![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуй вес СаСОз' равен половине молекулярного веса (50,04); T^ico7=5o5bT = 0'01998 1 • dior -1 • Ш -0,7288 г нс1/г СаС°3 7 Зак. 286 193 4. КМпСч х г-мол х г-экв х г l г-моль 1 5 1 ? 31,61 feSO, 1 г-экв 1 5 ' 1 31J51 1 г 0001317 0006585 0,2081 Уравнения реакцийз б X Fe2+ — е —? Fe3t 1 X Mn04 + 8Н* 4- 5е —> Мп2* 4- 4Н20 5Fe2+ + MnOJ + 8Н+ —* 5Fe3+ 4- Mn2+ 4- 4Н20 5FeS04 4- KMnO, 4- 4H2S04 —? —> 2V2Fe,(SO«)s + MnSO, + 4H20 + 73K2S04 10FeSO4 + 2KMn04 + 8H,S04 —*? —>? 5Fe2(S04)3 4- 2MnS04 4- 8H20 4- K2S04 Так как 1 ион MnOT получает 5 электронов, эквивалентный весКМп04 равен -j мол. веса его(-|- • 158,03 = 31,61 j. Эквивалентный вес FeS04 равен его молекулярному весу (151,9), так как 1 ион Fe2+ отдает 1 электрон: —4тг- ттгтг 0,006585 г-экв FeS04 и столько же КМпО( reS04 151,9 5. 1,320 г. 222,6 2 • 84,33. 6. а) г; б) мг-экв. а) мл • — = г; ' мл г-экв . мг-экв б) ? МЛ = — 'Л МЛ Mg2P207 (мол. вес 222,6) образуется из 2MgC03 (мол. вес 84,33); следовательно: = 1,320 г (см. стр. 9) мл = мг-экв (см, стр. 13). 7. В процентах НС1 в разбавленном растворе. ^1-(г,/^,).(гНС|/г,)-100 ^ гне| .100 мл2 • (гй/мл,) °™ г2 8. а) 109 г; б) 983 мл. а) 1000-1,09 Ю9 (1 л раствора плотностью 1,09 весит 1000-1,09 г) б) 1000-1,09— 109 = 981 г или 981:0,998 = 983 мл где 0,998 — плотность воды при 20° С. 9. 111 г. На 1 л воды требуется '^W«-1„,N.IHP04.12H,0 где 0,998 — плотность воды при 20 °С, 10. 358 г (1 г-мол Na2HP04- 12Н20). 11.55 г. Эквивалентный вес Na2C03 при нейтрализации до Н2С03 равен половине молекулярного веса, т. е.-^- = 53, так как одна молекула Na2C03 соответствует двум ионам Н+. 12. 2,102 г. 1-^ = 2,102 г 13. 31,60 г. Требуется взять 1 г-экв КМп04. В кислой среде на одну молекулу КМп04 приходится 5 электронов (см. стр. 11) Таким образом: х = 158 :5 = 31,60 г. 14. 38%. 10,0-49,04-100 1290 =38'П где 49,04 — эквивалентный вес H2S04, равный половине молекулярного веса; 1290 — вес 1 л раствора в граммах. Процентное содержание H2S04 может быть определено непосредственно по таблицам (см. стр. 364), 15. 17,03 М. > 17,03Л1 1,335- 1000 - 36,25 r00-~-P2Os 194 195 1190а) 16. а) 12,5 н.; б) 3,12 н. 38,32 100-36,46 ?? 12,15 п. NaOH, следовательно, требуется взять; 0 25 —=5— = 0,031 л или 31 мл где 36,46 — эквивалентный вес НС1; б) Разбавление 1 :3 означает, что на 1 объем кислоты добавлено 3 объема воды. Объем увеличится в 4 раза,* а концентрация уменьшится во столько же раз и будет равна: 12,15 :4 = 3,04 н. 17. а) 93,64%; б) 21,3% и 1,152. б) а) Плотность 1,830 соответствует по таблице содержанию 93,64% (вес). Следует обратить внимание, что плотность 1,840 соответствует двум растворам с содержанием H2S04, равным 95,8 и 98,72% IQOrfp юоэ где d— плотность раствора; р — весовые проценты; Э — эквивалентный вес, равный для H2S04 49,04. Следовательно dp = = ' ^'°4 = 24,5. Это удовлетворяет по таблице условию d = 1,15 и р = 21,3%. 18. а) 240 г; б) 43,5 г. а) Для NaOH из таблицы (см. стр. 366) следует, что плотность 10%-ного раствора лежит между 1,100 (9,19%' NaOH) и 1,110 (10,10% NaOH) **. В данной задаче достаточно ограничиться третьей значащей цифрой, т.е.' принять плотность равной 1,11. 2 л раствора весят 2000-1,11 г, отсюда: = 240 г * = 2000- 1,11. 43,5 5 ? 0,2 ? 40,0 б) 10 100 100 " 92 100 92 166 б) 1000-1,06 . 5. 1000 100 - 40,0 -8 700. = 861 где 40,0 — эквивалентный вес NaOH. 20. 861 мл; б) 161 мл. „, 0.2460 а) 0,2000 б) 861 — 700= 161 При решении допускается, что при разбавлении не происходит сжатия раствора. Это допустимо для разбавленных растворов. В случае концентрированных растворов сжатие следует учитывать, как это приведено в задачах 24, 29 и 30. 21. 88 мл. 2.0,2.NH3.100 ос 8^ 097 = 88 МЛ 22. 29 мл. 1000 100 Количество НС1 при разбавлении не меняется: х - 10-36,47 ,„„„ „ 2 = (500- 0,998 + х- 1,16) где 36,47 — эквивалентный вес НО; 0,998 — плотность воды при 20 "С; 1,16 —плотность 10 н. раствора НС1. Откуда х = 29 мл. 23. 116 мл. Допуская, что при смешении раствора с водой не происходит сжатия, объем 0,2 н. раствора К = 1000 + * (где х — объем добавленного к воде раствора). Следовательно, учитывая, что количество КОН при разбавлении не меняется 19. а) 31 мл; б) 166 мл. а) 1 л 0,25 н. раствора должен содержать 0,25 г-экв NaOH. В 1 л 8 н. раствора должно содержаться 8 г-экв 0,2- 56,10 1000 = (1000+*) х-1,08-10 100 откуда х— 116 мл. Более точно, объем 0,2 н. раствора определяется по весу раствора и его плотности: 1000 - 0,998 + х- 1,08 v — : : :— 1,01 196 197 Подставляя это значение вместо (1000 + х) в предыдущее уравнение и решая, находят х = 115 мл; т. е. практически то же значение, что и при приблизительном решении. В случае большей разницы плотностей растворов, наблюдается значительное сжатие, которое следует учитывать п |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|