химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

для МпОГ.

Ошибки титрования вычисляются аналогично, но неизвестной величиной при этом является не окислительно-восстановительный потенциал, а концентрация имеющегося в растворе недотитрованного или избыточного вещества.

Окислительно-восстановительный потенциал, а также ошибки титрования можно вычислять, пользуясь общим уравнением кривой данного титрования, связывающим этот потенциал с количеством добавленного рабочего раствора для любой точки титрования (как до, так и после точки эквивалентности).

Эти уравнения выводятся из системы уравнений, связывающих концентрации различных ионов друг с другом, а также с их окислительно-восстановительным потенциалом (стр. 142).

Такими уравнениями необходимо пользоваться в сложных слу чаях титрования, как, например, в случае вычисления различных точек титрования смеси нескольких окислителей или нескольких вос125

становителей, где окислительно-восстановительный потенциал зависит от концентраций ионов не одного вещества, а нескольких.

Примеры таких задач приведены в разделе «Потенцяометрия (задачи 493—498).

ЗАДАЧИ*

420. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал (по отношению к водородному электроду) в растворе, полученном при приливании: а) к 20 мл 0,1 н. раствора FeS04 18 мл 0,1 н. раствора КМп04, б) к 20 мл 0,1 н. раствора Na3As03 18 мл 0,1 н. раствора Ь пои рН = 9.

421. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора FeS04, оттитрованного раствором КМп04 (при кислотности 1 н.): а) на 95% и б) с избытком в 5%.

422. Рассчитать скачок титрования раствора FeS04 раствором КМп04 между недостатком и избытком последнего в 0,1 %.

423. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора в точке эквивалентности титрования 0,1 н. раствора FeS04 0,1 н. раствором КМп04 (при рН = 0).

424. Рассчитать ошибку титрования раствора FeS04 раствором КМп04 до Е = 830 мв.

425. Рассчитать скачок титрования As03~ иодом при рН = 9 в интервале ±0,1%.

426. Какой окислительно-восстановительный индикатор следует брать при титровании 0,1 н. раствора Fe2+ 0,1 н. раствором К2Сг207 (концентрация Н+ равна 1)?

4. МЕТОД ОСАЖДЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

* Необходимые в задачах значения Е0 см. стр. 361 или Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Изд. «Химия», 1971, табл. 40,

Перед решением задач этого раздела следует прочесть по учебнику, как определяют С1" (прямым и обратным титрованием), Са2+, Mg2+, А13+ (титрование комп-лексоном), CN", Zn2+, а также как определяют титры соответствующих рабочих растворов. Напишите уравнения реакций для этих определений и выпишите, какие данные (навески, объемы, концентрации, эквивалентные веса) должны быть известны для вычисления количества определяемого вещества или концентрации анализируемого раствора (ср. стр. 98).

ЗАДАЧИ

Рабочие растворы. Титрование

427. Рассчитать эквивалентные веса Al3+, Са2+, Mg2+, Zr4+, Fe3+ при титровании комплексном III (этилен-диаминтетраацетатом натрия, Na-ЭДТА). Эквивалентный вес последнего равен половине молекулярного веса (М/Э =-2). 428. Рассчитать эквивалентные веса и значение М/Э для KCN (в реакции с AgNOs), Hg2(N03)2 и Hg(N03)2 (в реакциях с NaCl).

429. Рассчитать эквивалентный вес K4[Fe(CN)6] при титровании ионов Zn2+ (М/Э = 2).

430. Рассчитать титр 0,1121 н. раствора AgN03: а) по AgN03, б) по хлору и в) по NaCl.

431. Какую навеску хлорида натрия следует брать при определении титра 0,1 н. раствора AgN03 при работе с бюреткой емкостью: а) в 25 мл, б) в 5 мл?

432. Сколько миллиграммов KCN находится в растворе, на титрование которого до появления неисчезаю-щей мути требуется 26,05 мл 0,1015 н. раствора AgN03?

433. Рассчитать: а) нормальность и б) титр по хлору раствора AgN03, а также в) нормальность раствора NH4SCN, если при действии 30,00 мл раствора AgN03 на 0,1173 г NaCl избыток Ag+ оттитровывается 3,20 мл раствора NH4SCN. Предварительно было определено, что на титрование 20,00 мл раствора AgN03 требуется 21,00 мл раствора NH4SCN.

434. Концентрация рабочего раствора трилона Б

(Na-ЭДТА) была установлена по раствору, содержащему

в 1 'л 24,00 г Fe(NH4)(S04)2'12H20. На 10,00 мл этого

раствора пошло 10,30 мл раствора трилона Б.

Рассчитать нормальность, титр по Fe203 и титр по СаО раствора трилона Б.

435. К раствору 0,2266 г вещества, содержащего хлор,

прибавили 30,00 мл 0,1121 н. раствора AgN03, а затем

избыток Ag+ оттитровали 0,50 мл 0,1158 н. раствора

NH4SCN.

128

127

Рассчитать процентное содержание хлора в анализируемом веществе.

436. Сколько миллилитров 0,0500 М раствора

K4Fe(CN)6 требуется на титрование 25 мл 0,1020 Л1 раствора ZnS04?

437. Раствор 0,3800 г вещества, содержащего окись

цинка, обработали 24,3 мл 0,0510 М раствора K4Fe(CN)6,

избыток которого затем оттитровали (с поправкой на

индикатор) 8,4 мл 0,104 н. раствора ZnS04.

Сколько процентов окиси цинка в анализируемом веществе?

438. Сколько вещества, содержащего 60% NaCl и 37% КС1, следует взять для анализа, чтобы при действии 25 мл 0,1 н. раствора AgN03

страница 40
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
В магазине KNS digital solutions купить переплетчик с доставкой по Москве.
купить полки для цветов в спб
led h11
сколько стоит разрешение на рекламу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)