химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

о в органической и водной фазах и, отдельно, в водных фазах). За единицу принимается количество железа в исходном растворе.

638. Проведена 10-кратная экстракция и реэкстрак-ция по Крейгу (см. задачу 637) галлия и индия диэтиловым эфиром из 8 н. раствора HCI. ?Ga=97%, ?,iu=23%; соотношение объемов фаз равно 1.

Рассчитать распределение Ga3+ и 1п3+ в делительных воронках.

3. ХРОМАТОГРАФИЯ

Разделение компонентов смеси на колонке основано на многократном переходе компонентов из одной фазы и другую и обратно. Хроматография может быть основана на разных процессах:

а) сорбция и десорбция (газовая и ионообменная

хроматография);

б) экстракция и реэкстракция (распределительная

хроматография);

в) испарение и растворение (газо-жидкостная хроматография) ;

г) растворение и осаждение (осадочная хроматография) .

*-'тг

где h — путь, пройденный вдоль колонки компонентом;

Н — » » » » подвижной

фазой (газом или органическим растворителем).

Rf = 1 + Dt

где I — отношение объемов неподвижной и подвижной фаз колонки;

D — коэффициент распределения, равный Сстациои/

/Сцодвиж.»

189

В газовой хроматографии рассчитывается объем удерживания VR = v% (где v — скорость газа и т — время до максимума пика); приведенный объем удерживания V'R = VT — vrg), где та—время удерживания несорби-руемого компонента газа.

Относительный объем удерживания VRJVnn.

Вдоль колонки, по длине ее, концентрация компонента выражается кривой с максимумом около середины (необязательно посередине) в виде хроматографического «пика» (гауссовская кривая). Также изменяется концентрация компонента в подвижной фазе, выходящей из колонки по мере промывания ее.

Площадь пика равняется произведению высоты на полуширину пика (ширина на половине высоты): S = AuVj

Высота пика h или, точнее, площадь пика S пропорциональна концентрации компонента в анализируемом веществе:

C = kS (или С = Щ

Коэффициенты пропорциональности для разных компонентов могут быть не одинаковыми.

Содержание компонента в анализируемом веществе! KtSi • юо

1>А

Распределение вещества вдоль колонки выражается уравнением, аналогичным уравнению противоточной многократной экстракции (стр. 187).

Путем преобразования получается уравнение*

где in,r~ Доля растворенного вещества на г тарелке после п переносов (объем пДК); V — объем растворителя; КэЛ — эффективный объем тарелки, равный /г(Лп + ОЛст); здесь h — высота, эквивалентная теоретической тарелке; Аа—площадь поперечного сечения подвижной фазы;

Лст — площадь поперечного сечения стационарной фазы;

D — коэффициент распределения, равный -г5-X

Лет

г —порядковый номер тарелки (измеренный от верха колонки)., Число теоретических тарелок колонки, характеризующее число ступеней распределения

где/ —расстояние (на ленте самописца) от начала до максимума; (Л — ширина пика.

ЗАДАЧИ

639. Рассчитать Rf при хроматографировании на бумаге по следующим данным: расстояние центра пятна от старта 3 см, расстояние от старта до фронта растворителя 15 см.

640. а) Рассчитать Rf при распределительной хроматографии на колонке, если отношение объемов подвижной, неподвижной и инертной фаз равно 0,33:0,10: :0,57; D = 5.

б) рассчитать коэффициент распределения вещества, если при тех же условиях Rf = 0,60.

641. При распределительной хроматографии отбирались фракции по 10 мл. Распределение вещества было

следующим:

^"-фракции . С (мг/мл) .

ЛГ°-фракции . . .

1 2 4 5 6

0,1 0,2 со 0,2 0,18 0,2

7 9 10 11 13

0,3 1,7 5 1,7 0,3 0,2

Рассчитать содержание (%) каждого компонента в веществе.

642. Рассчитать число теоретических тарелок (ЧТТ) и высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ) для колонки 30 см, если при хроматографировании вещества расстояние на лепте самописца от старта до максимума пика равнялось 5 см, а ширина пика 0,5 см.

180

191

643. Рассчитать для компонентов газовой смеси объемы удерживания, приведенные объемы и относительные приведенные объемы по отношению к пропану.по следующим данным, полученным при газовой хроматографии смеси.

Расстояния пиков на хроматограмме (от пика несор-бируемого воздуха) следующие (сек): этан—14, пропан 21,3, бутан 35,5. Скорость газа носителя 3 л/ч, температура 25° С.

j 644. Рассчитать содержание (%) этана, метана, пропана и бутана в смеси по следующим данным, полученным при газовой хроматографии смеси:

Газ С2Не С3Н8 C4Hio С6Н12

Площадь пика 5 7 5 4

К 0,60 0,77 1,00 1,11

Здесь К—коэффициент чувствительности — отношение площади пика данного компонента к площади пика бутана при равных количествах газов.

ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ

I. ОБЩИЕ ЗАДАЧИ

1. 0,1711 г-мол.

1 г-мол NaCl весит 58,45 г, следовательно: 10,00

х= .а ., =0,1711 г-мол

2. 6,14- т.

Как и любое другое вещество, 1 г-мол Н20 содержит 6,02-1023 молекул, следовательно:

Так как каждая молекула СаСОз (мол. вес 100,08) реагирует с двумя молекулами НС1 (мол. вес 36,47), т.е. соответствует двум ионам Н+, то эквивалентны

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вызвать трезвого водителя
купить антирадары valentine one
купить баскетбольные кроссовки
паспорт на вентилятор pwz

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.02.2017)