![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуровании 20,0 мл раствора, содержащего VOS04 и FeS04 0,1000 н. раствором КМп04 были получены следующие данные: 4,5 690 310 5.0 13,0 710 800 14,0 15.0 1110 40 1! 14.5 900 13,5 810 Продолжение 15,5 16,0 1130 1140 3 20 140 Рассчитать концентрацию V02+ и Fe2+ в растворе и ошибку определений. 492. Рассчитать потенциал ртутного электрода (в присутствии 0,001 п. раствора Hg-ЭДТА по нас. к. э.) в растворе Ni2t, оттитрованному на 1%, 50%, 80%, 99% и 101% раствором Na-ЭДТА (натрий этилендиаминтет-раацетат). рК (—!gK) для Na-ЭДТА равен 18,62, для Hg-ЭДТА 21,83, Е0 для Hg/Hg2+ равен 885 мв. Е нас. к. э. = 247 мв. 493. Рассчитать скачки титрования раствора 0,1 н. по НС1 и 0,1 н. по NHiCl 0,1000 н. раствором NaOH. Константа диссоциация NH4OH 1,75 ? 10-5. 494. а) Рассчитать скачки титрования 0,1 М раствора Н3Р04 0,1000 н. раствором NaOH. б) С какой точностью следует измерять рН раствора при титровании до первой и до второй точек эквивалентности, чтобы ошибка определения не превышала 0,5% отн. Константы диссоциации Н3Р04 равны /С] = 7,5• 103, /С2 = 6,2-108, ЛГз = 2,2-10-»3 (см. стр. 359). 147 495. Рассчитать скачки титрования 0,1000 М раствора Na2C03 0,1000 н. раствором НС1. Константы диссоциации Н2С03 равны Ki =4,3-Ю-7, К2 = 5,6-10"11. Точки эквивалентности первая около 8, вторая около 4. 496. Рассчитать первый и второй скачки титрования раствора 0,1 н. по FeS04 и 0,1 н. по VOS04 0,1000 н. раствором КМп04 при рН = 0,3. Окислительно-восстановительные потенциалы Ео следующие: для Fe (3/2) 771 мв для V (5/4) 1004; для Мп (7/5) 1507*. 497. Рассчитать скачки титрования (нас. к. э.) (±0,1%) раствора 0,1 н. как по V02+, так и по Сг8+ 0,1 н. раствором КМп04 при рН = 0,3. Е0 равны для V (5/4) 1000 мв, для Сг (6/3) 1330 мв и для Мп (7/2) 1507 мв. 498. Рассчитать скачки титрования (л«в/0,1%) раствора 0,1 н. по КВг и 0,1 и. no КС1 0,1000 н. раствором AgN03 с серебряным электродом. nPAgci = 10-10, npAgBr = 10-".4. 3, КОНДУКТОМЕТРИЯ Электропроводность раствора (олг1) 1 1000 где поверхность электрода (см2); расстояние между электродами (см); _1_ константа сосуда (определяется экспериментально) ; удельная электропроводность (ом*1 -см*1); равная концентрация ионов (г-ион/л); Си = Соя (здесь С0 — концентрация соединения, образуемого данным ионом, а — степень диссоциации этого соединения); эквивалентная электропроводность ионов («подвижность») (ом-' -смг- г-экв' электропроводности при s/l, а и С/1000, равными единице. [Я± = 96 500 и; и — подвижность, выраженная скоростью ионов (см/сек) при падении потенциала 1 в/см.] Подвижности некоторых ионов (К±) следующие: Ион Н+, ОН- NHJ- Na+, К+, СН3СОО", Ni2+, SOf, СГ Подвижность 349,8 198,3 73,4 50,0 73,5 40,9 49 80,0 76,4 При кондуктометрическом титровании изменение в зависимости от количества прибавленного рабочего раствора (V) характеризуется двумя пересекающимися прямыми. Наклон прямых к пси V выражается тангеисом, равным ?—др-^- (ом '/мл). ЗАДАЧИ 499. Рассчитать удельную электропроводность 0,01 н. раствора КС1. 500. Рассчитать сопротивление 0,001 н. раствора КС1 между электродами 0,4 см2 на расстоянии 1 см. 501. Рассчитать кривую титрования 50 мл 0,01 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH. Коэффициент а во всех случаях принять равным 0,90. Константа сосуда 0,4 см~\ 502. Рассчитать кривую титрования 50,0 мл 0,01 н. раствора СН3СООН 0,10 н. раствором NaOH. Константа сосуда 0,4 см~1. 503. Рассчитать кривую титрования 50 мл 0,01 и. раствора НС] 0,1 н. раствором NH4OH. 504. Рассчитать концентрацию раствора НС), если при титровании 50 мл этого раствора 0,01 н. раствором NaOH \ были получены следующие данные: V (мл) 0 2 4 6 8 10 R (ом) 664 915 1490 1580 1010 740 Г=,03_ 505. Рассчитать концентрацию NaOH и NH4OH в растворе по следующим данным титрования 50 мл анализируемого раствора 0,01 п. раствором НС1: V (мл) . . 0 1 2 3 4 5 6.3 5,41 4,52 3.62 3,71 4.79 +0,03 7 6,93 1.03 1,06 Продолжение 9 10 I2.0S 15,13 3,05 1,03 4. КУЛОНОМЕТРИЯ Количество вещества в анализируемом растворе рассчитывается по количеству электричества, затраченного на окисление или восстановление данного вещества. Расчет проводится по закону Фарадея __ MQ '" 96 500« где т — количество вещества (г); М — молекулярный (или атомный) вес; Q — количество электричества (кулон); я —число электронов, участвующих в реакции па 1 молекулу (на 1 атом) вещества. 148 В кулонометрии при постоянной силе тока (метод кулонометрического титрования электрогенерируемыми ионами) Q = ix где I — сила тока (а); т —время (сек). В кулонометрии при постоянном напряжении сила тока по мере уменьшения концентрации определяемых ионов Б растворе непрерывно уменьшается по уравнению или где к находится по тангенсу угла наклона прямой Igt— т: Я = — 2,303 tg а* В этом случае ЗАДАЧИ 506. При постоянном напряжении, равном 470 мв (нас |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|