химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

ита Саа+

был выделен в виде СаС204, на титрование которого пошло 42,20 мл раствора КМп04 (Гкмпо./Fe = 0,005139).

Сколько процентов СаСОз содержится в доломите?

402. При анализе пробы хлорной извести навеска

3,50 г была растерта с водой и разбавлена до 250 мл,

после чего на титрование 25 мл этого раствора шло

36,50 мл 0,025 М раствора As203.

Каков процент активного хлора в пробе хлорной извести?

403. Сера из навески в 0,2100 г угля была (сожжением) переведена в S02. Последний улавливали

разбавленным раствором крахмала и сразу же титровали раствором иода, I мл которого эквивалентен-1,010 мл

0,0102 п. Na2S203.

Рассчитать процентное содержание серы в угле, если на титрование пошло 18,0 мл раствора иода.

404. При анализе окисла железа неизвестного состава

в растворе навески его в 0,1000 г все железо было восстановлено до двувалентного и затем оттитровано

0,0993 н. раствором К2Сг207, которого пошло при этом

13,05 мл.

Какова формула анализированного окисла железа — FeO, Fe203 или Fe304?

405. а) Определить процентное содержание Fe203 и

А1203 в минерале, если при анализе его были получены

следующие данные.

Навеска минерала 801,0 мг; вес прокаленного осадка «полуторных окислов» 224,1 мг, после переведения в раствор этого осадка и восстановления Fe3+ хлоридом олова (II) до Fe2+ последнее было протитровано 7,96 мл 0,1011 н. раствора КМп04.

б) Найти процентные ошибки при определении содержания Fe203 и А1203 в предыдущем случае, если было

обнаружено, что при анализе не учитывалось наличие

в минерале 1,00% V2Os. При восстановлении хлоридом

олова (И) пятивалентный ванадий восстанавливается до

четырехвалентного.

в) Каковы были бы ошибки определения, если бы восстановление производилось не двухвалентным оловом, а

120

металлическим цинком (пятивалентный ванадий восстанавливается при этом до двухвалентного).

Титрование по остатку

406. К 2,50 мл раствора КС103 было прибавлено

25,00 мл 0,1200 н. раствора FeS04, избыток которого затем оттитровали 5,00 мл 0,1100 н. раствора КМп04.

Рассчитать процентное содержание КСЮ3 в растворе, если плотность этого раствора равна 1,020.

407. Для определения содержания серы в пробе стали

навеска ее в 7,12 г была обработана соляной кислотой

и выделившийся сероводород поглощен смешанным раствором уксуснокислого кадмия и цинка. Затем этот раствор вместе с осадком (CdS и ZnS) обработали 20 мл

раствора иода и, наконец, избыток иода оттитровали

5,10 мл раствора Na2S203.

Рассчитать процентное содержание серы в стали, если Tus = 0,000802 и 1 мл раствора иода эквивалентен с 1,022 мл раствора тиосульфата натрия.

408. Рассчитать процентное содержание хрома в стали по следующим данным. После растворения 1,050 г анализируемой стали хром был окислен до CrOj". Затем к раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора — (NH4)2Fe(S04)2-6H20 и избыток Fe2+ оттитровали 8,10 мл раствора КМп04 (ГкмпС/Сг = 0,0005100; 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл КМп04).

409. Рассчитать количество SeO2" в растворе по следующим данным. К раствору добавлено 20,00 мл 0,1000 н. раствора КВг03 (М/Э=6); избыток последнего оттитрован 5,10 мл 0,0800 н. раствора NaAs02 (М/Э=2).

410. Определить содержание SO2" в растворе по следующим данным. К анализируемому раствору (0,2 н, по HCI) добавили 20,00 мл.0,1100 н. раствора ВаС12 {М/Э — 2), а затем 20,00 мл 0,1800 н. раствора К2Сг04 (М/Э ==2); в фильтрате определили остаток СгО2" иодо-метрически (добавили кислоту, KI и оттитровывали тиосульфатом натрия). На титрование выделенного иода пошло 5,17 мл 0,1000 н. раствора Na2S203411. Из раствора 1,048 г анализируемого вещества, содержащего кальций, последний был осажден 25,00 мл раствора Н2С2О4, Затем в 'Д части фильтрата избыток

121

С2ОГ оттитровали 5,00 мл 0,1025 н. раствора КМп04. Для определения концентрации взятого раствора Н2С204 его разбавили в 4 раза; на 25,00 мл разбавленного раствора при титровании пошло 24,10 мл раствора КМп04.

Сколько процентов СаО содержится в анализируемом веществе?

412. Какую навеску вещества, содержащего 75%' Мп02, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия этой навески с 30,00 мл 0,1075 н. раствора Н2С204 избыток С204~ мог быть оттитрован 5,0 мл раствора КМп04 (1 мл раствора КМп04 эквивалентен 1,025 мл раствора Н2С204)?

413. После растворения навески 2,10 г стандартного образца стали содержащей 1,48% хрома, последний перевели в Сг04~ и к раствору добавили 25,00 мл раствора FeS04, избыток которого был оттитрован затем 4,20 мл раствора КМп04. На 25,00 мл раствора FeSOi идет 24,30 мл раствора КМп04

Рассчитать по этим данным: а) 7^^; б) Nmn0i

И В) TFeSO<414. Сколько миллилитров 0,100 н. раствора FeS04 следует взять для восстановления КС103 в 0,102 г соли, содержащей 35% активного кислорода, при условии, что на оттитровывание избытка FeS04 должно идти около 5 мл раствора КМп04 с Тт„0,ю = 0,000810?

415. При анализе сульфида натрия из навески его в 10,00 г приготовили 500 мл раствора. Из этого исходного

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наборы ножей fissler
курсы по работе в powerpoint
Primarch
stadium live москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)