![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуресчета оказалась больше 100%, а следовательно и точность, с которой произведен анализ, не изменилась. Однако, при технических расчетах иногда в подобных случаях общую сумму сухого вещества вычисляют как сумму всех «сухих» компонентов, которую принимают за 100%. 123. Si02—51,13%; Яг03—29,72% . 0,4311-100-100 %Ю2- 0,8644(100-2,45) -JllM _ 0,2506-100-100 _ PR203 — 0(8644 (100 - 2,45) — ' 124. 6,36% П. П. П. Рассчитав содержание гигроскопической влаги з граммах, ее следует вычесть из величины общего уменьшения веса при прокаливании — 0,0868 г. 224 ,0868 - ? о Найденную таким образом величину п. п. п. выразить в процентах к навеске и пересчитать на сухое вещество: 1,012-2,36 \ 100 100 = 6,36% 100 } 1,012 (100 -2,36) 125. а) 5,27%; б) 8,07%; в) 10,43%. !,07% 8,27-(100 -2,36) 100 8,07 + 2,36= 10,43% 126. 99,72% CaSOt-2H20. Содержание сухого вещества: 0,9870 - 0,0114 = 0,9756 = 0,9729 По весу гидратной воды вычисляют содержание CaS04-2H20: 0,2036-CaSQ4-2H20 2Н20 0,9756 содержание = 99,72% 127. а) 2,07% гигроскопической влаги; 6) 3,17% п. п. п. 128. Различаться не будут. Для каждой из проб следует сделать пересчет содержания цинка на сухое вещество руды. во второй пробе: 45,70 100 = 45,99% 100 = 45,97% В первой пробе: 45,30 100,00- 1,50 " 100,00 - 0,67 Следовательно, это одна и та же руда, но в момент выполнения анализа обе пробы содержали различное количество гигроскопической влаги. Разницей 0,02% абс. или 0,04% относительных можно пренебречь. 129. СаО—52,51%; РгОъ—44,29%; Н2О-3,20%. Общее содержание сухого вещества в воздушно-сухой пробе минерала: 225 100,00 - 3,20 = 96,80% 8 Зак. 286 Содержание каждого компонента в воздушно-сухой , 93.80 пробе должно измениться в отношении 10000 , например, содержание СаО равно: 54,25-96,80 100,00 = 5J'51% 130. 48,50% СаО; 37,30% MgO; 3,54% Fe203'+. Ч-Л/203; 8,65% Si02; 2,00% С02. Содержание всех компонентов (при постоянном содержании С02) меняется в отношении 98,00 60,90 131. 6,22% золы. 1-й способ. Содержание сухого вещества в первом случае: 100,00 -2,88 = 97,12% Во втором случае: 100,00 — 4,38 = 95,62% Процентное содержание золы х пропорционально содержанию сухого вещества 97,12 — 6,32 95,62 - х отсюда 97,12 6,32 • 95,62 97,12 = 6,22% , 100 = 6,51% б) Пересчитывают найденную величину на уголь с влажностью 4,38%: 100 95-б2=6.22% 6,51 • 132. 7,86%, Содержание гигроскопической влаги следует пересчитать на влажный уголь: 100 2,70 • 94,70 = 2,66% После этого найденное содержание гигроскопической влаги следует суммировать с содержанием внешней влаги. 133. 5,30%. (Ср. с данными предыдущей задачи.) . Ш. 22,91%. Процентное содержание гидратной воды (20,93%) следует пересчитать н.а пробу гипса, содержащую 2,50% гигроскопической влаги 100 20,93 - 97,50 = 20,41 % и полученный результат суммировать с процентным содержанием гигроскопической влаги: 20,41 4- 2,50 = 22,91% Косвенный анализ (1) 135. 45,53% СаСОз и 54,47% SrC03. Пусть вес СаСОз — х г, вес SrC03 = у г. Тогда х 4- у = 0,9380 Из х г СаС03 получится СаО SrC03 SrO СаО *" СаСОз г Из у г SrC03 получится SrO Тогда СаО (2) SrO у — 0,5980 е СаС03 SrCO; 1,021 г (1) (2) (1) (2) 227 Решая уравнения (1) и (2), находят состав смеси. 136. 47,35% СаС03 и 52,65% 5гС03. Составляют и решают систему уравнений: х 4- у = 0,7860 г CaSO, , SrS04 X 4- уСаСОз ' а SrCO: 137. 12,37% /Vo20 и 4,21% К20. i 0,4104 * х 4- у =0,1758 г NaCl KCI AgCl , AgCl х- „. -f-у«— — 8* Решая уравнения (1) и (2), находят количества NaCl и КС1. NaC! =0,1367 г = 77,8% KCI =0,0391 г = 22,2% Затем эти проценты переводят на Na20 и К20. Можно решить эту задачу, пользуясь готовой формулой y = u + b{g':g) где у — % NaCl; а и Ь — коэффициенты, получающиеся при решении системы уравнений (I) и (2). Подставив gr' = 0,4104, g == 0,1758, а = —363,1 и Ъ = 188,9, получим у = 77,8%. Затем пересчитывают соответственно на Na20 и К20 и выражают в процентном отношении к навеске *. 138. 77,54% AgCl и 22,46% AgBr. Вычисления с процентными соотношениями производят так же, как и с весовыми количествами. Поэтому принимают: PAgCl х х + у = 100,00% *-^г + »-^|г-71,28% PASBr="J (1) (2) AGCL Тогда: AgBr 0,0850 К Решая систему уравнений, находят состав смеси. 139. 3,85% LkO, 4,75% Ыа20 и 6,40% К20. Содержание КО равно КС! = 0,1621 г Следовательно, содержание LiCl + NaO равно: 0,4800 - 0,1621 =0,3179 г (1) (2) Затем принимают Lid = х и NaCl == у х + i/ = 0,3179 ^W + ^-N^CT + 0-I621-KW = 0'3,0° Решая уравнения (1) и (2), находят х и у, а затем пересчитывают содержание хлоридов на содержание окислов; последние выражают в процентах к навеске. Внесение поправок в результаты анализа 140. Результат первоначального анализа должен быть увеличен на 0,13%. За счет окисления закиси железа FeO произошло увеличение веса |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|