химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

й вес СаСОз' равен половине молекулярного веса (50,04);

T^ico7=5o5bT = 0'01998

1 • dior -1 • Ш -0,7288 г нс1/г СаС°3

7 Зак. 286

193

4. КМпСч

х г-мол х г-экв х г

l г-моль 1 5 1 ? 31,61

feSO, 1 г-экв 1

5 ' 1 31J51

1 г 0001317 0006585 0,2081

Уравнения реакцийз

б X Fe2+ — е —? Fe3t

1 X Mn04 + 8Н* 4- 5е —> Мп2* 4- 4Н20

5Fe2+ + MnOJ + 8Н+ —* 5Fe3+ 4- Mn2+ 4- 4Н20

5FeS04 4- KMnO, 4- 4H2S04 —?

—> 2V2Fe,(SO«)s + MnSO, + 4H20 + 73K2S04 10FeSO4 + 2KMn04 + 8H,S04 —*?

—>? 5Fe2(S04)3 4- 2MnS04 4- 8H20 4- K2S04

Так как 1 ион MnOT получает 5 электронов, эквивалентный весКМп04 равен -j мол. веса его(-|- • 158,03 = 31,61 j.

Эквивалентный вес FeS04 равен его молекулярному весу (151,9), так как 1 ион Fe2+ отдает 1 электрон:

—4тг- ттгтг 0,006585 г-экв FeS04 и столько же КМпО( reS04 151,9

5. 1,320 г.

222,6

2 • 84,33.

6. а) г; б) мг-экв.

а) мл • — = г;

' мл

г-экв . мг-экв

б) ? МЛ = —

'Л МЛ

Mg2P207 (мол. вес 222,6) образуется из 2MgC03 (мол. вес 84,33); следовательно:

= 1,320 г (см. стр. 9)

мл = мг-экв (см, стр. 13).

7. В процентах НС1 в разбавленном растворе.

^1-(г,/^,).(гНС|/г,)-100 ^ гне| .100

мл2 • (гй/мл,) °™ г2

8. а) 109 г; б) 983 мл.

а)

1000-1,09 Ю9

(1 л раствора плотностью 1,09 весит 1000-1,09 г) б) 1000-1,09— 109 = 981 г или 981:0,998 = 983 мл где 0,998 — плотность воды при 20° С.

9. 111 г.

На 1 л воды требуется

'^W«-1„,N.IHP04.12H,0

где 0,998 — плотность воды при 20 °С,

10. 358 г (1 г-мол Na2HP04- 12Н20).

11.55 г.

Эквивалентный вес Na2C03 при нейтрализации до

Н2С03 равен половине молекулярного веса, т. е.-^- = 53,

так как одна молекула Na2C03 соответствует двум ионам Н+.

12. 2,102 г.

1-^ = 2,102 г

13. 31,60 г.

Требуется взять 1 г-экв КМп04. В кислой среде на одну молекулу КМп04 приходится 5 электронов (см. стр. 11) Таким образом: х = 158 :5 = 31,60 г.

14. 38%.

10,0-49,04-100

1290 =38'П

где 49,04 — эквивалентный вес H2S04, равный половине молекулярного веса; 1290 — вес 1 л раствора в граммах.

Процентное содержание H2S04 может быть определено непосредственно по таблицам (см. стр. 364),

15. 17,03 М.

> 17,03Л1

1,335- 1000 - 36,25 r00-~-P2Os

194

195

1190а)

16. а) 12,5 н.; б) 3,12 н.

38,32

100-36,46

?? 12,15 п.

NaOH, следовательно, требуется взять;

0 25

—=5— = 0,031 л или 31 мл

где 36,46 — эквивалентный вес НС1;

б) Разбавление 1 :3 означает, что на 1 объем кислоты добавлено 3 объема воды. Объем увеличится в 4 раза,* а концентрация уменьшится во столько же раз и будет равна: 12,15 :4 = 3,04 н.

17. а) 93,64%; б) 21,3% и 1,152.

б)

а) Плотность 1,830 соответствует по таблице содержанию 93,64% (вес). Следует обратить внимание, что плотность 1,840 соответствует двум растворам с содержанием H2S04, равным 95,8 и 98,72%

IQOrfp

юоэ

где d— плотность раствора; р — весовые проценты; Э — эквивалентный вес, равный для H2S04 49,04.

Следовательно dp = = ' ^'°4 = 24,5. Это удовлетворяет по таблице условию d = 1,15 и р = 21,3%. 18. а) 240 г; б) 43,5 г.

а) Для NaOH из таблицы (см. стр. 366) следует, что плотность 10%-ного раствора лежит между 1,100 (9,19%' NaOH) и 1,110 (10,10% NaOH) **. В данной задаче достаточно ограничиться третьей значащей цифрой, т.е.' принять плотность равной 1,11.

2 л раствора весят 2000-1,11 г, отсюда:

= 240 г

* = 2000- 1,11.

43,5

5 ? 0,2 ? 40,0

б)

10 100 100 " 92 100

92

166

б)

1000-1,06 . 5. 1000 100 - 40,0 -8

700.

= 861

где 40,0 — эквивалентный вес NaOH. 20. 861 мл; б) 161 мл.

„, 0.2460

а)

0,2000

б) 861 — 700= 161

При решении допускается, что при разбавлении не происходит сжатия раствора. Это допустимо для разбавленных растворов. В случае концентрированных растворов сжатие следует учитывать, как это приведено в задачах 24, 29 и 30.

21. 88 мл.

2.0,2.NH3.100 ос

8^ 097 = 88 МЛ

22. 29 мл.

1000

100

Количество НС1 при разбавлении не меняется:

х - 10-36,47 ,„„„ „ 2

= (500- 0,998 + х- 1,16)

где 36,47 — эквивалентный вес НО; 0,998 — плотность воды при 20 "С; 1,16 —плотность 10 н. раствора НС1.

Откуда х = 29 мл.

23. 116 мл.

Допуская, что при смешении раствора с водой не происходит сжатия, объем 0,2 н. раствора К = 1000 + * (где х — объем добавленного к воде раствора). Следовательно, учитывая, что количество КОН при разбавлении не меняется

19. а) 31 мл; б) 166 мл.

а) 1 л 0,25 н. раствора должен содержать 0,25 г-экв NaOH. В 1 л 8 н. раствора должно содержаться 8 г-экв

0,2- 56,10 1000

= (1000+*)

х-1,08-10 100

откуда х— 116 мл.

Более точно, объем 0,2 н. раствора определяется по весу раствора и его плотности:

1000 - 0,998 + х- 1,08

v — : : :—

1,01

196

197

Подставляя это значение вместо (1000 + х) в предыдущее уравнение и решая, находят х = 115 мл; т. е. практически то же значение, что и при приблизительном решении. В случае большей разницы плотностей растворов, наблюдается значительное сжатие, которое следует учитывать п

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
atlant хм 4021-000
барбоскины тайна комнаты
стол обеденный с хромированными ножками ницца-2
трансвагинальное узи 500руб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)