![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуано 300 мг Са3(Р04)2. Скорость счета 0,1 мл исходного раствора Н3Р04 (после высушивания) равнялась 1250 имп/мин, скорость счета 0,25 мл солянокислого раствора, содержащего 20 мг полученного фосфата кальция в 25 мл соляной кислоты, равнялась (после высушивания) 850 имп/мин. Определить радиохимический выход Са3(Р04)2 по активности исходной фосфорной кислоты. 622. Из 200 мл раствора хлорида кальция, меченного Са45, было получено 0,25 г меченого СаС03. Скорость счета исходного раствора при измерении в толстом слое (без разбавления) равнялась 790 имп/мин. Скорость счета раствора, приготовленного растворением 20 мг меченого карбоната кальция в 10 мл соляной кислоты, равнялась 1100 имп/мин. 180 181 Рассчитать радиохимический выход изотопа С14 в карбонат кальция. 623. Рассчитать .степень соосаждения стронция (%) с хроматом бария по следующим данным. К 120 мл раствора Ва2+добавили радиоактивный изотоп Sr89 до активности 21 000 имп/мин-мл. Из раствора было выделено 0,250 г ВаСг04. Удельная активность полученного осадка составляла 300 имп/мин-мг. 624. Рассчитать концентрацию РО|~ в растворе по результатам радиометрического титрования. К Ю мл раствора добавили в качестве индикатора небольшое количество фосфорной кислоты, меченной Р32. Титрование 0,03 М раствором MgCU проводили в присутствии NH4C1 и NH4OH. Результаты титрования следующие: V (мл) 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 Скорость счета (имп/мин) 1000 800 600 400 300 300 625. Определить концентрацию I" в растворе, содержащем I" и Вг", по результатам определения методом изотопного разбавления. К 50 мл раствора добавлено индикаторное количество I131 (в виде Nal) до активности 1200 имп/мин-мл; затем добавлен аммиак и нитрат серебра в количестве, меньшем эквивалентному количеству (чтобы избежать соосаждения Вг~ в образующемся в начале Agl). Вес выделенного иодида серебра ПО мг; его активность 230 имп/мин-мг. 626. Определить концентрацию бора в растворе по результатам измерения поглощения нейтронов (при поглощении нейтронов проходит ядерная реакция В10 (я, а) Li7). Условия измерений: поток медленных нейтронов 1 • 10е нейтр/см2-сек, толщина слоя 10 см, сечение захвата нейтронов бором 703 барна, эффективность регистрации нейтронов 5%, скорость счета нейтронов, прошедших через раствор, 2,4-10е имп/см2-мин. 627. Определить относительное содержание углерода и водорода в органическом веществе по результатам измерения поглощения р-излучения. В качестве источника 6-излучения взят Sr89, имеющий слой полупоглощения 93 мг/см2. Скорость счета без вещества составляет 1250 имп/мин, при слое вещества 50 мг/см2 скорость счета составляла 650 имп/мин. 628. Определить содержание примеси гафния в цирконии по результатам измерений обратного рассеяния 6-излучения. Результаты измерений следующие. Скорость счета обратного рассеяния излучения 0,77 Мэв (Т1204) для циркония, содержащего 5% примеси гафния, равнялась 1010 имп/мин; скорость счета от образца, содержащего !0% гафния, равнялась 1040 имп/мин; скорость счета обратного рассеяния от образца с неизвестным содержанием гафния 1020 имп/мин. Во всех случаях применяли одинаковые условия измерений. 182 1. ИОННЫЙ ОБМЕН Ионный обмен выражается схематично уравнением реакции (для катионита): RA + B+4=sRB + А+* VIII. МЕТОДЫ РАЗДЕЛЕНИЯ При анализе сложных веществ применяют методы разделения элементов (ионов), основанные на осаждении, адсорбции, соосаждении, экстракции органическим растворителем, выделение электролизом, дистилляцией. Во многих случаях проводят многократное повторение этих операций с использованием методов хроматографии. Перед решением задач данного раздела следует ознакомиться с соответствующими разделами учебников количественного анализа. Некоторые из задач на разделение элементов приведены в других разделах задачника (разделы IV и VI). Во всех случаях разделяемые вещества распределяются между двумя фазами: 1) твердая — жидкая (сорбция, ионный обмен), 2) твердая — газ или пар (сорбция, возгонка), 3) жидкая—газ или пар (дистилляция, сорбция), 4) жидкая—несмешивающаяся с ней жидкость (экстракция органическим растворителем). При этом устанавливается определенное соотношение концентраций элементов в той и другой фазах («коэффициент распределения»). Разделение компонентов основано на различии этих коэффициентов уг— —Al, у; =Л2 а = ^1а • ^',а = ^' где а и б—фазы, а 1 и 2 — компоненты; С — концентрация элемента (иона); К — константа распределения; а —константа разделения. или где С — концентрация В+ или А+ в ионите или в растворе (г/г или г-мол/г); т — количество ионов В+ в ионите или в растворе (г); Q — количество ионита (г); V — объем раствора (мл); Яр — коэффициент распределения. В справочниках** приведены значения /Ср, а также данные по статической обменной емкости (СОЕ), характеризующей число миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных 1 г сухого ионита при его равновесии (во влажном состоянии) с указанным раствором электролита. Дин |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|