химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

авили 1 мл стандартного

раствора, имеющего концентрацию определяемого элемента 10 мг/мл. Высота волны в этом растворе равнялась 55 мм.

Рассчитать концентрацию анализируемого раствора.

518. Рассчитать константу диффузионного тока (экспериментальную и теоретическую) для Cd2+ по следующим данным, (д = 4,2 мка; т = 1,41 мг/сек; т = 1,85 сек, С = 1 ммоль/л.

519. Рассчитать концентрацию Cd2+ в растворе по следующим данным полярографического определения. Взято 2 мл анализируемого раствора и после прибавления реактивов раствор разбавили до 50 мл. Сила тока при полярографировании, соответствующая высоте волны, равнялась 5,1 мка. Константа капилляра 1,40 мг'>' X X сек'1'. Константа диффузионного тока 3,2 мка X X л/ммоль-мг^-сек'1' (см. задачу 518).

152

153

520. Рассчитать потенциал полуволны для раствора' Cd2+ в 0,005 М растворе (NH4)2C204, если при отсутствий (NH4)2C204 потенциал полуволны равен —0,60 в, Константа нестойкости [Cd(C264)2]2- Ка = 4,2-10~в.

521. Рассчитать константу нестойкости и координационное число комплексного соединения Zn2+ с Na-ЭДТА по следующим данным, При концентрации Na-ЭДТА 0,001 и. потенциал полуволны равнялся —1,40 в, а при концентрации 0,01 н. этот потенциал равнялся —1,43 в.

в. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

При амперометрическом титровании

i — kCBOC

где i — сила тока (мка);

k — константа диффузионного тока (мка-мл/ммоль) (см. стр. 151);

Свое — концентрация ионов восстанавливаемых - при данном потенциале (млюль/мл). Точка эквивалентности определяется пересечением двух прямых: до точки эквивалентности

! М

"UP /. после точки эквивалентности

Следует учитывать увеличение объема титруемого раствора при титровании, равное (Vo + V)/V0, поэтому

. К„ + V

V (мл) i (мка)

к„Сг207 (->РЬСг04) при 1,0 в (нас. к, э.) были получены следующие данные:

0 2 4 6 7 8

80 45 12 25 60 93

524. Рассчитать концентрацию As111 в растворе, если при амперометрическом титровании 100 мл этого рас* твора (в присутствии КВг и НС1) 0,01 н. раствором КВгОз при Е = 0,3 в (нас. к. э.) были получены следующие данные:

у {мл) 5 9 9,3 9,6 9,9

i (мка)

0 0 1,4 4,1 7,0

Ток связан с реакцией Br° + е -* Br . 525. При микроопределении Pu02+ _амперометриче-ским титрованием 0,05 и. раствором Fe304 были получены следующие данные:

V- 106 (мл) .... 0 50 100 125 150 J70

i (мка)

0.06 0,05 0,04 0,06 0,13 0,20

Рассчитать количество плутония в растворе.

526. Рассчитать концентрации Pb2+ и Ва2+ в растворе, если при титровании 100 мл этого раствора 0,05 М раствором К2Сг207 (при Е = 1 в) были получены следующие данные:

у iM.\ .... о 2 4 6 8 10 И 12 13

цмка)юо во » ю ю ю 35 so ш

ЗАДАЧИ

522. Рассчитать кривую титрования 50 мл 0,01 М раствора Pb2+ 0,05 М раствором SO4" при 0,8 в (нас. к. э.). При этом потенциале на электроде проходит реакция Pb2+ -f- 2е -» РЬ°. Константа диффузионного тока 104 мка-мл/ммоль.

523. Рассчитать концентрацию РЬ2+ в растворе, если при титровании 50 мл этого раствора 0,05 М раствором

154

ЗАДАЧИ

V. ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА I. КОЛОРИМЕТРИЯ

При колориметрическом анализе сравнивают интенсивность окраски анализируемого и стандартного растворов. Если интенсивности окрасок обоих растворов при одинаковой толщине слоев совпадают, то концентрации растворов одинаковы. Если же интенсивности окрасок совпадают при различной толщине слоев, то, согласно закону Бера, должно существовать равенство

^ан^ан = ^ст'!ст

где Са„ и Сст — соответственно концентрации определяемого вещества в колориметрируемых растворах — анализируемом и стандартном;

пан и /гст — соответственно высоты слоев анализируемого и стандартного растворов.

Этой формулой пользуются для вычисления количества анализируемого вещества.

В визуальной колориметрии на колориметрах других конструкций уравнивание световых потоков проводят диафрагмами или оптическими клиньями (при постоянной толщине слоя h). Показания шкалы (а) диафрагмы или оптического клина пропорциональны концентрации и, следовательно:

* Данное уравнение является частным случаем уравнения оптической плотности раствора

= lg-^ = k h С (sip. 159)

156

^-анаст ~ ^ст^ан

527. Определение NH4 в воде было произведено

с реактивом Несслера в колориметре погружения одинаковая интенсивность окраски была достигнута при

высоте слоя анализируемой воды в 40 и стандарта

в 36 делений.

Вычислить содержание NHJ В воде в мг/л, если стал-дартный раствор содержит NH4C1 в концентрации 3 мг/л.

528. Раствор CUSO4, полученный после обработки

навески шлака в 2 г, перенесли в колбу емкостью 100 мл,

прибавили к нему раствор аммиака и разбавили водой

до метки. Серию стандартов приготовили из пяти растворов, содержащих: 10, 20, 30, 40 и 50 мг/л Си. При

одинаковой толщине слоя интенсивность окраски анализируемого раствора совпала с окраской третьего стандартного раствора.

Вычислить процентное содержание меди в шлаке.

529. Раствор, полученный по

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить фасадную штукатурку короед
электронный индикатор положения для привода siemens gbb
спортивные сумки на колесиках
ледовый дворец клин концерт кипелова

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)