химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

о, здесь имеется избыток 0,00306 —? — 0,00303 == 0,00003 г-экв ионов калия. 96. 32,59% S.

Fe

61,30-s+i^s. = 32>S9%s

Zn

В первом слагаемом вычислено процентное содержание серы, связанной с цинком, во втором слагаемом — серы, связанной с железом.

97. 0,26%.

Количество Si02 в щелочной вытяжке в виде каолина

г 0,81 • 2S10a _„„,.„,

х = -Т-Т-- = 0,96 %

Al203

Количество свободной кремнекислоты: 1,22 - 0,96 = 0,26%

Можно решить задачу и иначе.

Общее количество грамм-молекул SiOa в 100 г пороSiO 0,81

1 22

== 0,0203; количество грамм-молекул

ды равно

А1203 равно -j^y — 0,0080. Количество Si02l связанное с А1203, равно 2-0,0080 = 0,0160 г-мол.

Следовательно количество свободной Si02 равно 0,0203 — 0,0160 = 0,0043 г-мол, или 0,0043-SiO2 = 0,26%, 98. Расхождение между обоими определениями 2,2%, Реакция разложения иона НСОз

2HCOJ —*> СО2,- 4- С02 + Н20

100 = 50,8%

откуда

Н20 + С02

2НС03"

т. е. при высушивании теряется 50,8% от веса НСОз.

Следовательно, общее содержание сухого вещества после высушивания должно составить:

0,0382 — 0,508 • 0,0219 = 0,0382 — 0,0111 = 0,0271 %

Расхождение между обоими результатами

(0,0277 -0,0271)- 100 „ „„, .

0,0277 ~~ ' Ъ

99. 2,29% Fez03.

= 2,29% Fe203

Разность между общим содержанием железа, по данным задачи (2,58%), и содержанием находящегося в шлаке железа в виде закиси железа (х) следует пересчитать на содержание окиси железа:

Fe \ Fe203

.(аде-,, аб-*.).

FeO/ 2Fe

j=2,29% Fe203

Можно общее содержание железа и содержание закиси железа пересчитать на окись железа и по разности вычислить содержание окиси железа.

Fe203

H2'S8-W-'-26 2FeO

_El. + 2 29-^-FeO + Fe203

100. 2,58% Fe.

1.26?? 2,58% Fe

(Ср. с числовыми данными предыдущей задачи.)

2U

215

101. 27,53% Си.

= 27,53% Си

Так как обе части пробы различаются по весу и по относительному содержанию меди, вычисляют средневзвешенный процент (см. ответ к задаче 31):

84,77-0,2038 + 9,23 - 0,9320 94,00

102. 12,24% MgO.

Для осаждения в этой задаче взята определенная часть исследуемого раствора и результат анализа пересчитай на весь раствор. Такой прием, когда для анализа берут определенную часть раствора, называют взятием аликвотной части. В данном случае аликвотная часть

ЮО 1 л . РЭВна 250-=-2-5- = °>4Найденное вначале по расчету процентное содержание MgO умножают на 2,5 или всю навеску сразу пересчитывают на взятую аликвотную часть (1,86-0,4), а затем производят вычисление, как обычно.

103. а) 59,56% MgSOv7H20; б) 36,27%MgCh-6H20.

Можно сразу по найденному весу BaS04 найти вес

2BaSO,

0,1362

Mg2P207 (d), отвечающий первой из солей, по схеме: 2MgS04 • 7Н20 - Mg2P207

По вычисленным весам (Na++K+) и кислорода находят общий вес суммы окисей, который затем выражают в процентном отношении к взятой навеске:

1,286

0,1204 - 0,0636 + 0,0144

100 = 5,53%

В разделе «Косвенный анализ» даны примеры вычисления по таким же данным содержания каждой из окисей (Na20 и К20) в отдельности *.

105. 7,34% КгО\ 1,29% Na20.

По весу К2РЮб вычисляют количество КО (из соотношения K2PtCl6-»-2KCl). Найденную величину следует вычесть из общего веса хлоридов для определения веса NaCl, а полученные количества NaCl и КО — пересчитать на Na20 и К20. Вес последних выражают в процентах к навеске. *

Такой метод количественного анализа смеси двух химически чистых солей, когда непосредственно определяют только содержание одного компонента, а содержание второго вычисляют по разности, имеет тот недостаток, что, например, ошибка в определении одного компонента (в данном случае КО) или недостаточная чистота смеси обеих солей приводят к ошибке при вычислении второго компонента (в данном случае NaCl).

106. 12,28 КгО; 2,96% Na20.

затем, по разности, вычислить количество Mg2P207, отвечающее второй соли, и т. д.

В случае, если бы смесь состояла из химически чистых солей и не содержала бы примесей, достаточно было бы для ее анализа сделать только одно определение: либо BaS04, либо Mg2P207.

104. 5,53%.

Вычисляют вес Na+ и К+. Этот вес, очевидно, равен весу NaCl и КО, за вычетом веса О". А так как вес О" был равен 0,0636 г, то, следовательно, вес Na+ и К+ равен 0,1204 — 0,0636 = 0,0568 г. Затем находят вес кислорода в сумме весов окисей. Если хлор в хлоридах натрия и калия заменить кислородом, то вес кислорода должен быть, очевидно, эквивалентен весу хлора, именно должен быть равен

0,0636 -^т = 0,0144 г

2С1

0,3112- КС! КС104

0,2156? 2,96% Na20

12,28% К20

Na2Q-100 2NaCl-0,8617

(См. предыдущую задачу.) 107. 38,58% А(203.

Процентное содержание Ti пересчитывают на Т12Р2О9 и содержание Zr на ZrP20?. Затем выражают общий вес осадка фосфатов в процентном отношении к навеске и отсюда по разности вычисляют процентное содержание А1Р04, которое пересчитывают на А120з.

216

217

Выражение результатов анализа в виде содержания окислов

108. I) Na20-Al203-6Si02.

Эмпирическую формулу следует предварительно удв

страница 66
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
машина в прокат с водителем
подсветка вывесок фасадных какая бывает
топеры надиванники
http://www.prokatmedia.ru/ekran.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.11.2017)