химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

. к. э.) в растворе у катода проходила реакция восстановления Ри4+ до Ри3+. Количество электричества для

практически полного восстановления плутония, измеренное электрическим кулонометром равнялось 500 кулонов.

Сколько плутония было в растворе?

507. Кулонометрическое титрование СггО?- в сернокислом растворе электрогенерируемыми ионами Fe2+ при

силе тока 20,0 ма закончилось за 250 сек (точка окончания титрования определялась по изменению потенциала

индикаторного электрода).

* ^~~Vb ^ГДе ^ — повеРхнссть электрода; D — коэффициент диффузии; V — объем раствора; б — толщина диффузионного слоя). ** Q = A(l+е-и);при т->оо е-1х->0.

Сколько хрома (в виде Сг20?~) находится в растворе?

508. Кулонометрическое титрование Се4+ в 0,1 н. растворе Fe3+ электрогенерируемыми ионами Fe2+ (в сернокислом растворе в инертной атмосфере) при силе тока

25,2 ма закончилось за 200 сек.

Сколько Се4+ в растворе?

509. При постоянном потенциале серебряного анода

—0,06 в (по нас. к. э.) проходило осаждение I~ (Ag° -4J-f- Agl + ег). Объем газа (смесь Н2 и 02) в газовом кулонометре составлял ' 20,05 мл при 20 "С и

750 мм рт. ст.

Сколько I" в растворе?

510. При постоянном напряжении 0,25 в на серебряном аноде осаждался Вг~ и С1~. Объем смеси Н2 и 02

в газовом кулонометре составлял 80 мл (при 20°С и

750 ми рт. ст.). Увеличение веса анода (—>AgBr и AgCl)

составляло 170 мг.

Сколько С1_ и Br- в растворе?

511. Сколько плутония в растворе, если при потенциале 470 мв (по нас. к. э.) проводилось восстановление

Ри4+ до Ри3+. Начальный ток равнялся 100 ма, а через

200 сек 1 ма.

Сколько плутония в растворе?

512. Рассчитать изменение силы тока при электроокислении 0,005 г-ион Ри3+ (при Е = -f--830 мв), если

to = 200 ма.

5. ПОЛЯРОГРАФИЯ

Основное уравнение

/д = kaC

где /д — сила диффузионного тока (мка);

k — константа диффузионного тока k — 605AeZ)"» [здесь D — коэффициент диффузии (см2? сек-1)]; а —константа капилляра, равная mWe (мг'К ?сек'1') [здесь от— масса ртути, вытекающей из капилляра в единицу времени (мг- сек-1); т—• время образования капли (сек)]; С — концентрация раствора (ммоль/л), Коэффициенты диффузии имеют следующие значения:

Ион Н+ Т1+ К+ РЬ2+ Cd°+ Zn2+ Ctr+ Ni2+

D-W 9,34 2,0 1,98 0,98 0,72 0,72 0,71 0,69

150

151

Потенциал полуволны реакции Men+ + пе Me0 связан с окислительно-восстановительным потенциалом этой реакции в условиях данной среды. Обычно потенциалы полуволн обозначены относительно насыщенного каломелевого электрода (нас. к. э.), потенциал которого по отношению к водородному электроду равен 0,25 в.

В случае присутствия комплексообразующих анионов реакция восстановления катионов выражается уравне-.нием:

[МеАт]6- + пе Me + тА-[-ь+л)!т

•isca

Потенциал полуволны для этой реакции более отрицателен, чем потенциал полуволны в отсутствие комплек-сообразователя

0,059

. р . 0,059 , ,,

(?'/2)к=-%+-тг-1еЛ"где (Ei/2)K — потенциал полуволны в присутствии, комплек-сообразователя; К„ — константа нестойкости данного комплексного соединения;

Eij2 — потенциал полуволны в отсутствие комплексообразователя; Са — концентрация анионов; т — координационное число. Это уравнение позволяет рассчитывать потенциал полуволны катионов в присутствии анионов комплексооб-разователей на основании п, Кк и Са или наоборот, рассчитывать величины п и Кн на основании значений Д(?./2),./Д lgCa (см. задачи 520 и 521).

ЗАДАЧИ

0,70 0,75 1,00 27 35 38

513. Рассчитать Е,,. для Cd2+ (на фоне 0,1 М NH4CI) по отношению к водородному электроду, если потенциал полуволны, измеренный по отношению к насыщенному каломелевому электроду равен—0,60 в.

514. При полярографировании данного раствора были получены следующие данные:Е (в)

Показания гальванометра

* Более точное уравнение учитывает коэффициенты активности ионов.

0,4 0,5 0,6 0,65 0 0 0,5 10

Рассчитать высоту полярографической волны.

515. При полярографировании серии стандартных растворов Cd2+ и исследуемого раствора Cd2+ были получены следующие данные:

С (мг/мл) 0,2 0,4 0,8 1,0 х

h (мм) 15 30 60 75 50

Во всех случаях брали одинаковые объемы анализируемого и стандартных растворов и добавлялись одинаковые количества реагентов.

Рассчитать концентрацию анализируемого раствора,

516. Концентрация исходного стандартного раствора

Cd2+ равнялась 10 мг/мл. В серии стандартных растворов брали разные объемы этого раствора (Vмл), добавлялись реактивы и растворы разбавлялись до 50 мл.

V (мл) 1 2 4 8

h (мм) 17 34 68 136

Для анализа было взято 2,5 мл исследуемого раствора; после прибавления реактивов и разбавления до 50 мл высота волны полученного раствора равнялась 71 мм.

Рассчитать концентрацию исследуемого раствора.

517. При полярографическом анализе раствора к 2 мл

этого раствора добавили реактивы и раствор разбавили

до 50 мл. Высота волны в этом растворе равнялась

30 мм. Затем в раствор доб

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы на дизайнера ландшавта
женская баскетбольная форма в тюмени купить
Casio Lineage LIW-M700D-2A
снять машину в москве с водителем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)