химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

прокаленного осадка:

2FeO

FejO,- 1,25

? 1,25 = 0,13%

Истинная потеря при прокаливании (за счет СО2) равна:

7,56 + 0,13 = 7,69 »/0

141. Результат анализа будет заниженным.

Если вследствие соосаждения в осадке остается Fe2(S04)3, 70 тем самым предотвращается образование 3BAS04- Кроме того, при прокаливании осадка Fe2(S04b разлагается и в тигле остается Fe203. Таким образом, вместо 3BaS04 (3-233,4 = 700,0) в осадке будет содержаться Fe203 (159,7), что вызовет уменьшение веса осадка.

142. Результат анализа будет заниженным.

Вместо BAS04 (мол. вес 233,4) в осадке будет находиться ВаС12 (мол. вес 208,3).

143. Результат анализа будет завышенным.

К весу осадка BaS04 добавляется вес соосажденного BA(N03)2.

144. а) Результат анализа будет завышенным;

б) ошибки нет; в) результат анализа будет заниженным.

При прокаливании осадка происходят следующие изменения состава соосажденных веществ:

в случае a) 2Mg(H2P04)2 — 2Mg(P03)2; 2Mg(P03)2 весят больше, чем Mg2P207;

в случае б) 2MgHP04 -* Mg2P207, т. е. соосаждение не влияет на состав прокаленного осадка;

228

229

в случае в) Mg3(P04)2 — не изменяется при прокаливании; 2Mg3(P04)2 весят меньше, чем 3Mg2P207.

145. +0,0003 г.

Содержание серы в сульфате (без внесения поправки в результат анализа):

Содержание серы в сульфате, с внесением поправки на возможное восстановление части осадка BaS04 до

Поправка равна 0,0840 — 0,0837 = '+0,0003 г.

146. а) 0,3798 г Ag; б) —0,5%.

а) Истинное содержание серебра в осадке равно 0,5030 ? 99 ? Ag 0,5030 ? 1 п

юо. Ago + —Too— - °'3/98 г Если не учитывать разложение AgCl, то

149. а) Мп02; б) Mn3Ot. '(Решается аналогично задаче 148).

150. Mg2P207.

36,23 63,77

40,32 " 142,0

Молекулярные соотношения MgO и Р205 составят!

= 0,90: 0,45 = 2:1

Следовательно, формула анализируемого вещества 2Mg0-P205, т. е. Mg2P207. 151. Fe3Ot.

2Fe103,45.

Вначале надо пересчитать Fe203 на Fe:

= 72,35%

Fe203

Следовательно, общее содержание кислорода равно: 100,00 - 72,36 = 27.64%

Затем устанавливают соотношение Fe и О:

55,85 " 16.00

72,35 27,64

= 1,3:1,7 = 3:4

0,5030 •

= 0,3786 г

= - 0,3%

т. е. ошибка определения составит: (0,3786 - 0,3798) ? 100 0,3798

Если AgCl разлагается на свету под действием света во время осаждения, то выделяющийся хлор даст дополнительное количество AgCl с избыточным AgN03. Разложение 1% AgCl при этом даст завышенный результат определения хлора на 0,6%.

Вычисление эмпирических (простейших) формул 147. CuCl.

63,57 • 35,46

Атомные соотношения Си к С1 составят: 64,19 35,81

1,01:1,01 = 1:1

Отсюда формула минерала Fe304. Это магнитный железняк.

152. H20-2CaO-At303-6Si02. Молекулярные соотношения Н20, СаО, А1203 и Si02 составят:

18,02 ' 56,08 ' 102,0 ' 60,09

3,04 . 18,92 . 17,23 . 60,8!

= 0,17:0,31:0,17: 1,02= I :-2:1:6

Отсюда формула минерала — Н20'2СаО-Al203-6Si02.

Здесь вычислена не простейшая формула минерала, а удвоенная. Простейшая формула этого минерала HCaAlSi309.

153. 2ZnOSi02 (или Zn2Si04).

Вначале следует, пересчитать Zn на ZnO, а затем определить молекулярные соотношения ZnO к Si02:

72,9 , 100-72,9 81,4 ' 60,1

= 0,90 : 0,45 = 2:1

69,94 30,05

55,85 - 16,00

148. Fe203. Атомные соотношения Fe к О составят:

1,25:1,87 = 2:3

Следовательно формула минерала 2ZnOSi02— это цинковая руда — вильменит. 154. Соответствует,

230

231

= 32,10% FeO

Так как хромистый железняк представляет собою минерал состава FeO-Cr203, а по ходу анализа железо определялось в виде Fe203, то предварительно следует пересчитать Fe203 на FeO:

35,67 • 2FeO Fe,03

Затем находят соотношение FeO и Сг203 в молекуле анализируемого минерала:

FeO:Cr!O3=|g:-1|?j = 0,45 : 0,45 = 1:,

Отсюда эмпирическая формула минерала: FeO-Cr203, т. е. он представляет собою хромистый железняк. 155. AgzSbS-i.

Данный минерал является сульфидным, так как преобладающие в нем Ag и Sb связаны именно с серой, а не с кислородом, что видно из следующего расчета:

2Ag-S

55,97% - х,

отсюда

55,97. S

= 8,31% S

2Ag 2Sb - 3S 22,02% -*j

= 8,70% S

отсюда

22,02-3S 2Sb

а всего 8,31 +8,70 = 17,01% S, что близко к найденному содержанию серы (16,90%).

Что касается окислов MgO, Si02, СаО и С02, то они являются примесями и в формулу главного минерала не входят,

55,97 22,02 . 16,90

107,9 ' 121,8 " 32,06

Поэтому для установления эмпирической формулы определяемого минерала вычисляют атомные соотношения Ag, Sb и S:

= 0,52:0,18:0,53 = 3:1:3

Отсюда эмпирическая формула минерала — Ag3SbS3. Это сурьмянистая красная серебряная руда — пираргирит. Обычно формулу минерала пишут иначе — 3Ag2S-Sb2S3*.

156. CuFeS2.

Атомные соотношения Си, Fe и S составят: 31,00 .'27,25 .31^_...п.

Отсюда эмпирическая формула главного минерала — CuFeS2, что соответствует составу медного колчедана.

157. (Zn, Fe) S.

Делением процентных содержаний Zn, Fe и S на соответствующие атомные веса находят коэффициенты:

Ш=0'94

4.40

» Fe =0,08

55,

страница 69
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
htf50_pt100
хороший ноутбук купить
http://www.kinash.ru/etrade/goods/4289/city/Irkutsk.html
аренда пассажирского микроавтобуса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)