![]() |
|
|
Задачник по количественному анализупъ 4,4 + 2- 17,3 + 4.8 11,0 54. 9,4364 г. Вес тигля будет равен весу тигля с недогрузом плюс величина недогруза. 50. 0,8 деления. Точки равновесия (аналогично задаче 49): для I наблюдения tii = 10,7; для II наблюдения я2 = 10,4. Разность между обеими точками (п{— п2) составляет постоянство показаний весов и равна: 10,7—10,4 = 0,3 деления. Допускается до 0,5 деления, 51. а) 2,5 деления/мг; б) 0,4 мг/деление. При изменении нагрузки на 1 мг (с 2,3150 до 2,3140 г) точка равновесия изменилась на 2,5 деления (от 11,3 до 8,8). Цена деления шкалы для стрелки равна yg- = = 0,4 мг/деление. В общем случае цену деления шкалы для стрелки выражают уравнением «1 — "а где «| и пг — две точки равновесия, соответствующие изменению уравновешивающего груза на г мг. Обычно, как и в данном случае, г принимают равным 1 мг. 52. 9,4662 г. Гусарик помещается на 7,8 делении линейки. Из уравнения моментов Р1 = р,?, = 0,008-7,8 = х • 10 отсюда х = 0,0062, следовательно действительный вес тигля равен: 9,46 + 0,0062 = 9,4662 . 53. 7,6322 г. Чувствительность весов равна: 11,6 — 9,2 = 2,4 деления!мг Разность между нулевой точкой и точкой равновесия при перегрузке: 11,6 —9,8= 1,8 деления 9,4360 + = 9,4364 10.3-9,4 2,5 • 1000 55. а) 0,4 мг/деление; б) —0,23 мг' (для правого плеча). а) Цена деления шкалы равна: 1 : 2,5 — 0,4 мг/деление б) Неравноплечность весов вычисляют следующим образом. Точка равновесия при первом взвешивании равна 10,5, при втором— 10,1. Средняя точка 10,3 и отклонение ее от нулевой точки 10,3—10,1 =0,2 деления, соответствующих 0,2 '0,4 = 0,08 мг. Так как для уравновешивания, а следовательно для устранения влияния неравноплечности весов, прилагают добавочный груз к левому плечу, то последнее короче правого и ошибки из-за неравноплечности правого плеча выражают отрицательным числом: 0,30(-^+0,08) = -0,23 мг При взвешивании к весу гирек на правой чашке весов надо для исправления этой ошибки прибавлять |+. 0,23 мг. Общее уравнение для неравноплечности + п% где а —добавочный груз; пи п2, щ — точки равновесия и S —цена деления шкалы. В данной задаче: а = 0,30 мг; nt = 10,5; пг = 10,1; я0 = 10,1; S = 0,4 мг/деление. 0,30 + (JM+m_10.l).0.4=0,23** Так как для уравновешивания, а следовательно для устранения влияния неравноплечности весов добавочный груз приходится приложить к левому плечу, последнее, очевидно, короче правого. 207 56. 0,1%; 0,3% и 1,0%. 57. 50 мг. 58. 0,25%. Приведение веса в воздухе к весу в пустоте 59. 9,8412 г. Плотность материала тигля отличается от плотности AgCl, поэтому веса их следует вычислить раздельно, и затем сложить: PAgC1 = 0,5125 + 0,0012 (igp- - М|В ) - 0,5126 г Лиг» = 9,3246 + 0,0012 (-^Щ^- - ijjj^J.) = 9,3286 г 0,5126 + 9,3286 = 9,8412 г ? 0,3346 г 60. 0,3346 г. 0,3347 0,3347 2,63 4,5 PBaSO. = 0,3347 + 0,0012 ( 61. 0,6422 г. Обозначив через х вес Fe203 в воздухе, составляют уравнение *F*0,-* + °.°012(?ГТ " lib0'642' Отсюда: 0.6421 л-.оп * = -6да8=0'6422 г 62. 0,6 мг. Принимая плотность воздуха при 20 "С равной 0,0012 г/мл, находят, что вес воздуха внутри весового стакана 30-0,0012 = 0,0360 г а при 25°С (273 + 25) 0,0360 (273 + 20) = 0,0354 г отсюда разность 0,0360 — 0,0354 = 0,0006 г, т. е. 0,6 мг. 63. 14,9987 г. 64. 13,5152 г. 65. 14,9656 г. 66. 60,00%. Аналогично задаче 59, поправка на потерю веса в воздухе на 100 вес. ч. AgCl равна+ 0,012 вес. ч., а на 100 вес. ч. NaCl равна 0,024 вес. ч. Если навеску поваренной соли принять за 100 вес, ч., то вес С1 будет равным 60,02 вес. ч, В пустоте эта навеска будет весить 100-(1+' + 0,00012). Вес С1, равный весу AgCl, умноженному на 0,2474, будет р = 60,02 а ? (1 — 0,00024) • 0,2474 = 60,02- (1 - 0,00024); 1 - 0,00024 60,02 - 60,02-0,00036 = 1 +0,00012 = 60,02 - 0,022 = 60,00% 2. ВЫЧИСЛЕНИЯ В ВЕСОВОМ АНАЛИЗЕ Вычисление весового и процентного содержания определяемого вещества 67. 0,0386 г С1: AgCl СГ +Ag+ —> AgCl Е0.1562-С1 = 0,0386 г СГ NaBr + AgN03 —> AgBr + NaN03 0,2510-NaBr AgBr 68. 0,1375 г NaBr. ? = 0,1375 г NaBr 69. a) 0,2300 г Fe3+; 6) 0,8233 г Fe2(SOi)3. j3 т ^n2>~ - = 0,2300 г Fe3+ I. Fe2(S04)3 + 6NH4OH —* 2Fe(OH)3 + 3(NH,)2S04 2- 2Fe(OH)a —v Fe203 + 3H20 , 0,3288 • 2Fe a) Fe20, 6) 0,3288FFe2(SO<)3=0>8233 gFe2(SOjb 70. a) 0,1862 г Fe*+; 6) 0,9269 г FeS0^7H20 3Fe2+ + NOJ + 4H+ —>- 3Fe3+ + NO + 2H20 Fe3+ + 3NH4OH —> Fe(OH)3 + 3NHf Дальнейший ход решения — см, задачу 69. 208 209 71. б) 2,173 г SOp, б) 5,026 г Al^SO^-18Н20. а) б) 0.2640-AMS^. 18Н.0 ? 1000=5|026 , Al,(s0<),. 18Н<р 72. г KI. Pd 0,7297 г KI Схема определения: 2KI —> Pdl2 0,2345 • 2KI Pd Si02 + 4HF Здесь вес KI вычисляют по весу вещества, в котором не содержатся ни К+, ни /~. 73. 0,1219 г Si. SiF, + 2Н20 Четырехфтористый кремний, а также плавиковая кислота (которую берут в некотором избытке) и серная кислота в условиях анализа летучи, поэтому потеря веса пе |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|