химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

I «1 «2 J

а для титрования до второй точки эквивалентности по отношению ко второму веществу:

л2 = -^--^{[вЧ--ЧаТ]-(Ца;]}

ш2 Я, ^ а, а2 J

ЗАДАЧИ

475. Рассчитать рН раствора, если платиновый электрод, погруженный в этот раствор с добавлением в него хингидрона, имеет потенциал по отношению к насыщенному каломелевому электроду, равный ("при 18 °С) + 189 мв. Стандартный электродный потенциал (Е0) хин-гидронного электрода (при 20°С) равен 703 мв*. Для насыщенного каломелевого электрода Е0 (при 20°С) равен 247 мв.

476. Рассчитать потенциал стеклянного электрода в растворе при рН = 5,0 по отношению к хлорсеребряно-му электроду. Е0 стеклянного электрода при 20°С равен +358 мв, Е0 хлорсеребряного электрода (насыщенного КС!) при этой же температуре равен +201 мв.

477. Рассчитать потенциал стеклянного электрода в растворе рН = 5,3 (при 20 °С) но отношению к хлорсе-ребряному электроду, если при рН = 3,38 (изопотен-циальная точка) ** потенциал этого электрода по отношению к хлорсеребряному электроду равен —33 мв.

478. Рассчитать рН раствора, если потенциал стеклянного электрода по отношению к хлорсеребряному электроду (при 20°С) равен —133 же;.потенциал стеклянного электрода -по отношению к хлорсеребряному при рН 3,28* равен —33 мв.

479. Рассчитать рН раствора, если показания рН-мет-ра, калиброванного по хлорсеребряному электроду при использовании каломелевого насыщенного электрода равен 5,0. Для хлорсеребряного электрода Еа = 201 мв, для каломелевого Е0 = 247 мв.

480. Рассчитать концентрацию С1- в растворе, если хлорсеребряный электрод, погруженный в раствор, имеет потенциал (по отношению к насыщенному каломелевому электроду), равный 208 мв. Для хлорсеребряного электрода Ео = 290 мв.

481. Рассчитать содержание примеси Fe3+ в растворе FeSC>4, если потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломелевому электроду равен 440 мв. Е0 реакции Fe3++ е Fe2+ равен 770 мв (потенциал каломелевого электрода 247 мв).

482. Рассчитать потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломелевому в растворе следующего состава СРег+= 0,1; СРез+= 0,1; CF-= 0,05 (где С — общая концентрация иона в разных формах). Для фторидиого комплекса трехвалентного железа р/0 = = 5,2 (для присоединения одного F-), р/Сг = 3,9, рДз = = 2,8. Для фторидиого комплекса Fe2+ рА", меньше 1,5 (принять равным 1).

483. Рассчитать потенциал платинового электрода (по насыщенному каломелевому) в растворе FeS04, оттитрованном раствором К2Сг207 на 50%, на 90%, на 99% и на 101%; концентрация НС! 1 н.

484. Рассчитать потенциал серебряного электрода (по нас. к. э.) в 0,1 н. растворе NaCl, оттитрованном 0,1 н. раствором AgN03 на 50%, на 90%, на 99%, на 101%.

485. Определить точность потеициометрического титрования 0,001 п. раствора НС1 0,001 н. раствором NaOH, если рН измеряется с точностью 0,1%; объемы растворов измеряются также с точностью 0,1 %.

486. Определить, возможно ли потенциометрическое титрование 0,01 н. раствора СН3СООН 0,01 н. раствором NaOH с точностью ±0,1%. Константа диссоииации СНзСООН равна 1,8-10-5 (стр. 359).

487. При титровании 25,00 мл раствора СН3СООН

0,01000 н, раствором NaOH были получены следующие

данные:

V (мл) 15,0 16,0 17,0 17,5

рН 5,4 5,6 5,85 6,1

ДрН/ЛУ 0,2 0,25 0,44

Продолжение

V (мл) 18,0 18,5 19,0 20,0

рН 6,5 9,7 10,3 10,7

ДрН/ЛУ 0,8 6,4 1,2 0,4

Рассчитать концентрацию СНэСООН в растворе и ошибку определения, если ошибка измерения объема 0,02 мл, а ошибка измерения рН 0,01.

488. При титровании 20,00 мл раствора Н3Р04, содержащего примесь КН2Р04, 0,1000 н. раствором NaOH

были получены следующие данные:

V (мл) .... 5 6 6,5 7,0 7,5 8 10

рН 3.0 3.3 3,6 4,3 5.8 6,1 6,7

ApWAV ... 0,3 . 0,6 1,4 3,0 0.6 0,3 0,25

Продолжение

V (мл) .... 12 14 14,5 15.0 15,5 16,0 17,0

рН ..... . 7,2 7,8 8,1 8,6 9,5 9,8 10,3

ДрН/ДУ ... 0,3 0,6 1.0 1,8 0,6 0,5

Точность измерений рН составляет ±0,1%, точность измерений объема ±0,02 мл.

Рассчитать концентрацию Н3Р04 и КН2Р04 в растворе и точность определений.

489. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего

NaOH и Na2C03 0,1000 н. раствором НС1 были получены

следующие данные:

V Ш) 13,0 14.0 14,5 15,0 15,5 16,0

рН 9,3 8,9 8,6 7,9 7,0 6.7

ДрН/ДУ • 0,4 0.6 1,4 1,8 0.6 0.3

Продолжение

V (мл) 19,0 20,0 20,5 21.0 21,5

рН 5,8 5,2 3.9 3.0 2,7

ДрН/ДУ 0,6 2.6 1.8 0,6

Рассчитать концентрацию NaOH и Na2C03 в растворе и ошибки определений.

490. Прн титровании 20,0 мл раствора NH4V03

0,1000 н. раствором FeS04 были получены следующие

данные;

V (мл) 10,0 13,0 13,5 14,0

Е (мв) 730 700 680 650

AE/AV 10 40 60 200

Продолжение

V (мл) 14,5 15,0 15,5 16,0

Е (мв) 550 500 480 470

ДН/ДУ 100 40 20

146

Рассчитать концентрацию NH4VO3 в растворе и ошибку определения, если ошибка измерения Е равна 10 мв, ошибка измерения объема 0,02 мл.

3,0 470

3.5 490

о

400

4.0

520

V (мг) Е |ш| ДД7ДГ

V (мл) Е (мв) ДЯ/Д1/

491. При тит

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить в краснодаре распашные ворота с калиткой
линзы хай тайм купить москва
москва обучение парикмахерскому искусству
курсы менеджеров по персоналу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)