химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

yL. 100= 10% и ~- 100= 1%.

Следует иметь в виду, что цифра нуль может быть как значащей, так и не значащей.

Нули впереди числа не являются значащими, а только указывают местоположение других цифр. Так, например, в числе 0,0256 только три значащих цифры 256, что соответствует точности выражения для трехзначных чисел ( о 0256 ' 1°° = "2§g" ' 100 — 0>4%) • Нули в середине

числа, между другими цифрами всегда являются значащими.

Следует иметь в виду, что нули в конце числа с дробными знаками являются значащими цифрами и отбрасывать их нельзя. Например, в результате, выраженном числом 0,3200 з, нули в конце числа показывают, что точность определения была ±0,0001 г (или по крайней мере ±0,0005 г); отбрасывать эти нули нельзя, так как тогда можно подумать, что определение было проведено с точностью в ±0,01 г.

Нули в конце целого числа могут быть как значащими, так и не значащими, в зависимости от того, с какой точностью была измерена величина: например, в числе 600, если точность измерения была ±3°/о1 т. е. ±600-0,03 = 20, первый нуль после 6 — значащий (с ошибкой ±2 единицы), а второй — не значащий.

Численное выражение результата анализа должно показывать ие только содержание составной части, но и точность, с какой произведен анализ. Это достигается выражением результата соответствующим числом значащих цифр, выражающих результат, Так как последняя— сомнительная цифра может иметь ошибку от ± 1 до ±5, то для уточнения величины ошибок сдедует указывать рядом с результатом возможные ошибки или поправки анализа. Например, результат определения дву« окиси кремния и двуокиси титана может быть выражей следующим образом:

Si02 25,37% (±0,02%)

TiOs 2,3.% (±0,1%)

В скобках показана возможная ошибка анализа в абсолютных процентах (относительная точность определения для Si02 равна 0,02-100 : 25,37~0,1 %; Ti02 — 0,1 • 1001 j 2,3 — 4%).

Если отдельные измерения произведены ошибочно С различной точностью, вычисления достаточно производить с точностью самого грубого измерения, округляя остальные цифры; например, если из 0,2147 г вещества приготовлено 100 мл раствора и если 100 мл раствора измерены с точностью 1 мл, т. е. в 1%, то для вычисления концентрации раствора надо число 0,2147 округлить до трехзначной цифры 0,215 (такое округление составляет лишь 0,0003-100 : 0,215 = 0,15%) *.

Точность взвешивания на аналитических весах составляет ±0,0001 з, что при обычной навеске (около 0,1 г) соответствует ±0,1%. Обычная точность измерения объемов в объемном анализе также составляет ±0,1%. Таким образом при весовом и объемном анализах вычисления достаточно производить с точностью в ±0,1%, т. е. до четвертой значащей цифры. Для таких вычислений достаточно пользоваться четырехзначными логарифмами.

Численное решение, окончательного выражения удобно производить, пользуясь логарифмами или, если достаточна такая точность, логарифмической линейкой.

Если для вычисления следует произвести несколько действий, то в выражении удобно заменять вычитание логарифмов складыванием

18

19

дополнительных логарифмов. Например 0,1225-0,0275 21,45-0,01220 ~ *

Ig0,l225 = Г,0881

lg 0,0275 = 2,4393

— lg 21,45= —1,3314 = 2,6686 -lg 0,01220 =-2,0864 = 1,9136

]gx = 2,1096

отсюда х = 0,01287.

Логарифмическая линейка в 25 см имеет точность близкую к 0,1%, но для вычислений с такой точностью требуется особая тщательность отсчетов на линейке.

ЗАДАЧИ

1. Сколько грамм-молекул заключается в 10,00 г

NaCl?

2. Сколько молекул заключается в 0,1020 г-мол Н20?,

3. Карбонат кальция растворяют в соляной кислоте.

Рассчитать, сколько грамм-молекул, грамм-эквивалентов и граммов HCI потребуется для растворения 1 г-мол СаСОз.

Такой же расчет сделать для 1 г-экв СаСОз и для 1 г СаС03. Составить таблицу перевода различных единиц количества СаСОз (г-мол, г-экв и г) в различные единицы количества НС1 (9 случаев).

4. Раствор FeS04 окисляют раствором КМп04.

Сколько грамм-молекул, грамм-эквивалентов и граммов КМп04 потребуется для окисления 1 г-мол, 1 г-экв, 1 г FeS04?

5. Сколько граммов Mg2P207 получится из 1 г MgC03

по реакциям:

а) MgC03 + 2НС1 —v MgCl2 + Н20 + С02

б) MgCl2-f- Na2HP04 + NH4OH —*? MgNH4P04 + H20 + 2NaCl

в) 2MgNH,P04 -> Mg2P20, + 2NH3 + H20

6. В каких единицах получается: а) произведение

объема раствора (в мл) на плотность раствора; б) произведение нормальности раствора на объем его (в мл)?

7. В каких единицах получится выражение

20- 1,190 • 37,2 250-1,017

20

в котором значение чисел следующее: из 20 мл раствора НС1, имеющего плотность 1,190 и содержащего 37,2 вес.% НС1, приготовлено 250 мл раствора, имеющего плотность 1,017?

8. Сколько граммов Na2HP04-12Н20 требуется для приготовления 1 л 10%-ного раствора, если плотность такого раствора равна 1,09? Какой объем воды требуется для приготовления этого раствора?

9. Сколько граммов Na2HP04-12Н20 требуется растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор?

10. Сколько граммов Na2HP04- 12Н20 требуется для приготовления 1 л 1 М * раство

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы менеджмента и управления персоналом
Изготовление подиумов и полок
коллегия адвокатов г москвы
лазерная операция носовой перегородки цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)