![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуо, здесь имеется избыток 0,00306 —? — 0,00303 == 0,00003 г-экв ионов калия. 96. 32,59% S. Fe 61,30-s+i^s. = 32>S9%s Zn В первом слагаемом вычислено процентное содержание серы, связанной с цинком, во втором слагаемом — серы, связанной с железом. 97. 0,26%. Количество Si02 в щелочной вытяжке в виде каолина г 0,81 • 2S10a _„„,.„, х = -Т-Т-- = 0,96 % Al203 Количество свободной кремнекислоты: 1,22 - 0,96 = 0,26% Можно решить задачу и иначе. Общее количество грамм-молекул SiOa в 100 г пороSiO 0,81 1 22 == 0,0203; количество грамм-молекул ды равно А1203 равно -j^y — 0,0080. Количество Si02l связанное с А1203, равно 2-0,0080 = 0,0160 г-мол. Следовательно количество свободной Si02 равно 0,0203 — 0,0160 = 0,0043 г-мол, или 0,0043-SiO2 = 0,26%, 98. Расхождение между обоими определениями 2,2%, Реакция разложения иона НСОз 2HCOJ —*> СО2,- 4- С02 + Н20 100 = 50,8% откуда Н20 + С02 2НС03" т. е. при высушивании теряется 50,8% от веса НСОз. Следовательно, общее содержание сухого вещества после высушивания должно составить: 0,0382 — 0,508 • 0,0219 = 0,0382 — 0,0111 = 0,0271 % Расхождение между обоими результатами (0,0277 -0,0271)- 100 „ „„, . 0,0277 ~~ ' Ъ 99. 2,29% Fez03. = 2,29% Fe203 Разность между общим содержанием железа, по данным задачи (2,58%), и содержанием находящегося в шлаке железа в виде закиси железа (х) следует пересчитать на содержание окиси железа: Fe \ Fe203 .(аде-,, аб-*.). FeO/ 2Fe j=2,29% Fe203 Можно общее содержание железа и содержание закиси железа пересчитать на окись железа и по разности вычислить содержание окиси железа. Fe203 H2'S8-W-'-26 2FeO _El. + 2 29-^-FeO + Fe203 100. 2,58% Fe. 1.26?? 2,58% Fe (Ср. с числовыми данными предыдущей задачи.) 2U 215 101. 27,53% Си. = 27,53% Си Так как обе части пробы различаются по весу и по относительному содержанию меди, вычисляют средневзвешенный процент (см. ответ к задаче 31): 84,77-0,2038 + 9,23 - 0,9320 94,00 102. 12,24% MgO. Для осаждения в этой задаче взята определенная часть исследуемого раствора и результат анализа пересчитай на весь раствор. Такой прием, когда для анализа берут определенную часть раствора, называют взятием аликвотной части. В данном случае аликвотная часть ЮО 1 л . РЭВна 250-=-2-5- = °>4Найденное вначале по расчету процентное содержание MgO умножают на 2,5 или всю навеску сразу пересчитывают на взятую аликвотную часть (1,86-0,4), а затем производят вычисление, как обычно. 103. а) 59,56% MgSOv7H20; б) 36,27%MgCh-6H20. Можно сразу по найденному весу BaS04 найти вес 2BaSO, 0,1362 Mg2P207 (d), отвечающий первой из солей, по схеме: 2MgS04 • 7Н20 - Mg2P207 По вычисленным весам (Na++K+) и кислорода находят общий вес суммы окисей, который затем выражают в процентном отношении к взятой навеске: 1,286 0,1204 - 0,0636 + 0,0144 100 = 5,53% В разделе «Косвенный анализ» даны примеры вычисления по таким же данным содержания каждой из окисей (Na20 и К20) в отдельности *. 105. 7,34% КгО\ 1,29% Na20. По весу К2РЮб вычисляют количество КО (из соотношения K2PtCl6-»-2KCl). Найденную величину следует вычесть из общего веса хлоридов для определения веса NaCl, а полученные количества NaCl и КО — пересчитать на Na20 и К20. Вес последних выражают в процентах к навеске. * Такой метод количественного анализа смеси двух химически чистых солей, когда непосредственно определяют только содержание одного компонента, а содержание второго вычисляют по разности, имеет тот недостаток, что, например, ошибка в определении одного компонента (в данном случае КО) или недостаточная чистота смеси обеих солей приводят к ошибке при вычислении второго компонента (в данном случае NaCl). 106. 12,28 КгО; 2,96% Na20. затем, по разности, вычислить количество Mg2P207, отвечающее второй соли, и т. д. В случае, если бы смесь состояла из химически чистых солей и не содержала бы примесей, достаточно было бы для ее анализа сделать только одно определение: либо BaS04, либо Mg2P207. 104. 5,53%. Вычисляют вес Na+ и К+. Этот вес, очевидно, равен весу NaCl и КО, за вычетом веса О". А так как вес О" был равен 0,0636 г, то, следовательно, вес Na+ и К+ равен 0,1204 — 0,0636 = 0,0568 г. Затем находят вес кислорода в сумме весов окисей. Если хлор в хлоридах натрия и калия заменить кислородом, то вес кислорода должен быть, очевидно, эквивалентен весу хлора, именно должен быть равен 0,0636 -^т = 0,0144 г 2С1 0,3112- КС! КС104 0,2156? 2,96% Na20 12,28% К20 Na2Q-100 2NaCl-0,8617 (См. предыдущую задачу.) 107. 38,58% А(203. Процентное содержание Ti пересчитывают на Т12Р2О9 и содержание Zr на ZrP20?. Затем выражают общий вес осадка фосфатов в процентном отношении к навеске и отсюда по разности вычисляют процентное содержание А1Р04, которое пересчитывают на А120з. 216 217 Выражение результатов анализа в виде содержания окислов 108. I) Na20-Al203-6Si02. Эмпирическую формулу следует предварительно удв |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|