **? б) Какой нормальности получится раствор, если разбавить эту кислоту в отношении 1 : 3?

17. Определить по таблице (см. стр. 364): а) содержание и нормальность серной кислоты, имеющей плотность 1,83; б) содержание и плотность 5 н. раствора H2S04**.

18. Сколько граммов щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индиферентных примесей, следует взять, чтобы приготовить: а) 2 л 10%-ного раствора; б) 5 л 0,2 н. раствора? **

19. Сколько миллилитров 8 и. раствора NaOH требуется, чтобы приготовить: а) 1 л 0,25 н. раствора; б) 1 л 5%-ного раствора (плотность 1,06)?**

20. До какого объема следует разбавить 700 мл 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствор? Сколько воды следует добавить при этом?

21. Сколько миллилитров 8%-ного раствора NH3 (плотность 0,97) требуется для приготовления 2 л 0,2 н. раствора? *

22. Сколько миллилитров 10 н. раствора НС1 следует добавить к 500 мл воды для получения 2,0%-ного раствора?

23. Сколько миллилитров 10%-ного раствора КОН (плотность 1,08) следует прибавить к 1 л воды для получения 0,2 н. раствора (плотность 1,01)?*

24. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 800 мл 65%-ного раствора HN03 (плотность 1,4) для получения 10%-ного и 12 н. растворов?

25. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 300 мл 5 н. раствора NaOH для получения 2 н. и 10%-ного растворов?

26. Сколько миллилитров 2 н. раствора NaOH следует добавить к 3 л 0,19 н. раствора, чтобы получить 0,20 н, раствор?

27. Сколько миллилитров 10%-ного раствора НС1 следует прибавить к 2 л 1,5%-ного раствора для получения 2%-ного раствора?

28. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,30, содержащей 39,2 вес.% H2SOi, следует прибавить к 1200 мл 0,16 н. раствора, чтобы получить 0,20 н. раствор?

29. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84, содержащей 95,6% H2S04, следует прибавить к 1 л 40%-ного раствора H2S04 (плотность 1,307) для получения 50%-ного раствора H2S04 (плотность 1,40)?

30. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 надо взять для приготовления (разбавлением) 1 л аккумуляторной кислоты плотностью 1,18? *

31. Из трех партий каолина—16, 40 и 35 т — были взяты средние пробы. При анализе этих проб найдены следующие содержания 5Ю2: 42,1, 46,0 и 45,5%.

* Плотность растворов находят в таблицах (см. стр. 364).

?2

Вычислить средний процент Si02 во всех трех партиях каолина.

32. Повторные измерения объема раствора, необходимого для реакции с одним и тем же количеством определяемого вещества, дали следующие результаты;

25,34;-25,36; 25,35; 25,40 и 25,37 мл,

Найти: а) средний результат измерений; б) среднее отклонение для отдельных измерений; в) среднее отклонение для среднего результата и г) вероятный результат измерения с вероятностью 95%.

33. При анализе навесок угля были получены следующие содержания серы в процентах; 3,17; 3,20; 3,14;

3,18; 3,12.

Найти: а) средний результат, б) среднее отклонение для среднего результата; в) вероятный результат с вероятностью 95%. *

34. а) Сколько раз следует измерить оптическую

плотность данного раствора, чтобы средняя ошибка

среднего результата не превышала 2 отн.%, если средняя ошибка отдельного измерения составляет 5 отн.%?

б) Какова вероятная ошибка при а = 90%? в) Сколько

раз следует измерить оптическую плотность, чтобы вероятная ошибка измерений с вероятностью 90% не превышала 3 отн.%? *

35. I. Сколько значащих цифр в следующих числах;

а) атомный вес 35,46, б) 2,18%, в) 0,0103 г, г) константа равновесия 2,3-\05, д) число Фарадея 96500± 10 кулонов. II. С какой точностью (абсолютной и относительной) выражены эти числа?

36. Какова процентная ошибка при округлении: а)

молекулярного веса HCI с 36,465 до 36,47 и до 36,5 и

б) молекулярного веса H2S04 с 98,076 до 98,08 и 98,1?

37. Можно ли округлять атомный вес водорода с 1,0080 до 1,01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0,1%, если; а) в расчетной формуле атомный вес водорода является множителем; б) атомный вес водорода входит в молекулярный вес H2S04, который и является множителем?

38. Из навески 0,1002 г соды надо приготовить 1 л раствора.

а) Какова должна быть точность измерения объема раствора, чтобы она соответствовала точности взвешивания навески (±0,0001 г)? б) Рассчитать концентрацию раствора (г/мл) с достаточной точностью.

39. При определении серы в угле, содержащем около

3% серы, приняли допустимой ошибку

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат экрана и проектора
Компания Ренессанс: уличные лестницы из металлической конструкции картинки - продажа, доставка, монтаж.
кресло ch 297
склады индивидуального зранения москва савеловская

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)