лить: а) эквивалент золота и б) его валентность в соединении, подвергнутом электролизу.

455. Сколько граммов меди выделится на катоде прн электролизе раствора медного купороса, если применять ток силой 0,2 а в течение 1 ч 15 мин и при выходе по току 90%?

456. Сколько граммов РЬ02 выделится на аноде при электролизе соли свинца в азотнокислом растворе током в 0,15 а в течение 40 мин?

457. При электролизе раствора хлорида с серебряным анодом на последнем образуется AgCl.

Сколько граммов AgCl получится, если вести электролиз в 0,1 а в течение 2 ч?

458. Сколько граммов H2S04 образуется в растворе при

электролизе CuS04 в течение 2 ч 30 мин током в 0,6 а?

459. Сколько времени надо производить электролиз для полного выделения никеля из 50 мл 2%-ного раствора NiS04-7H20 (плотность раствора 1,01) током в 0,3 а и при выходе по току 90%?

460. Сколько времени надо производить электролиз 20 мл 0.2 н. раствора CdS04 током в 0,1 а для полного выделения кадмия, если выход по току составляет 93%?

461. Какой силы ток надо пропускать через 0,1 н. раствор Bi(N03)3, чтобы в течение 30 мин полностью выделить металл из 30 мл раствора, если выход по току составляет 100%?

462. Электроды, имеющие форму пластинок, поместили в электролит параллельно друг другу; размер анода 5 см X 8 см, а катода — 10 см X 20.см.

Вычислить: а) анодную (Da) и б) катодную (DK) плотности тока, приняв, что весь ток силою 2 а проходит между поверхностями электродов, обращенными одна к другой.

463. Вычислить катодную плотность тока на сетке, свернутой в виде цилиндра, высотой 5 см и диаметром 3 см, при электролизе током в 0,3 а.

464. При электролизе раствора NiS04 в течение I ч током в 268 ма одновременно с никелем выделился водород в количестве 11,2 мл (при нормальных условиях).

Вычислить выход по току для никеля.

465. Какое сопротивление надо включить последовательно с электролизером при электролизе медного купороса током в 0,2 а, если для преодоления поляризационного напряжения и сопротивления раствора необходимо 1,9 е, а аккумулятор подает напряжение 4,2 в?

466. При электролитическом определении меди в растворе CuS04, последовательно с электролизером включена 40-ваттная лампа на ПО е; напряжение па клеммах щитка равно 110 е.

Какова будет сила тока в растворе, если падение напряжения на электродах равно 2 е?

467. Вычислить электродный потенциал медного электрода, опущенного в раствор с концентрацией Си2+

0,1 г-ион/л*

468. а) При какой концентрации Си2+ в растворе CuS04 электродный потенциал меди будет равен нулю? б) Может ли электродный потенциал стать отрицательным?

469. При электролитическом определении никеля рН раствора сделался равным 2 и началось выделение водорода.

Вычислить: а) концентрацию ионов никеля, оставшегося в растворе, и б) количество граммов никеля, оставшегося в 100 мл раствора.

Перенапряжение для водорода на никеле равно — 0,21 е.

470. При электролизе соли серебра в растворе с концентрацией Н+, равной 1 г-ион/л, концентрация Ag+ упала до I • 10~16 г-ион/л.

Будет ли в этих условиях происходить выделение водорода, если перенапряжение для водорода на серебре равно —0,25 в?

134

135

471. Какое напряжение надо подать на электроды при электролизе CdS04 током в 0,25 а, если поляризационное напряжение равно 2,1 а, а омическое сопротивление раствора 5 Q?

472. Вычислить сопротивление раствора медного купороса, если при электролизе током в 0,1 а напряжение на клеммах равно 1,9 в, а поляризационное напряжение равно 1,5 е.

473. Какой силы ток проходит через раствор ZnS04, если к электродам приложено напряжение в 3,8 а, поляризационное напряжение равно 2,2 а, а омическое сопротивление электролита 6 Q?

474. Сколько меди выделится при электролизе раствора CuS04 в течение 1 ч, если источник тока дает напряжение в 2,1 в, поляризационное напряжение равно 1,5 а, омическое сопротивление электролита 4,5 Й, а выход по току составляет 85%?

2. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

Концентрация ионов в растворе вычисляется по потенциалу электрода по формуле Нернста (стр. 124). Для электродной реакции

аОх + шН* + пе -—>• a Red + Н20

потенциал электрода (по отношению к водородному электроду) в мв выражается формулой

58 , [Ох]"[н+}

[Red]

где [Ох] и [Red] — соответственно, концентрации окисленной и восстановленной форм данного элемента (например, Fe3+ и Fe2+); EQ — нормальный окислительный потенциал (стандартный электродный потенциал), 58 — константа, характеризующая скорость изменения потенциала при изменении концентрации ионов (при20°С)*,

Строго говоря, следует брать не концентрации, а активности ионов, однако, для потенциометрических методов анализа можно применять концентрации их, пропорциональные активностям.

Из этой формулы вытекают частные уравнения для разных методов потенциометрии:

58,1 — 0,2(20 — г) (где I — температура °С).

для реакции нейтрализации РН=58

где ?0—потенциал применяемого электрода (мв) при [Н+]= 1, т. е. при рН = 0*; для реакций осаждения

. En — Е

где Ео — потенциал с