![]() |
|
|
Задачник по количественному анализупрокаленного осадка: 2FeO FejO,- 1,25 ? 1,25 = 0,13% Истинная потеря при прокаливании (за счет СО2) равна: 7,56 + 0,13 = 7,69 »/0 141. Результат анализа будет заниженным. Если вследствие соосаждения в осадке остается Fe2(S04)3, 70 тем самым предотвращается образование 3BAS04- Кроме того, при прокаливании осадка Fe2(S04b разлагается и в тигле остается Fe203. Таким образом, вместо 3BaS04 (3-233,4 = 700,0) в осадке будет содержаться Fe203 (159,7), что вызовет уменьшение веса осадка. 142. Результат анализа будет заниженным. Вместо BAS04 (мол. вес 233,4) в осадке будет находиться ВаС12 (мол. вес 208,3). 143. Результат анализа будет завышенным. К весу осадка BaS04 добавляется вес соосажденного BA(N03)2. 144. а) Результат анализа будет завышенным; б) ошибки нет; в) результат анализа будет заниженным. При прокаливании осадка происходят следующие изменения состава соосажденных веществ: в случае a) 2Mg(H2P04)2 — 2Mg(P03)2; 2Mg(P03)2 весят больше, чем Mg2P207; в случае б) 2MgHP04 -* Mg2P207, т. е. соосаждение не влияет на состав прокаленного осадка; 228 229 в случае в) Mg3(P04)2 — не изменяется при прокаливании; 2Mg3(P04)2 весят меньше, чем 3Mg2P207. 145. +0,0003 г. Содержание серы в сульфате (без внесения поправки в результат анализа): Содержание серы в сульфате, с внесением поправки на возможное восстановление части осадка BaS04 до Поправка равна 0,0840 — 0,0837 = '+0,0003 г. 146. а) 0,3798 г Ag; б) —0,5%. а) Истинное содержание серебра в осадке равно 0,5030 ? 99 ? Ag 0,5030 ? 1 п юо. Ago + —Too— - °'3/98 г Если не учитывать разложение AgCl, то 149. а) Мп02; б) Mn3Ot. '(Решается аналогично задаче 148). 150. Mg2P207. 36,23 63,77 40,32 " 142,0 Молекулярные соотношения MgO и Р205 составят! = 0,90: 0,45 = 2:1 Следовательно, формула анализируемого вещества 2Mg0-P205, т. е. Mg2P207. 151. Fe3Ot. 2Fe103,45. Вначале надо пересчитать Fe203 на Fe: = 72,35% Fe203 Следовательно, общее содержание кислорода равно: 100,00 - 72,36 = 27.64% Затем устанавливают соотношение Fe и О: 55,85 " 16.00 72,35 27,64 = 1,3:1,7 = 3:4 0,5030 • = 0,3786 г = - 0,3% т. е. ошибка определения составит: (0,3786 - 0,3798) ? 100 0,3798 Если AgCl разлагается на свету под действием света во время осаждения, то выделяющийся хлор даст дополнительное количество AgCl с избыточным AgN03. Разложение 1% AgCl при этом даст завышенный результат определения хлора на 0,6%. Вычисление эмпирических (простейших) формул 147. CuCl. 63,57 • 35,46 Атомные соотношения Си к С1 составят: 64,19 35,81 1,01:1,01 = 1:1 Отсюда формула минерала Fe304. Это магнитный железняк. 152. H20-2CaO-At303-6Si02. Молекулярные соотношения Н20, СаО, А1203 и Si02 составят: 18,02 ' 56,08 ' 102,0 ' 60,09 3,04 . 18,92 . 17,23 . 60,8! = 0,17:0,31:0,17: 1,02= I :-2:1:6 Отсюда формула минерала — Н20'2СаО-Al203-6Si02. Здесь вычислена не простейшая формула минерала, а удвоенная. Простейшая формула этого минерала HCaAlSi309. 153. 2ZnOSi02 (или Zn2Si04). Вначале следует, пересчитать Zn на ZnO, а затем определить молекулярные соотношения ZnO к Si02: 72,9 , 100-72,9 81,4 ' 60,1 = 0,90 : 0,45 = 2:1 69,94 30,05 55,85 - 16,00 148. Fe203. Атомные соотношения Fe к О составят: 1,25:1,87 = 2:3 Следовательно формула минерала 2ZnOSi02— это цинковая руда — вильменит. 154. Соответствует, 230 231 = 32,10% FeO Так как хромистый железняк представляет собою минерал состава FeO-Cr203, а по ходу анализа железо определялось в виде Fe203, то предварительно следует пересчитать Fe203 на FeO: 35,67 • 2FeO Fe,03 Затем находят соотношение FeO и Сг203 в молекуле анализируемого минерала: FeO:Cr!O3=|g:-1|?j = 0,45 : 0,45 = 1:, Отсюда эмпирическая формула минерала: FeO-Cr203, т. е. он представляет собою хромистый железняк. 155. AgzSbS-i. Данный минерал является сульфидным, так как преобладающие в нем Ag и Sb связаны именно с серой, а не с кислородом, что видно из следующего расчета: 2Ag-S 55,97% - х, отсюда 55,97. S = 8,31% S 2Ag 2Sb - 3S 22,02% -*j = 8,70% S отсюда 22,02-3S 2Sb а всего 8,31 +8,70 = 17,01% S, что близко к найденному содержанию серы (16,90%). Что касается окислов MgO, Si02, СаО и С02, то они являются примесями и в формулу главного минерала не входят, 55,97 22,02 . 16,90 107,9 ' 121,8 " 32,06 Поэтому для установления эмпирической формулы определяемого минерала вычисляют атомные соотношения Ag, Sb и S: = 0,52:0,18:0,53 = 3:1:3 Отсюда эмпирическая формула минерала — Ag3SbS3. Это сурьмянистая красная серебряная руда — пираргирит. Обычно формулу минерала пишут иначе — 3Ag2S-Sb2S3*. 156. CuFeS2. Атомные соотношения Си, Fe и S составят: 31,00 .'27,25 .31^_...п. Отсюда эмпирическая формула главного минерала — CuFeS2, что соответствует составу медного колчедана. 157. (Zn, Fe) S. Делением процентных содержаний Zn, Fe и S на соответствующие атомные веса находят коэффициенты: Ш=0'94 4.40 » Fe =0,08 55, |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|