химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

пъ 4,4 + 2- 17,3 + 4.8

11,0

54. 9,4364 г.

Вес тигля будет равен весу тигля с недогрузом плюс величина недогруза.

50. 0,8 деления.

Точки равновесия (аналогично задаче 49): для I наблюдения tii = 10,7; для II наблюдения я2 = 10,4.

Разность между обеими точками (п{— п2) составляет постоянство показаний весов и равна: 10,7—10,4 = 0,3 деления. Допускается до 0,5 деления,

51. а) 2,5 деления/мг; б) 0,4 мг/деление.

При изменении нагрузки на 1 мг (с 2,3150 до 2,3140 г) точка равновесия изменилась на 2,5 деления (от 11,3 до

8,8). Цена деления шкалы для стрелки равна yg- =

= 0,4 мг/деление.

В общем случае цену деления шкалы для стрелки выражают уравнением

«1 — "а

где «| и пг — две точки равновесия, соответствующие изменению уравновешивающего груза на г мг. Обычно, как и в данном случае, г принимают равным 1 мг.

52. 9,4662 г.

Гусарик помещается на 7,8 делении линейки. Из уравнения моментов

Р1 = р,?, = 0,008-7,8 = х • 10

отсюда х = 0,0062, следовательно действительный вес тигля равен:

9,46 + 0,0062 = 9,4662 .

53. 7,6322 г.

Чувствительность весов равна:

11,6 — 9,2 = 2,4 деления!мг

Разность между нулевой точкой и точкой равновесия при перегрузке:

11,6 —9,8= 1,8 деления

9,4360 +

= 9,4364

10.3-9,4

2,5 • 1000

55. а) 0,4 мг/деление; б) —0,23 мг' (для правого плеча).

а) Цена деления шкалы равна:

1 : 2,5 — 0,4 мг/деление

б) Неравноплечность весов вычисляют следующим образом. Точка равновесия при первом взвешивании равна 10,5, при втором— 10,1. Средняя точка 10,3 и отклонение ее от нулевой точки 10,3—10,1 =0,2 деления, соответствующих 0,2 '0,4 = 0,08 мг.

Так как для уравновешивания, а следовательно для устранения влияния неравноплечности весов, прилагают добавочный груз к левому плечу, то последнее короче правого и ошибки из-за неравноплечности правого плеча выражают отрицательным числом:

0,30(-^+0,08) = -0,23 мг

При взвешивании к весу гирек на правой чашке весов надо для исправления этой ошибки прибавлять |+. 0,23 мг.

Общее уравнение для неравноплечности

+ п%

где а —добавочный груз; пи п2, щ — точки равновесия и S —цена деления шкалы.

В данной задаче: а = 0,30 мг; nt = 10,5; пг = 10,1; я0 = 10,1; S = 0,4 мг/деление.

0,30

+ (JM+m_10.l).0.4=0,23**

Так как для уравновешивания, а следовательно для устранения влияния неравноплечности весов добавочный груз приходится приложить к левому плечу, последнее, очевидно, короче правого.

207

56. 0,1%; 0,3% и 1,0%.

57. 50 мг.

58. 0,25%.

Приведение веса в воздухе к весу в пустоте

59. 9,8412 г.

Плотность материала тигля отличается от плотности AgCl, поэтому веса их следует вычислить раздельно, и затем сложить:

PAgC1 = 0,5125 + 0,0012 (igp- - М|В ) - 0,5126 г Лиг» = 9,3246 + 0,0012 (-^Щ^- - ijjj^J.) = 9,3286 г

0,5126 + 9,3286 = 9,8412 г

? 0,3346 г

60. 0,3346 г.

0,3347 0,3347

2,63

4,5

PBaSO. = 0,3347 + 0,0012 (

61. 0,6422 г.

Обозначив через х вес Fe203 в воздухе, составляют уравнение

*F*0,-* + °.°012(?ГТ " lib0'642'

Отсюда:

0.6421 л-.оп * = -6да8=0'6422 г

62. 0,6 мг.

Принимая плотность воздуха при 20 "С равной 0,0012 г/мл, находят, что вес воздуха внутри весового стакана

30-0,0012 = 0,0360 г

а при 25°С

(273 + 25)

0,0360 (273 + 20) = 0,0354 г

отсюда разность 0,0360 — 0,0354 = 0,0006 г, т. е. 0,6 мг.

63. 14,9987 г.

64. 13,5152 г.

65. 14,9656 г.

66. 60,00%.

Аналогично задаче 59, поправка на потерю веса в воздухе на 100 вес. ч. AgCl равна+ 0,012 вес. ч., а на 100 вес. ч. NaCl равна 0,024 вес. ч. Если навеску поваренной соли принять за 100 вес, ч., то вес С1 будет равным 60,02 вес. ч, В пустоте эта навеска будет весить 100-(1+' + 0,00012). Вес С1, равный весу AgCl, умноженному на 0,2474, будет

р = 60,02 а ? (1 — 0,00024) • 0,2474 = 60,02- (1 - 0,00024); 1 - 0,00024

60,02 - 60,02-0,00036 =

1 +0,00012 = 60,02 - 0,022 = 60,00%

2. ВЫЧИСЛЕНИЯ В ВЕСОВОМ АНАЛИЗЕ

Вычисление весового и процентного содержания определяемого вещества

67. 0,0386 г С1:

AgCl

СГ +Ag+ —> AgCl Е0.1562-С1

= 0,0386 г СГ

NaBr + AgN03 —> AgBr + NaN03 0,2510-NaBr

AgBr

68. 0,1375 г NaBr.

? = 0,1375 г NaBr

69. a) 0,2300 г Fe3+; 6) 0,8233 г Fe2(SOi)3.

j3 т ^n2>~ - = 0,2300 г Fe3+

I. Fe2(S04)3 + 6NH4OH —* 2Fe(OH)3 + 3(NH,)2S04

2- 2Fe(OH)a —v Fe203 + 3H20

, 0,3288 • 2Fe

a)

Fe20,

6) 0,3288FFe2(SO<)3=0>8233 gFe2(SOjb

70. a) 0,1862 г Fe*+; 6) 0,9269 г FeS0^7H20 3Fe2+ + NOJ + 4H+ —>- 3Fe3+ + NO + 2H20 Fe3+ + 3NH4OH —> Fe(OH)3 + 3NHf

Дальнейший ход решения — см, задачу 69.

208

209

71. б) 2,173 г SOp, б) 5,026 г Al^SO^-18Н20. а)

б) 0.2640-AMS^. 18Н.0 ? 1000=5|026 , Al,(s0<),. 18Н<р

72. г KI.

Pd

0,7297 г KI

Схема определения:

2KI —> Pdl2 0,2345 • 2KI

Pd

Si02 + 4HF

Здесь вес KI вычисляют по весу вещества, в котором не содержатся ни К+, ни /~. 73. 0,1219 г Si.

SiF, + 2Н20

Четырехфтористый кремний, а также плавиковая кислота (которую берут в некотором избытке) и серная кислота в условиях анализа летучи, поэтому потеря веса пе

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
контактные линзы bausch&lomb
подъемники ножничные
комплект стереосистемы для дома
наклейка внимание порог москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.11.2017)