химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

сле соответствующей обработки 1 г анализируемого вещества, в состав которого

входит Мп2+, перенесли в колбу емкостью 100 мл и довели водой до метки; нз этого раствора взяли 10 мл и,

окислив с помощью КЮ4 содержащийся в этом объеме

Мп2+, разбавили раствор до 500 мл. В качестве стандарта взяли 1 мл 0,01 н. раствора КМп04 и разбавили

до 100 мл. При колориметрировании окраска одинаковой интенсивности была достигнута, когда высота столба анализируемого раствора была 55 и стандарта —52

деления.

Вычислить процентное содержание марганца в анализируемом веществе.

530. Для определения содержания Со в руде обработали навеску в 2 г, полученный раствор перенесли

в колбу емкостью 100 мл и разбавили водой до метки.

10 мл этого раствора перенесли в цилиндр и, добавив

раствора NH5SCN, воды и ацетона, довели до объема

в 30 мл; во второй цилиндр раствор NH4SCN, вода и

ацетон были налиты до объема 29 мл. Для достижения

одинаковой интенсивности окраски во второй цилиндр из

микробюретки пришлось прибавить 0,6 мл стандартного

раствора, содержащего 0,06 мг Со в 1 мл.

Вычислить процентное содержание Со в руде.

157

531. Из навески свинца а 5 г методом внутреннего

электролиза выделили Си и Bi. Выделившиеся металлы

растворили и осадили Bi в виде основной соли. Затем

основную соль растворили, и, после надлежащей обработки. Bi был определен в виде иодида в колориметрических пробирках. В равных объемах исследуемого и

стандартного растворов одинаковая интенсивность окраски была получена при содержании в стандарте 0,\2мг

Bi.

Вычислить процентное содержание Bi в свинце.

532. Для определения содержания в воде NOJ с помощью реактива Грисса, 100 мл анализируемой пробы

разбавили водой до 1 л, а 1 мл стандартного раствора,

содержащего 1,5 г NaN02 в 1 л, разбавили водой до

1000 мл.

Равенство наблюдаемых интенсивностей окраски на колориметре К.ОЛ-52 было достигнуто тогда, когда показания оптических клиньев равнялось для анализируемого раствора 44, а для стандартного 40 делениям.

Вычислить содержание N02 в воде в мг/л.

533. Для определения содержания Мо в стали растворили навеску ее в 2 г и после надлежащей обработки

объем раствора довели до 500 мл. Из этого раствора

25 мл перенесли в цилиндр для колориметрирования, прибавили к нему растворы H2SOi, KSCN, SnCl2 и довели

объем до 50 мл; во втором цилиндре, куда внесли те же

реактивы, объем раствора довели до 45 мл и прибавили

к нему 1,5 мл стандартного раствора, содержавшего

0,1 мг Мо в 1 мл; таким образом была достигнута одинаковая интенсивность окраски в обоих цилиндрах, при

наблюдении в горизонтальном направлении.

Вычислить процентное содержание Мо в стали.

534. Для определения содержания V в стали из 1 г

анализируемого образца был приготовлен раствор. Второй раствор приготовили из 1 г углеродистой стали, не

содержащей ванадия. Обработав растворы соответствующим способом, их поместили в цилиндры и добавили в каждый одинаковые количества фосфорной кислоты и перекиси водорода; после внесения в цилиндр

с раствором углеродистой стали 1,45 мл стандартного

раствора, содержащего 0,2 мг V2O5 в 1 мл, в оба ци

линдра добавили воды до одинакового объема; при этом была получена окраска одинаковой интенсивности.

Вычислить процентное содержание V в стали.

535. Из навески в 5 г шихты для варки стекла, после соответствующей обработки, был получен раствор, который перенесли в колбу емкостью 100 мл, добавили туда же соляной кислоты и довели водой до метки. В качестве стандарта растворили 0,2 г Nr^FefSOib- I2H2O в 250 мл подкисленной соляной кислотой воде и разбавили -раствор в 5 раз. В один цилиндр поместили 10 мл анализируемого раствора и 6 мл раствора KSCN, в другой— 5 мл анализируемого раствора, 10 мл стандартного и 9 мл раствора KSCN. Окраска одинаковой интенсивности была получена при высоте столба в первом цилиндре в 40, во втором в 44 деления.

Вычислить процентное содержание Fe203 в шихте.

2. ФОТО КОЛОРИМЕТРИЯ И СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ

При фотоколориметрии и спектрофотометрии концентрацию анализируемого раствора вычисляют по уравнению

С = -гг или (при постоянной 1) ~p^— — -frRl С 2 и 2

где С — концентрация анализируемого раствора;

D— оптическая плотность раствора;

I—длина слоя раствора;

k — коэффициент поглощения k = D при С — 1 и 1= 1. (В случае, если С выражено в грамм-молях на литр, коэффициент поглощения, обозначается е и называется «молярным коэффициентом светопоглощения».)

где /0—интенсивность света, входящего в раствор (или выходящего из раствора при С = 0); /—интенсивность света выходящего из раствора

при концентрации его С; Т — пропускание света раствором, %,

T = -j~. 100

158

159

Для смеси двух веществ:

D = Di + D3 = (ft,C, + kiC2) t

Оптические плотности компонентов смеси Dt и Dz определяются из системы двух уравнений для оптиче-ских плотностей раствора при двух разных длинах волн.

При определении больших концентраций растворов применяют дифференциальный метод, при кот

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы daikin
линзы цветные okvision infiniti
курсы косметологов в москве
клапан заслон.но.60.мв24 200*100

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)