химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

ний реакций.

Решение задачи надо вести последовательно — по частям, тогда как вычисление задачи удобнее проводить не по частям, а из арифметического выражения, полу-ченного из всех данных задачи после полного ее решения; при этом сокращается время, потребное для вычисления, и к тому же, если выбранный метод решения задачи не является кратчайшим, это обнаруживается сокращением лишних действий и чисел в окончательном выражении.

Чтобы проверить полученное общее выражение,, следует определить — соответствуют ли единицы измерения,

32 в которых получается результат выражения, тем единицам, в которых этот результат требовалось получить.

Для такой проверки числа в выражении следует заменить соответствующими единицами измерений и затеи сократить одинаковые единицы. Причем надо соответственно обозначить и отвлеченные единицы:

проценты в виде '100 .

^вещества

плотность :

|нлв 1

\ иг-ног I

мг

г-мол г

г-экв

мл

молекулярный вес ? эквивалентный вес?

I или 1;

\ ме-экв I

отиошение эквивалентных весов в виде отношения весовых единиц и т. п.

Например, если вес соды 0,2145 е, а эквивалентный вес ее 53,00,

г'

то результат деления 0,2145 : 53,00 получается в г: ^ , т. е.

в грамм-эквивалентах.

Таким же образом проверяют и более сложные выражения. Например, при вычислении концентрации раствора, который был приготовлен разбавлением 15 мл 15,03%-ного раствора H2S04 водой до 250 мл, было получено выражение: х-15.11К.Ш-.Ш.-1 0 203 н

В котором 1,105 — плотность первоначального раствора, а 49,04 — эквивалентный вес HjS04.

'H2SQ4

мл.

Для того чтобы проверить полученное выражение, следует заменить в нем числа соответствующими единицами измерения их со значками, указывающими, к чеиу относится эти единицы (к первоначальному или к разбавленному раствору, или к растворенной tt-SCM:

X = МЛ{ •

8H2S04

где индекс 1 относится к исходной серной кислоте, а 2 к разбавленному раствору; цифра 1000 имеет размерность нлг!лг.

2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

Способы выражения концентрации растворов, применяемые в химическом анализе, различны:

а) процентное содержание раствора показывает количество граммов растворенного вещества в 100 г

13

раствора; для перечисления концентрации этого раствора на число граммов растворенного вещества в 100 мл раствора (или в 1 л его) необходимо знать плотность раствора, йыражающую число граммов раствора в 1 мл его;

б) молярность раствора показывает количество

грамм-молекул вещества, растворенных в 1 л раствора;

в) нормальность раствора показывает количество

грамм-эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора (или реагирующего с 1 л раствора); в некоторых

случаях вместо нормальности раствора применяют коэффициент нормальности — стр. 92);

г) титр раствора показывает количество граммов вещества, растворенного в 1 мл раствора или реагирующего с 1 мл раствора.

При приготовлении раствора навеску вещества или измеренный объем концентрированного раствора растворяют в измеренном объеме воды (или другого растворителя) или после растворения разбавляют до определенного объема раствора.

В данном разделе приведены задачи на вычисления, связанные с приготовлением общих растворов определенной концентрации (см. также стр. 100, 116, 127).

3. ТОЧНОСТЬ ИЗМЕРЕНИЯ

Как известно, величина ошибки измерения может быть выражена двояко. Абсолютная ошибка показывает, на сколько найденная величина больше (+) или меньше (—) истинной; отношение этой ошибки к истинной величине дает относительную ошибку (умножением на 100 эту величину выражают в процентах к истинной величине).

Обычно истинное значение измеренной величины неизвестно, но могут быть учтены возможные систематические и случайные ошибки измерений данной величины (в абсолютных или относительных единицах). Если известна ошибка измерений или анализа, то в численный результат можно внести (алгебраически прибавить) поправку. Очевидно поправка должна быть численно равна ошибке измерения, но с обратным знаком. Таким образом поправка показывает, на сколько истинная величина больше или меньше (±) найденной,

14

Общая ошибка анализа складывается из систематической и случайной ошибок определения. Систематическая ошибка зависит от постоянных причин и повторяется при повторных измерениях; она связана с постоянными методическими ошибками анализа, например, с загрязнениями применяемых реактивов, с потерям;! осадка вследствие его некоторой растворимости и т. п. Все это может быть учтено при анализе. Величина систематической ошибки характеризует «правильность» метода. Случайные ошибки анализа вызваны неопределенными причинами и изменяются при повторных измерениях (или при повторных анализах) в ту или другую сторону. Если повторить измерение несколько раз, и вычислить среднее арифметическое значение из полученных данных, то средний результат будет точнее, чем отдельные измерения. Отклонение отдельных результатов измерений от среднего значения измеряемой величины характеризует «воспроизводимость»

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с автологистика стоимость москва тушино
установка автосигнализации цены
дуршлаг металлический
большие зеркала купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)