![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуp>Выделившийся при этом иод оттитровали раствором Na2S203, которого пошло 5,4 мл. Определить содержание хлора в воздухе в миллиграммах на литр, если ТНа^101а = 0,004234. 575. Смесь газов состоит из С02, 02 и СО и занимает общий объем 75 мл. После поглощения составных частей смеси последовательно едким кали, щелочным раствором пирогаллола и аммиачным раствором хлорида меди (I) объем изменялся соответственно до 70, 63 и 60 мл. Определить процентное содержание каждого газа в смеси. 576. Смесь газов имеет следующий объемный состав: 18,0% С02, 13,0% 02 и 69,0% N2. Вычислить состав этой смеси в весовых процентах. 577. Каково сжатие объема при сжигании 40,0 мл водорода в избытке кислорода? 578. При сжигании водорода в избытке кислорода объем смеси сократился на 81,0 мл. Сколько миллилитров водорода было взято для сжигания? 579. Определить процентное содержание водорода в смеси газов, если в результате сжигания ее в избытке кислорода, содержащемся в газе, общий объем смеси сократился от 90,0 до 76,5 мл. 580. Каково сжатие объема при сжигании 25 мл СН4 в избытке кислорода? 581. Какой объем СН4 был взят для сжигания, если сжатие смеси газов при этом составило 80,0 мл? 582. Определить процентное содержание СН4 в смеси газов, если при сжигании 84 мл этой смеси с избытком кислорода.объем уменьшился на 24 мл. 583. Смесь Н2 и СН4 занимает объем в 20,0 мл. При сжигании в избытке воздуха общий объем этих газов и воздуха уменьшился на 36,0 мл, Сколько процентов каждого газа содержится в исход* ной смеси? 584. При анализе СО путем сжигания в избытке кислорода произошло сжатие объема на \8 мл, 170 Определить объем СО, взятой для анализа. 585. Определить процентное содержание СО в смеси газов, если при сжигании 21,0 мл этой смеси и избытке кислорода объем уменьшился на 2,6 мл. 586. При анализе 22,0 мл смеси СН4, Н2 и СО путем сжигания с избытком кислорода произошло сжатие объема на 23,0 мл и образовалось 16,0 мл С02. Определить: а) объем и б) процентное содержание каждого из компонентов анализируемой смеси газов. 587. Для анализа взято 90,0 мл смеси газов, содержащей С02, 02, СО, СН4, Н2 и N2. После поглощения С02, 02 и СО объем уменьшался соответственно до 82,0; 76,0 и 64,0 мл. Для определения содержания СН4 и Н2 в пипетке оставили 18,0 мл смеси и, добавив 62,0 мл (избыток) воздуха, произвели сжигание. При этом объем смеси газов уменьшился на 9,0 мл, а количество образовавшейся С02 оказалось равным 3,0 мл. Определить процентное содержание каждого компонента анализируемой смеси газов. 588. 36 мл газа, содержащего Н2, С2Н6 и N2, были сожжены по фракциям с окисью меди: водород при 260— 270°, этан при 900—950 °С. Объем образовавшегося углекислого газа оказался в 3 раза больше объема водорода и в 1,5 раза больше объема азота. Вычислить процентное содержание каждого газа в смеси. 589. При сжигании'54,0 мл смеси газов, состоящей из СО, СН4 и N2, в избытке кислорода произошло сжатие общего объема на 61,0 мл и образовалось 44,0 мл С02. Определить процентный состав анализируемой смеси. 590. 20,0 мл газа, содержащего Н2, СН4 и N2, были смешаны с 80,0 мл воздуха и сожжены. После сожжения и поглощения образовавшейся С02 щелочью общий объем газа уменьшился до 68,0 мл, а после поглощения щелочным раствором - пирогаллола избыточного кислорода, оставшегося после сжигания Н2 и СН4, он уменьшился еще до 67,2 мл. Каков процентный состав анализируемого газа? 591. Определить процентный состав смеси газов, содержащей СН4, Н2 и С02, если после сжигания 15,0 мл ее с 85,0 мл воздуха объем сократился до 83,2 мл, а общее содержание С02 (включая С02, образовавшуюся и от сгорания СН4) оказалось равным 10,8 мл, 171 592. 20,0 мл смеси СН4 и С2Н2 (ацетилен) при сжигании в избытке кислорода образовали 32,0 мл С02. Определить содержание каждого газа в смеси в миллилитрах. 593. Определить процентный состав смеси Н2 и N2, если сжатие этой смеси при сжигании в избытке кислорода равно 0,5 объема пробы, взятой для анализа. 594. 16,0 мл смеси газов, содержащей СН4, Н2 и С2Н2, после взрыва с избытком воздуха показали сжатие, равное 26,0 мл. Определить процентное содержание СН4 в смеси. 595. 13,7 мл смеси газов, содержащей С3Н8 (пропан), СО и СН4, образовали при сожжении с избытком кислорода 23,7 мл С02. Определить процентное содержание С3Н8 в смеси. 596. Составить таблицу, характеризующую уравнения реакций горения Н2, СО, СН4, С2Н2, С2Н4, С2Нв, С3Нб, С3Н8, С4Н]0, СгеН2)1+2 и С„Н2п, рассчитав на 1 объем сгорающего газа: а) расход кислорода (в объемах),б) сжатие объема при сгорании и в) объем образующейся С02. 597. Для определения содержания S02 в газе, образующемся при обжиге серусодержащей руды, его с помощью аспиратора прососали через смесь, состоящую из 30 мл 0,1 н. раствора иода, 2 мл крахмала, бикарбоната натрия и около 70 мл дестиллированной воды. Спустя 2 мин наступило обесцвечивание иодокрахмального раствора. Скорость вытекания воды из аспиратор |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|