![]() |
|
|
Задачник по количественному анализур. 16 коэффициент Стьюдента равен 3; следовательно, вероятный результат с вероятностью 95% дол-> жен быть 25,36 ± 0,01 -3 = 25,36 ± 0,03 мл. 200 201 Результат, выражаемый числом 25,36 ± 0,01 мл, т. е. при коэффициенте Стьюдента, равном единице, соответствует вероятности 65%. 33. а) 3,18; б) ±0,015; в) 3,18 ±0,04% с вероятностью 95% (ср. с задачей 32). 34. а) 6 раз; б) 4%; в) 9 раз. а) п= (г„:г)2= (5:2)2 = 6 (см. стр. 15); ta, „ = 2; 2-2 = 4%. = ±3% ота) Точность взвешивания равна: носительных. Такая точность достаточна, так как возможные потери при анализе (5%) —больше. б) Если потери серы при повторных анализах одинаковы, т, е. потеря серы является систематической ошибкой, то отклонения между результатами двух определений за счет ошибок взвешивания будут равны ±3% отв) Л, п = 3, откуда „ = 0,6 У.п , что удовлет носительных и +0,04' 100 = ± 0,001 % абсолютных, т. е. воряет (при а = 90%) условию п = 9 (см. таблицу на стр. 16). 35. I. а) 4; б) 3; в)3; г) 2; д) 4. В числе Фарадея 96 500 измерение произведено с точностью ±10 кулонов, поэтому только первый нуль после цифры 5 — значащий, тогда как второй нуль — не значащий (см. стр. 18). II. Точность абсолютная: а) 0,01; б) 0,01%;ь) 0$001 г; г) 0,1-10-5; д) ± 10 кулонов. относительная: а) 0,03%; б) 0,5%; в) 1,0%; г) 4%; д) ±0,01%. 36. а) '+0,014% и '+0,10%; б) +0,004% и +0,024%. 37. а) Нельзя, так как ошибка округления +0,2%; б) можно, так как ошибка округления равна + 0,004%. 38. а) ±1 мл; б) 0,000 1002 г/мл. а) Так как точность взвешивания равна ± 0,0001 г или ±0,1%, то с такой же точностью надо измерить и объем; для 1 л это составляет ± 1 мл. б) Концентрация должна быть рассчитана с той же, относительной точностью, т. е. до 4-й значащей цифры, 39. а) ±0,015 г; б) ±0,003 г. Относительная ошибка определения серы равна достигать 0,001 '+'0,001 = 0,002% абс. (например, результаты будут 0,039% и 0,037%). Если же потери серы могут быть различными (от 0 до 5%), то отклонения между результатами двух определений могут быть от +3% до —(3 + 5) =—8% относительных. В первом случае абсолютная ошибка будет равна +0,001%, в последнем — 0,04 • -щ- == -0,003%, т, е. отклонения между параллельными определениями могут достигать 0,001+0,003 = 0,004% (например, результаты будут 0,041 %, 0,037%). В данной задаче можно вычислить вероятную ошибку анализа с учетом доверительного интервала ошибки (стр. 15). 41. От +0,7% до —0,3%. Количество вещества (q) равно произведению объема (V) на концентрацию (С), т. е. q = V-С, поэтому относительная погрешность вычисляемого количества вещества (A q) равна сумме относительных погрешностей объема (Д V) и концентрации раствора (Д С) (см. стр. 16) Д? = ДК 4- ДС где Л^+0'°240-100 ~+0.2%, а ДС = ±0,5% Следовательно: Д? = + 0,2 ± 0,5, т. е. имеет величину от +0,7 до —0,3%; ±0,05- 100 ?±1,5% что составляет: а) для 1 г ±0,015 г и б) для- 0t2 г± ± 0,003 г. 40. а) Достаточна; б) до 0,004% (до 11% отн.). 202 45. Номинальный вес 1 г 2 » 2-» 5 » Поправка * —0.5 мг +0,3 » -0,1 » +0,1 > II. ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ 1. АНАЛИТИЧЕСКИЕ ВЕСЫ, ВЗВЕШИВАНИЕ Вычисление точек равновесия, чувствительности весов и результатов взвешивания 42. 0,02 деления. Определяется среднее отклонение от средней точки (от точки + 0,04) *. 43. а) 9,4678; б) 0,2 мг. а) 9,46 + 0,0078 = 9,4678; б) 9,47 — 0,0020 = 9,4680; 9,4680 — 9,4678 = 0,0002 г, т. е. 0,2 мг 44. +1,10 мг (правильный вес 8,7786). Для решения задачи нужно сложить (алгебраически) все поправки на применявшийся для взвешивания тигля разновес. Так как для взвешивания тигля были применены гирьки 5 г + 2 г + 1 г + 500 мг + 200 мг + 50 мг + 20 мг то соответственно следует внести поправки: +0,4 + 0.2 + 0,3 - 0,07 - 0,06 + 0,24 + 0,09 = + 1,10 мг Поправка получена со знаком плюс, следовательно, ее нужно прибавить к номинальному весу тигля: 8,7775 + -^. = 8,7786 г Поправка гирьки, находящейся на левой чашке весов, равна суммарной поправке гирь, находящихся на правой чашке весов (включая показания стрелки). Например, А2 = 0 — 0,5 + 0,8 = +0,3. Поправка +0,4 мг +0,2 » +0,3 » +0,5 » +0,2 » 46. Номинальный вес колец 200 мг 100 » (1) 50 » 50+20+10+10 мг 20+10+10 мг Например, (200 + х) — 0,4 = 200, откуда х = 0,4 мг 47. а) 3,5625; б) 0,99983. а) 4,0000 — 0,4378 = 3,5622 б) 48. 4,2377 г. 4--(3,5628 + 3,5522) =3,5525 или Кз,5628 • 3,5622 = 3,5625 i^^s^v = 1_ адооб_= I, 3,5628 - 3,56 =u'y9H0d 4,2300 + 0,0087 • -Щ- = 4,2377 49. 11,0 влево 16,9+ 17,3 Среднее арифметическое отклонение стрелки равно: = 4,8 вправо 4,4 + 4,8 + 5,2 4,8+ 17.1 11,0 = 17,1; нулевая точка п0' Для решения таких задач можно написать общее уравнение: 1 / "[ + Яэ + пъ п2 + п, О Q То 204 205 где п0 — нулевая точка весов, a nt ... 6 — отклонения стрелки влево и вправо. Можно ограничиться и тремя отклонениями. Тогда Вес тигля: 7,64 ? 1000 = 7,6322 л0 = л, + 2пг + |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|