химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

ором за /0 принимают интенсивность света, прошедшего не через холостой раствор (при С0 = 0), а через раствор сравнения (при концентрации Сср). В этом случае

D'x = \g-~- = kl(Cx-Ccp)

1 ср

аналогично и для стандартного раствора, откуда ЗАДАЧИ

536. Рассчитать пределы измерений оптических плотностей растворов; пределы измерений поглощения света составляют от 5 до 90%.

537. Рассчитать точность определения концентрации раствора при разных значениях оптической плотности, если точность определения пропускания света составляет 0,01 или 1%, независимо от концентрации раствора.

Найти оптимальную оптическую плотность раствора для измерений с минимальной ошибкой *.

533. Рассчитать чувствительность определения марганца (для AD = +0,05) в виде КМп04 и молярный коэффициент света поглощения по следующим данным:

СМп [мкг/мл] 0,50 1,00 1,50 2,00

D (при 1=1 см) 0,22 0,43 0,65 0,87

d lg X 0,434 * Следует напомнить, что —j— = ——

539. Из 1,00 г руды получено (после отделения 5Ю2, выделения фосфата алюминия и растворения последнего в азотной кислоте) 200 мл азотнокислого раствора, содержащего фосфат-ионы.

К 20 мл этого раствора добавлен молибдат аммония, ванадат аммония и вода до 50 мл. Полученный раствор желтого цвета колориметрировали с синим светофильтром (400—480 ммк). Оптическая плотность этого раствора (в кювете 2 см) равнялась 0,64.

К 20 мл стандартного раствора КН2РО4, содержащего 0,025 мг фосфора в 1 мл, добавили раствор молиб-дата аммония и ванадата аммония и воды до 50 мл. Оптическая плотность этого раствора равна 0,60 (при кювете 2 см).

Рассчитать содержание фосфора в руде.

540. Рассчитать концентрацию Fe3+ в исследуемом

растворе по следующим данным колориметрического

определения его с сульфосалициловой кислотой (при

416 ммк) и кювете 2 см (исследуемый и стандартный

раствор подготавливали для колориметрирования в одинаковых условиях).

Стандартный раствор с концентрацией 2,00 мг/л имел оптическую плотность 0,285; раствор с концентрацией 4,00 мг/л — 0,56. Оптическая плотность исследуемого раствора равнялась 0,45.

Рассчитать молярный коэффициент светопоглощения окрашенных растворов, полученных при данных условиях.

541. Рассчитать концентрацию раствора, содержащего Fe3+, по следующим данным и условиям колориметрического определения.

К 1 мл раствора добавлен ацетон, раствор роданида аммония и вода до 100. мл. Колориметрирование проводилось в кювете на 2 см. Оптическая плотность (при 480 ммк) окрашенного раствора равнялась 0,75. Молярный коэффициент светопоглощения (s) при данных условиях равняется 14000.

542. Навеску стали 0,25 г растворили в серной и

азотной кислотах и раствор разбавили до 100 мл.

К 25 мл полученного раствора добавили для определения титана перекись водорода и фосфорную кислоту,

а затем разбавили до 50 мл. Оптическая плотность

полученного раствора (желтого цвета) равняется 0,22.

К другой порции 25 мл полученного раствора добавили раствор, содержащий 0,20 мг титана, перекись водорода и фосфорную кислоту, и затем также

1С0

6 За к. 28S

161

разбавили до 50 мл. Оптическая плотность этого раствора равнялась 0,50.

Определить процентное содержание титана в стали.

543. Рассчитать концентрацию урана (VI) и урана (IV) в концентрированном растворе фосфорной кислоты по следующим данным.

Молярный коэффициент светопоглощения при410лшк для U (IV) равен 2,0, а для U (VI) — 11; при 630 ммк этот коэффициент равен для U (IV) —330, а для U (VI) -0.

При измерении исследуемого раствора найдены оптические плотности при 410 ммк 0,50, а при 630 ммк 0,80. Применялась кювета 1 см.

544. Рассчитать концентрацию Cr (VI) и Mn (VII)

в растворе по следующим данным:

е при 550 ммк для Cr (VI) ... 0, для Mn (VII) . . . 2100 е » 430 » » Cr (VI) . . . 220, » Mn (VII) ... 500

D при 430 ммк 0,42, при 550 ммк 0,71 (кювета 2 см),

545. Рассчитать процентное содержание марганца

в стали по следующим данным, полученным при указанных условиях.

Навеску стали 0,20 г растворили в азотной кислоте. Затем марганец окислили персульфатом аммония (в присутствии Ag+). К раствору добавили фосфорную кислоту и раствор разбавили до 200 мл. Колориметри-рование проводилось сравнением со стандартным раствором и нулевым раствором, дифференциальным методом. Стандартный раствор содержал 20 мг Мп в 1 л. Нулевым раствором был 0,005 н. раствор КМп04 (т. е. раствор, содержащий 0,005-54,9-1000/5 = 55 мг Мп/л); для этого раствора D — 0 при полностью открытой диафрагме (отсчет по левому окну колориметра ФЭК-М).

По отношению к нулевому раствору D'QT — 0,28; ?>х = = 0,15.

546. При колориметрическом титровании Fe3+ в присутствии салициловой кислоты 0,1 н. раствором Na-ЭДТА

при рН = 2,4 были получены следующие данные:

V (мл) 0 2 4 68

?>628 0,71 0,45 0,19 0 0

СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ *

дя.

Дисперсия спектральных приборов "^-("^j")- Например, для спектрографа ИСП-82 дисперсия равна 16 при 3100 А и 39 при 4000 А.

/ = аС*

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
миллениум парк новорижское шоссе схема проезда
купить столовый сервиз россия
конструкция открывающейся витрины
свао услуги по хранению мебели в контейнере

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)