![]() |
|
|
Задачник по количественному анализураствора взяли две пробы. * За Na2S203-5H20 в сульфиде натрия принимают все остальные, кроме Na2S-9H20, вещества, окисляемые иодом. 1) Для определения суммарного содержания Na2S-9H20 и Na2S203-5H20 * 25 мл этого раствора прилили в колбу, содержащую 50 мл 0,1050 н. раствора иода и кислоту, а затем избыток иода оттитровал'и 12,91 мл 0,1010 и. раствора Na2S203. 2) Для определения содержания Na2S203 ? 4Н20 * в сульфиде натрия взяли 50 мл исходного раствора и действием сульфата цинка осадили из него Na2S, а затем половину фильтрата оттитровали 0,0100 н, раствором иода, которого пошло 5,65 мл. Рассчитать, сколько в исследуемом образце сульфида натрия содержится процентов: a) Na2S-9H20 и б) Na2S203-5H20. 416. Для определения содержания NaHS03 и Na2S03 в бисульфите из 1,000 г исследуемого образца приготовили 200 мл раствора и затем провели два параллельных определения: 1) 25 мл этого-раствора прилили к 25 мл раствора иода и оставшийся после взаимодействия с Na2S03 и NaHS03 избыток иода оттитровали 0,1002 н. раствором Na2S203, которого потребовалось 1,34 мл (25 мл раствора иода эквивалентны 24,20 мл раствора Na2S203); 2) в 50 мл того же раствора Na2S203 и NaHS03 действием раствора Н202 окислили до Na2S04; образующаяся при этом (из NaHS03) серная кислота была оттитрована 22,3 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Каково процентное содержание в бисульфите натрия; a) NaHS03 и б) Na2S03? 417. На 1,200 г вещества? состоящего из смеси Н2С204-2Н20, КНС204-Н20 и индиферентных примесей, при нейтрализации его раствора до средней соли пошло 37,80 мл 0,2500 н. раствора NaOH; с другой стороны, при титровании перманганатом калия на 0,400 г того же вещества потребовалась 43,10 мл 0,1250 н. раствора КМп04. Найти процентный состав анализируемого вещества. 418. Дымящая серная кислота (олеум) состоит из H2S04, S03 и S02. Для анализа из 2,000 г исследуемой пробы приготовлено 500 мл раствора. На 50 мл этого раствора при титровании (по метиловому оранжевому) * пошло 42,4 мл 0,1000 н. раствора NaOH. С другой стороны, на 100 мл того же раствора пошло 1,85 мл 0,1010 н. раствора иода. Требуется (составив три уравнения с тремя неизвестными) определить процентный состав исследуемой пробы олеума. 419. При хранении 0,1752 н. раствора Na2S203 1%' его разложился под действием присутствующей в растворе С02. Разложение протекает по реакции: Na2S203 + Н2С03 —>• NaHS03 + NaHC03 + S * H2S03 титруется при этом до NaHS03. Образовавшаяся NaHS03, в свою очередь, является восстановителем (NaHS03+H20-fI2->NaHS04+2HI). 123 Какова новая нормальность данного раствора тиосульфата натрия при применении его в качестве восстановителя? Окислительно-восстановительный потенциал при титровании Вычисление окислительно-восстановительного потенциала для различных моментов титрования необходимо для выяснения условий титрования и применения индикаторов, для определения возможных ошибок данного титрования и т. п. Прежде чем решать задачи этого раздела, следует ознакомиться с соответствующими разделами учебника. Е-Окислительно-восстановительный потенциал титруемого раствора (измеряемый потенциалом платинового электрода, опущенного в титруемый раствор, по отношению к водородному электроду) вычисляется до уравнения Нернста (в милливольтах):* [Ох [Red [Н+ , 58 [Ох]а[нТ ?С° + 1Г]* [Red]" где — концентрация окисленной формы иона; — концентрация восстановленной формы иона; — концентрация ионов водорода; а Ох + тН* 4- пе п и а — соответственно число Н+, число электронов и число ионов окислителя или восстановителя в ионно-электронном уравнении реакции титрования: aRed + -2-mH20 124 нормальный окислительно-восстановительный потенциал; его находят из таблиц ** и он численно равен Е в случае, если отношение под знаком lg равно 1 (lg 1 = 0). Например, для раствора, содержащего Мп2+ и МпОГ: 58 [МпОГИн*]1 ^1520 + Tlg [МпЦ Во время титрования потенциал электрода, погруженного в титруемый раствор, меняется соответственно изменению концентрации ионов в этом растворе. Для вы-' числения потенциала можно брать ионно-электроииое уравнение реакции либо для титруемого иона, либо для титрующего, однако до точки эквивалентности известны концентрации обеих форм (Ох и Red) лишь для титруемого иона, после этой точки — для титрующего. Так, при титровании Fe2+ перманганато.м известны до точки эквивалентности концентрации Fe2+ и Fe3+. Известна также концентрация Мп2+; концентрация же MnOJ — вследствие некоторой обратимости реакции не равная нулю — не известна. Принять эту концентрацию за нуль нельзя, так как по уравнению Нернста это соответствовало бы бесконечно большому окислительно-восстановительному потенциалу такой системы. За точкой эквивалентности, аналогично, известны концентрации Мп2+, Мп07 и Fe3+ и не известна очень малая концентрация Fe2+, оставшегося неокисленным при наличии избытка МГ1О4. Таким образом, до точки эквивалентности потенциал вычисляется по уравнению реакции для Fe2+, после этой точки — |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|