химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

рн решении (см. задачи 24 и 29).

24. а) 6170 МЛ; б) 176 мл.

а) Вес добавленной воды должен быть равен весу полученного раствора минус вес взятой кислоты:

или (так как плотность воды при 20 °С равна 0.998) 6170 мл.

800 • 1,4 •-г^-?— 800 ? 1,4 = 800 • 1

1UU 1J

100

б) Количество NaOH при разбавлении не изменяется, поэтому

1000

65 V • 12 • 63,02

800-14.

где V— объем 12 н. раствора; 63,02 — эквивалентный вес HN03.

Откуда V = 960 мл.

Объем добавленной воды (х), вследствие сжатия раствора при разбавлении не равен 960 — 800= 160 мл. Этот объем вычисляется из разности веса раствора после и до разбавления

960- 1,35 - 800-1,4= 175 г или 175; 0,998 — 176 мл

где 1,35 — плотность 12 и. раствора и 0,998 — плотность воды при 20°С.

Сжатие при разбавлении равно 800+176—960—16 жл,

25. а) 450 мл; б) 274 мл.

а) Пренебрегая разницей плотности 2 н. и 5 н. растворов NaOH:

х = 300 • — — 300 = 450 мл

| 454 мл

Более точно учитывается, что плотность 2 н. рас-' твора NaOH равна 1,08, а плотность 5 н. раствора 1,19, то (аналогично задаче 24)

300-(5-1,08 - 2-1,19) 2-0,998

? 274 мл

б) Плотность 10%-ного раствора 1,11, поэтому

300- (0,1 -5 - 400 — 10- 1,19)

10 - 0,99826. 16,7 МЛ.

Допуская, что при смешении не происходит сжатия раствора и учитывая, что количество NaOH в 2 н. растворе равно суммарному количеству NaOH в обоих смешиваемых растворах, получим:

0,19 ? 3000 + х • 2 = (3000 + х) ? 0,20

где х—число миллилитров 2 н. раствора NaOH. Левая часть равенства — количество миллиграмм-эквивалентов NaOH в обоих смешиваемых растворах, а правая — в полученной смеси. Из уравнения: 3000. 6,7 «

Дробь в этом выражении показывает, в каком отношении смешиваются растворы. Для нахождения этого отношения иногда применяют механический прием—< «правило смешения»:

2,00, - 0,20 — 0,19

>20С

0,19 ' N 2,00 — 0,20

При решении задачи с учетом возможного сжатия при смешении растворов (см. задачу 29) ответ получится тот же — 16,7 мл, т. е. сжатия не происходит.

27. 125 мл.

Аналогично задаче 26

200о-ТоЙ| = 125Если учесть возможное сжатие (см. задачу 29), ответ будет 120 мл.

28. 4,7 мл.

Нормальность прибавляемой кислоты равна 10,4 н. (см. задачу 16),

Допуская, что при смешении не происходит сжатие:« = 1200-^-^i| = 4,7 мл (см. задачу 26)

198

199

29. 157 мл.

В данном случае следует учитывать сжатие, происхо-дящее при смешении растворов, так как плотности рас-творов значительны и заметно различаются.

Объем смешиваемого раствора (V) не равен суммарному объему смешиваемых растворов, т. е. не равен (1000 + х). Этот объем вычисляют по отношению веса смеси к ее плотности:

х- 1,84+ 1000-1,307

°* 1,400

Количество H2SO4 в полученном растворе равно суммарному количеству H2SO4 в обоих смешиваемых растворах:

100

100

V - 1,400 ? 50,0 х - 1,84 • 95,6 1000 - 1,307 - 40,0

100

Из обоих уравнений:

,.„„ (50,0-40,0)-1,307 ... *- 1000 • (95,6 - 50,0) -1,81 °157 МЛ

220 мл

х - 1000 •

Если не учитывать разбавления: 50,0 - 40,0 •

95,6 - 50,0

(см. задачу 26), т. е. в данном случае найденный объем значительно отличается от истинного значения.

Сжатие равно 1000 + 157 — V = 17 мл.

30. 168 мл.

По таблице (см. стр. 364) серная кислота плотностью 1,18 содержит 25,2 г H2S04 на 100 г или 0,252-1180 = = 297 г/л, а серная кислота плотностью 1,84 содержит 95,6 г на 100 г или 1759 г/л. Таким образом требуется 297

1759

= 0,168 л или 168 мл.

Этот объем надо довести в мерном сосуде до 1000 мл. Количество добавляемой воды не будет равно

1000- 168 = 832 мл

так как при смешении происходит сжатие. Это количество может быть вычислено из разности веса кислоты после разбавления и до разбавления:

1000-1,18- 168-1,84 = 872 з

или столько же миллилитров.

Величина сжатия, происходящего при разбавлении, следовательно, равна

875-834 = 41 мл

31. 45.1%.

= 45,1%

В данном случае вычислен так называемый «средний взвешенный процент», в котором учитывают размер партий:

(16 - 0,421 + 40 ? 0,460 + 35 - 0,455) - 100 (16 + 40 + 35)

Среднее арифметическое вычислять не следует. 32. а) 25,36 мл (±0,01 мл); б) 0,02 мл; в) 0,01 мл; г) 25,36 (±0,03 мл).

а) Средний результат 25,36 мл определяют как среднее арифметическое из измерений объема (удобно при

этом определять лишь среднее арифметическое из последних меняющихся цифр: 4, 6, 5, 10 и 7; оно равно

6,2^6).

б) Отклонения отдельных измерений от среднего результата равны: —0,02; 0; —0,01; +0,04; +0,01 мл*.

Среднее отклонение отдельных измерений (без знаков ±) равно 0,016 т 0,02 мл.

Среднее квадратичное отклонение отдельного измерения равно

V(0,022 + О2 + 0,012 + 0,042 + 0.012): (5 - 1) = 0,016 « 0,02

в) Среднее отклонение среднего результата равно

среднему отклонению отдельного измерения, деленному

на корень квадратный из числа измерений. В данном

случае среднее отклонение среднего результата равно

0,016 : 1/5 = 0,007 « 0,01 мл.

г) для вероятности а = 95%1 при п = 5 по таблице

на ст

страница 62
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://help-holodilnik.ru/info/Stanciya_metro_Timiryazevskaya-remont_xolodilnikov_na_domu
вентилятор мед litened 80-50 w1rez.35-3x30 мед-оц r
бытовки раздевалки
туалетный столик без зеркала

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)