химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

8 х Интенсивность. .... II 17 23 19

Рассчитать концентрацию алюминия в воде.

560. Определить содержание алюминия в соляной

кислоте (плотность 1,18) по следующим данным люминесцентного определения его с салицилаль-о-аминофенолом.

Из 5 мл анализируемой кислоты (после выпаривания, растворения в кислотном буфере) приготовлено три раствора: а) без добавления А13+, б) с добавлением 0,03 мкг А13+, в) с добавлением 0,05 мкг А13+. К этим растворам, а также к холостому раствору добавлено одинаковое количество салицилаль-о-аминофенола. При измерении люминесценции получены следующие данные:

Количество А13+ (мкг) ... 0 х х + 0,03 х + 0,05

Интенсивность ,2 10 16 20

VI. ГАЗОВЫЙ АНАЛИЗ *

Решения задач по газовому анализу основаны па применения законов состояния и поведения газов и их смесей при различных условиях. Эти законы подробно изложены в учебниках. Многообразным методам анализа газов соответствуют и различные способы решения задач, связанные с особенностями того или другого метода.

Например, при анализе газов путем абсорбции — количество составной части газа в смеси вычисляют по уменьшению объема, происходящему в результате поглощения газа данным абсорбентом.

При анализе смеси газов методом сжигания — состав ее вычисляют по сокращению объема, которое происходит в результате сгорания данного газа, т. е. на основе уравнения его реакции горения (по закону Гей-Люссака).

Когда состав смеси газов определяют методами абсорбции и сжигания, температуру и давление атмосферы, а также давления паров затворной жидкости не учитывают.

При газообъемных методах анализа состав твердого или жидкого вещества вычисляется по объему того или иного 1аза,- выделяемого из навески этого вещества. В этом случае, при пересчете измеренного объема газа на количество твердого или жидкого вещества^ необходимо учитывать температуру и давление атмосферы (а также давление паров затворной жидкости) **,

ЗАДАЧИ

561. Объем массы газа при давлении 742 мм рт. ст.

равен 200,0 мл.

Определить объем той же массы газа при 760 мм рт. ст. и неизменной температуре.

562. Прн 37,0 °С объем массы газа равен

620 мл.

Какой объем займет та же масса газа при 57,0 °С, если давление остается неизменным?

563. Газ при 27,0 °С и 740 мм рт. ст. занимает объем,

равный 172,0 мл.

Какой объем займет эта же масса газа при нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.)?

564. Объем газа, собранного над водой при 20,0 °С и

давлении 758,4 мм рт. ст. равен 200,0 мл.

Какой объем займет та же масса сухого газа при нормальных условиях, если давление водяных паров при 20,0 "С равно 17,4 мм рт. ст.?

565. 3,0 л азота, отмеренные при давлении

720 мм рт. ст., и 6,0 л окиси углерода, отмеренные при

810 мм рт. ст., были смешаны и объем смеси доведен

до 9,0 л.

Каковы: а) парциальное давление каждого из газов в смеси и б) общее давление газовой смеси?

566. В смеси газов, состоящей только из СО и N2,

парциальное давление окиси углерода равно 340 мм рт. ст.,

парциальное давление азота — 560 мм рт. ст.

Определить процентное содержание каждого газа в смеси.

567. Навеска нитрата калия в 0,5436 г была разложена в нитрометре при 17,0 °С и 774 мм рт. ст., при этом

выделилось 96 мл окиси азота.

Определить процентное содержание N205 в нитрате калия.

568. Из навески известняка в 0,4400 г было получено

84 мл С02 при 17,0 °С и 760 мм рт. ст.

Определить процентное содержание в известняке: а) С02 и б) СаСОз.

569. Какую навеску СаСО, следует взять, чтобы получить 12,3 мл С02 при 18,0°С и 740 мм рт. ст.?

570. При взаимодействии азота с раскаленным металлическим кальцием образуется СазЫ2.

Какой объем азота (при 27,0 °С и 740 мм рт. ст.) вступает при этих условиях в реакцию с 0,8000 г Са?

571. Сколько миллилитров (при нормальных условиях) газообразного NH3 может быть получено разложением водой I г Ca3N2?

572. Порода, содержащая гипс, исследовалась методом фазового анализа. Для этого навеску ее 0,1600 г нагревали в реакционном сосуде (емкостью 5 мл) до 120°С; при этом гипс теряет 1,5 молекулы кристаллизационной воды. При взаимодействии водяного пара с гидридом кальция (СаН5) выделился водород. Измеренный объем газа равен 19,77 мл (в этот объем кроме водорода вошло также увеличение объема воздуха за счет повышения температуры в реакционном сосуде),.

Температура газа в реакционном сосуде равна 120°С, а в бюретке — 20°С (температура наружного воздуха). Атмосферное давление воздуха 762 мм рт. ст.

Вычислить процент гипса (CaS04-2H20) в породе?.

573. Какую навеску породы, содержащей 35% сидерита (FeC03), надо взять, чтобы методом фазового анализа (см. задачу 572) при прокаливании ее до 560"С

(температура полной диссоциации сидерита) измеренный объем С02 равнялся бы 15,64 мл.

168

169

Температура наружного воздуха 20 "С, атмосферное давление 780 мм рт. ст.; объем реакционного сосуда — 5 мл.

574. Через склянку Тищенко, наполненную раствором

КГ, было пропущено 2,0 л воздуха, содержащего хлор.<

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
овальный стол цена
однодневные контактные линзы acuvue
DMS-LED-PYRA-W
сервопривод belimo lm24a-sr цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)