химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

избыток Ag+ оттитро-вывался 5 мл раствора NH4SCN (1 мл NH"4SCN эквивалентен 1,10 мл AgN03)?

439. Рассчитать концентрацию магния в воде (мг-экв/л), если при титровании 100 мл воды комплексо-ном III (Na-ЭДТА) при рН 9,7 с хромогеном черным Т до синей окраски пошло 19,20 мл 0,1012 н. раствора комплексна III.

440. Рассчитать концентрацию циркония в растворе, если при титровании 20,00 мл этого раствора с хромогеном черным до синего пошло 10,15 мл X), 1000 н. раствора Na-ЭДТА.

441. Рассчитать количество А13+ в растворе по следующим данным.

К раствору добавили 15,00 мл 0,1100 н. раствора Na-ЭДТА, избыток последнего был оттитрован 3,00 мл 0,1010 н. раствора ZnS04.

442. Рассчитать концентрацию Са2+ и Mg2+ (мг-экв/л) в растворе по следующим данным. Для определения суммарного количества Са2+ и Mg2+ 20,00 мл этого раствора оттитровали с хромогеном черным Т 0,1120 н. раствором Na-ЭДТА; пошло его 18,15 мл. Для определения Са2+ к 20,00 мл раствора добавили 19,00 мл 0,1120 н. раствора Na-ЭДТА; избыток последнего оттитровали с мурексидом (до оранжевой окраски) 0,1021 н. раствором СаС12; при этом пошло 12,00 мл этого раствора.

443. Рассчитать количество Мо04~" в растворе. Мо-либдат-ионы осадили в виде СаМо04. В осадке оттитровали кальций 0,1002 н. раствором Na-ЭДТА; пошло 11,17 мл этого раствора.

128

444. Рассчитать процентное содержание К2СО3,

Na2C03 и Si02 в веществе, состоящем только из этих

трех составляющих, по следующим данным. Из 0,1250 г

этого вещества после обработки соляной кислотой и выпаривания фильтрата от Si02 было получено 0,1282 г

смеси КС1 и NaCl; в этой смеси был определен С1- титрованием 0,1003 н. раствором AgN03, которого потребовалось 19,70 мл.

Концентрация ионов при титровании*

445. Рассчитать показатель концентрации ионов хлора (рС1) для точки эквивалентности при титровании раствора NaCl раствором AgN03.

446. Рассчитать рС1 и pAg 0,1 н. раствора NaCl, оттитрованного на 95% 0,1 н. раствором AgN03.

447. Рассчитать скачок титрования 0,1 и. раствора NaCl 0,1 н. раствором AgN03 между недостатком и избытком последнего в 0,1%.

448. Рассчитать скачок титрования 0,1 н. раствора КгСг04 0,1 н. раствором AgN03 между недостатком и избытком последнего 0,1%.

449. При титровании 25 мл 0,1 н. раствора NaCl 0,1 н. раствором AgN03 в качестве индикатора применяют 5%-ный раствор К2Сг04.

Сколько миллилитров этого раствора надо добавить <. к титруемому раствору, чтобы в последнем получилась такая концентрация СгО2", при которой осадок Ag2Cr04 начнет выделяться сразу после точки эквивалентности титрования?

450. К 20 мл 0,1 н. раствора NaCl добавили 25 мл

0,1 н. раствора AgN03, а затем избыток последнего оттитровали 0,1 н. раствором NH4SCN в присутствии Fe3+

как индикатора. Это титрование вели неправильно —

до окраски, не исчезающей не только при слабом перемешивании, но и после энергичного взбалтывания титруемого раствора.

Рассчитать ошибку при таком определении NaCl. При обычной концентрации Fe3+ чувствительность индикатора соответствует 0,02 мл 0,1 н. раствора NH4SCN.

IV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

В данном разделе приведены "задачи по различным методам, основанным на использовании электрохимических свойств вещества: электродного потенциала, сопротивления раствора, электрохимических реакций восстановления или окисления ионов.

При решении задач необходимо иметь четкое представление об основных единицах электрической энергии: ампер, ом, кулон, вольт. Необходимо знать основные законы электрического тока. Обо всем этом надо прочитать по учебнику. Ниже даны лишь краткие основные положения.

1. ЭЛЕКТРОВЕСОВОЙ АНАЛИЗ

По закону Фарадея количество вещества, выделяющееся при электролизе, пропорционально силе тока, времени (продолжительности электролиза) и химическому эквиваленту этого вещества.

Для того чтобы при электролизе выделился один,

грамм-эквивалент вещества, требуется 1 фарадей или

96 500 кулонов электричества. Кулон (к)—количество

электричества, протекшее через проводник в течение

1 сек при силе тока в 1 а. Следовательно, для выделения 1 г-экв вещества требуется 96 500 а-сек или, иначе

говоря, произведение из силы тока в амперах на время

в секундах должно равняться 96 500; если время выражать в часах, то количество электричества будет равно

96500 а - сек „г о -г * л.

3600 сек/ч ~ ' а'ч' 'аким образом фарадей равен 96 500 а-сек или 26,8 а-ч.

Количество вещества, выделяемое одним кулоном электричества, называется электрохимическим эквивалентом и равно грамм-эквиваленту данного вещества, деленному на 96 500.

Вследствие побочных процессов, количество вещества, выделяющееся при электролизе, обычно меньше теоретически вычисленного по закону Фарадея.

Коэффициент полезного действия тока при электролизе или так называемый выход по току определяют отношением количества выделяющегося вещества к количеству вещества, которое должно было теоретически выделиться по закону Фарадея; это отношение, умноженное на 100, дает выход по току в процентах.

На основа

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
производители металлических софитов
вед-комод
купить домашний кинотеатр 7 1
Blue Point купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)