![]() |
|
|
Задачник по количественному анализурн решении (см. задачи 24 и 29). 24. а) 6170 МЛ; б) 176 мл. а) Вес добавленной воды должен быть равен весу полученного раствора минус вес взятой кислоты: или (так как плотность воды при 20 °С равна 0.998) 6170 мл. 800 • 1,4 •-г^-?— 800 ? 1,4 = 800 • 1 1UU 1J 100 б) Количество NaOH при разбавлении не изменяется, поэтому 1000 65 V • 12 • 63,02 800-14. где V— объем 12 н. раствора; 63,02 — эквивалентный вес HN03. Откуда V = 960 мл. Объем добавленной воды (х), вследствие сжатия раствора при разбавлении не равен 960 — 800= 160 мл. Этот объем вычисляется из разности веса раствора после и до разбавления 960- 1,35 - 800-1,4= 175 г или 175; 0,998 — 176 мл где 1,35 — плотность 12 и. раствора и 0,998 — плотность воды при 20°С. Сжатие при разбавлении равно 800+176—960—16 жл, 25. а) 450 мл; б) 274 мл. а) Пренебрегая разницей плотности 2 н. и 5 н. растворов NaOH: х = 300 • — — 300 = 450 мл | 454 мл Более точно учитывается, что плотность 2 н. рас-' твора NaOH равна 1,08, а плотность 5 н. раствора 1,19, то (аналогично задаче 24) 300-(5-1,08 - 2-1,19) 2-0,998 ? 274 мл б) Плотность 10%-ного раствора 1,11, поэтому 300- (0,1 -5 - 400 — 10- 1,19) 10 - 0,99826. 16,7 МЛ. Допуская, что при смешении не происходит сжатия раствора и учитывая, что количество NaOH в 2 н. растворе равно суммарному количеству NaOH в обоих смешиваемых растворах, получим: 0,19 ? 3000 + х • 2 = (3000 + х) ? 0,20 где х—число миллилитров 2 н. раствора NaOH. Левая часть равенства — количество миллиграмм-эквивалентов NaOH в обоих смешиваемых растворах, а правая — в полученной смеси. Из уравнения: 3000. 6,7 « Дробь в этом выражении показывает, в каком отношении смешиваются растворы. Для нахождения этого отношения иногда применяют механический прием—< «правило смешения»: 2,00, - 0,20 — 0,19 >20С 0,19 ' N 2,00 — 0,20 При решении задачи с учетом возможного сжатия при смешении растворов (см. задачу 29) ответ получится тот же — 16,7 мл, т. е. сжатия не происходит. 27. 125 мл. Аналогично задаче 26 200о-ТоЙ| = 125Если учесть возможное сжатие (см. задачу 29), ответ будет 120 мл. 28. 4,7 мл. Нормальность прибавляемой кислоты равна 10,4 н. (см. задачу 16), Допуская, что при смешении не происходит сжатие:« = 1200-^-^i| = 4,7 мл (см. задачу 26) 198 199 29. 157 мл. В данном случае следует учитывать сжатие, происхо-дящее при смешении растворов, так как плотности рас-творов значительны и заметно различаются. Объем смешиваемого раствора (V) не равен суммарному объему смешиваемых растворов, т. е. не равен (1000 + х). Этот объем вычисляют по отношению веса смеси к ее плотности: х- 1,84+ 1000-1,307 °* 1,400 Количество H2SO4 в полученном растворе равно суммарному количеству H2SO4 в обоих смешиваемых растворах: 100 100 V - 1,400 ? 50,0 х - 1,84 • 95,6 1000 - 1,307 - 40,0 100 Из обоих уравнений: ,.„„ (50,0-40,0)-1,307 ... *- 1000 • (95,6 - 50,0) -1,81 °157 МЛ 220 мл х - 1000 • Если не учитывать разбавления: 50,0 - 40,0 • 95,6 - 50,0 (см. задачу 26), т. е. в данном случае найденный объем значительно отличается от истинного значения. Сжатие равно 1000 + 157 — V = 17 мл. 30. 168 мл. По таблице (см. стр. 364) серная кислота плотностью 1,18 содержит 25,2 г H2S04 на 100 г или 0,252-1180 = = 297 г/л, а серная кислота плотностью 1,84 содержит 95,6 г на 100 г или 1759 г/л. Таким образом требуется 297 1759 = 0,168 л или 168 мл. Этот объем надо довести в мерном сосуде до 1000 мл. Количество добавляемой воды не будет равно 1000- 168 = 832 мл так как при смешении происходит сжатие. Это количество может быть вычислено из разности веса кислоты после разбавления и до разбавления: 1000-1,18- 168-1,84 = 872 з или столько же миллилитров. Величина сжатия, происходящего при разбавлении, следовательно, равна 875-834 = 41 мл 31. 45.1%. = 45,1% В данном случае вычислен так называемый «средний взвешенный процент», в котором учитывают размер партий: (16 - 0,421 + 40 ? 0,460 + 35 - 0,455) - 100 (16 + 40 + 35) Среднее арифметическое вычислять не следует. 32. а) 25,36 мл (±0,01 мл); б) 0,02 мл; в) 0,01 мл; г) 25,36 (±0,03 мл). а) Средний результат 25,36 мл определяют как среднее арифметическое из измерений объема (удобно при этом определять лишь среднее арифметическое из последних меняющихся цифр: 4, 6, 5, 10 и 7; оно равно 6,2^6). б) Отклонения отдельных измерений от среднего результата равны: —0,02; 0; —0,01; +0,04; +0,01 мл*. Среднее отклонение отдельных измерений (без знаков ±) равно 0,016 т 0,02 мл. Среднее квадратичное отклонение отдельного измерения равно V(0,022 + О2 + 0,012 + 0,042 + 0.012): (5 - 1) = 0,016 « 0,02 в) Среднее отклонение среднего результата равно среднему отклонению отдельного измерения, деленному на корень квадратный из числа измерений. В данном случае среднее отклонение среднего результата равно 0,016 : 1/5 = 0,007 « 0,01 мл. г) для вероятности а = 95%1 при п = 5 по таблице на ст |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|