химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

рвоначального осадка соответствует содержанию в нем Si02.

Содержание кремния рассчитывают из выражения: 0,2607 • SI

• = 0,1219 г S1

Si02

CuS

CuO

CdS

Схема определения: S (в виде FeS) —? H2S

В приведенной системе превращений 1 атом S соответствует 1 молю CuO. Это—один из примеров использования стехиометрических отношений при количественных вычислениях, когда содержание элемента вычисляют не по весу содержащего этот элемент вещества, а по весу «постороннего» вещества (см. также задачу 72). В данном случае вес серы вычисляют по весу CuO, минуя вычисления H2S, CdS и CuS (см. стр. 10).

79. 75,98% СаС03; 2,12% MgC03.

80. Расхождение между ними 1,2%. Количество С02, соответствующее MgO:

i^ = 21,39%

СаО

Количество С02, соответствующее СаО: 29,60 ? С02

i 23,23%

Общее количество С02 = 44,62%'.

В действительности найдено 44,10% С02.

Расхождение между определениями;

44,62

44,62—44,10

• 100— 1,2%

= 1,35% SI

74. 1,35% Si.

0,0824-SI - 100 Si02-2,851

100

Множитель jgjfj— пересчет весового содержания SI

на процентное его содержание в навеске. 75. 4,00% Ni.

0,213В-N1 • 100

= 4,00% N1

NIC8H1404N4> 1,086

= 0,43% Na20

76. 0,43% МагО.

0,1455-Na2O- 100

2NaZn(U02)9(C2Ha02)9-6H20 • 0,6805

77. 14,74% Р; 33,78% Р2Оь.

78. 0,50% S.

Расхождение могло быть вызвано тем, что часть кальция или магния не связана в породе с С02, а входит в состав присутствующих в ней силикатных примесей (в предыдущей задаче это не учитывалось).

81. 42,23% Си; 4,00% Sn; 53,77% Zn.

Содержание меди:

0,6728-Си-100

CuSCN 0,8325 ™'МЪ

Содержание олова;

0,0423-sn. 100

Su02. 0,8325 s4'00%

Содержание цинка в латуни обычно определяют по разности.

82. 88,52% КС1.

J моль КС104 соответствует 1 моль КС1,

210

> 84,04% Sb2S,

100

3 • BaSO, • 0,1872

= 97,61%

1 жоло БЬгБз соответствует 3 моль BaSO«, 84. 97,61% KAl(SOT)2-l2H20.

0,2584 • KAI(SO,i)2- I2H2Q ? 100 2 • BaS04 • 0,2690

85. 91,94% FeSOrWHJiSOt-eHiO.

86. 99,07% BaCl2-2H20.

0,0742-BaCI2-2H20-100 QQ/.70/

2- H20 - 0,5078 99,07%

Здесь вес ВаС12-2Н20 вычисляется по весу гидратной воды.

87. 0,453% Р (результат второго определения).

По первому определению содержание фосфора:

0,4386-Р- 100

= 0,457%

(NH4)3PO,12Mo03- 1,586

По поверочному определению: 0,4173-2Р- 100 РД>5 • 24Мо03 ? 1,586 =

0,453%

Расхождение между первым и поверочным определениями может быть объяснено тем, что осадок, полученный по первому определению, не точно соответствует формуле (NH4)gPCV 12Мо03 и содержание в нем фосфора получается повышенным по сравнению с принятой формулой. Второй результат более точен, так как состав осадка Р205-24Мо03 соответствует формуле.

88. 52,66% S.

По первому определению содержание серы — 52,73%; по второму — 52,58%. Здесь оба определения одинаково достоверны, и поэтому содержание серы в пирите следует принять как среднее:

52,73 + 52,58 = 5266%

89. 1,62% Н20.

По разности весов тигля с навеской до высушивания и после высушивания вычисляют потерю в весе, а следовательно и содержание гигроскопической влаги, которое выражают в процентах к навеске:

(9,4211-9,4143). 100 (9,4211-9,0005)

Вес навески после высушивания (9,4143 — 9,0005 = = 0,4138) нет надобности вычислять. 90. а) 1,95% НгО; б) 5,05% п. п. п.

. 19,0533-19,0341

100= 1,95%

б)

19,0533 — 18.0671 19,0341 — 18,9853

100 = 5,05%

19,0341 - 18,0671

91. 0,96%.

92. 62,85% SiOt.

В данном случае нет необходимости вычислять вес первого и второго осадков. По потере веса первого осадка, в результате обработки его смесью плавиковой и серной кислот и прокаливания, можно найти сразу содержание Si02 в осадке, так как продукты реакции летучи (Si02 -+ 4HF -* S1F4 + 2Н20).

Содержание Si02 в осадке выражают в процентах к навеске:

да^. 100 = 62.85%5Ю2

Вес прокаленного осадка до и после обработки его плавиковой кислотой таким образом непосредственно в расчет не входит. Поэтому тигель, в котором прокаливается осадок, предварительно взвешивать нет необходимости.

93. а) 39,92% Si02; б) 34,06% R203.

К весу R203 в тигле II следует прибавить вес R203 в тигле I.

94. 0,4241 г.

Расчет ведется по схеме:

0,1470- 2КС104

2КСЮ4 = 0,4241 г

SO

В подобных задачах иногда удобнее вести расчет в грамм-эквивалентах. Количество грамм-эквивалентов КС104 должно быть равно количеству грамм-эквивален212

213

0,1470 — ЧО2тов S04~, т. е. должен быть;

КС104 = 0,4241 а

95. Примесь является солью калия.

Исследуемая соль загрязнена какой-то другой солью калия, так как К+ найдено больше, чем это соответствует содержанию S04~ (см. предыдущую задачу):

1 моль BaS04 соответствует 2 моль КС104 233,4 г BaS04 соответствуют2.138,6 г КС104 0,3537 г BaS04 соответствуют х » КСЮ4

откуда х — 0,4201 г КС104, а в действительности получено 0,4241 г.

Как и в предыдущей задаче, расчет можно вести в грамм-эквивалентах.

Количество грамм-эквивалентов КС104

0,3537

количество грамм-эквивалентов BaS04: = 0,00303

72BaS04

Следовательн

страница 65
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
все коттеджные поселки на новой риге
оклеим такси
аренда бизнес класса для такси
кладовочка.ру

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)