химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

делившийся иод оттитровали

22,85 мл раствора Na2S203.

Найти: а) нормальность раствора тиосульфата натрия и б) его титр по иоду.

381. На титрование 20 мл раствора иода пошло

21,35 мл 0,1135 н. раствора Na2S203.

Каковы: а) нормальность раствора иода и б) его титр?

382. К раствору KI, содержащему серную кислоту,

прибавили х20 мл 0,1133 н. раствора КМп04 и выделившийся иод оттитровали 25,9 мл раствора Na2S203.

Какова нормальность раствора тиосульфата?

383. 25 мл раствора КМп04, с титром по кислороду

0,0008112, прибавили к раствору, содержащему избыток

KI и кислоту; выделившийся при этом иод оттитровали-24,14 мл раствора тиосульфата.

Рассчитать титр Na2S203 по иоду.

384. Титр раствора тиосульфата натрия определяли

по следующей схеме: Си -* Си2+, 2Си2\+ 4Г-* Си212 + 12;

11S

117

h + 8гОз"-*2Г + S4OJj~. Для этой цели была взята навеска чистой меди в 0,1250 г, а на титрование выделившегося иода пошло 21,10 мл исследуемого раствора тиосульфата натрия.

Рассчитать: а) титр этого раствора, б) его титр по Си и в) его титр по I.

385. Рассчитать содержание Hg2+ в растворе по следующим данным объемного определения.

Двухвалентная ртуть осаждалась действием КЮ4 в виде Hg5(IC>6)2; в осадке определялись ионы Ю!(Юв~) иодометрически (добавлением иодида калия и оттитро-выванием иода тиосульфатом натрия). При титровании пошло 19,50 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия.

386. Для определения титра раствора арсенита натрия взято 0,3125 г стандартного образца («со.») стали,

содержащего 1,05% марганца. Последний, соответствующей обработкой переведен в MnOI, который затем оттитровали 22,50 мл раствора Na3As03.

Рассчитать титр Na3As03 по марганцу.

387. На 50 мл раствора Н2С204 при титровании расходуется 21,16 мл раствора КОН (Г = 0,01234). С другой стороны, на 20 мл того же раствора Н2С2О4 требуется

19,67 мл раствора КМп04.

Определить титр последнего по кислороду.

388. Какой объем 0,1 н. раствора КМп04 достаточен для окисления: а) 0,2 г Na2C204 и б) Fe2+ из навески в 0,40 г руды, содержащей около 50% железа?

389. а) Рассчитать количество Мп2+ в растворе, если при титровании этого раствора пошло 21,50 мл 0,1020 н. раствора КМп04 (М/Э = 5). При титровании как Мп2+, так и КМп04 переходят в Мп02; б) Сколько миллилитров раствора КМп04 пойдет на титрование в присутствии NH4F (->-[MnF4h) ?

390. Рассчитать количество КЮ3 в растворе, если при титровании иода, выделенного в растворе из иодида калия, пошло 20,75 мл 0,1012 н. раствора Na2S203.

391. Рассчитать нормальность и количество KI в растворе, если при титровании 20,00 мл этого раствора 0,0200 М раствором КЮ3 (в присутствии ацетона и серной кислоты) пошло 21,10 мл этого раствора КЮз [при титровании получается I+ (ICI)].

118

392. Навеску в 0,2133 г руды растворили в соляной

кислоте; содержащееся в пробе железо восстановили до

Fe2+ и затем оттитровали 0,1117 н. раствором КМп04,

которого потребовалось 17,20 мл.

Найти процентное содержание Fe в руде.

393. Какую навеску руды, содержащей около 70%'

Fe203, надо взять для анализа, чтобы, после соответствующей ее обработки, при титровании Fe2+ шло

20—30 мл 0,1 н. раствора КМп04?

""894. Из 5,00 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций перевели в РЬСг04. Действием на этот осадок кислоты и KI был выделен 12, на титрование которого пошло 10,20 мл 0,1031 н. раствора Na2S203.

Рассчитать процентное содержание свинца в сплаве.

395. Какую навеску руды следует брать для определения железа, чтобы 1 мл 0,1000 н. раствора К2Сг207 (при титровании Fe2+) соответствовал 2% Fe203?

396. После ряда операции из навески в 1,021 г стали содержащийся в ней марганец был переведен в раствор в виде МпОГ на титрование которого пошло 12,4 мл 0,0300 н. раствора смеси Na3As03 и NaN02.

Найти процентное содержание марганца в стали.

397. Из 4,00 г стали, для определения содержания

в ней серы, последнюю выжигали в трубчатой печи в токе

кислорода. Выделяющийся при этом S02 поглощали раствором крахмала и сразу же титровали раствором иода.

Сколько процентов серы в стали, если на титрование S02 пошло 1,6 мл раствора иода с Т — 0,00662?

398. Рассчитать процентное содержание меди в руде по следующим данным: из 0,5100 г руды медь, после ряда операций, была переведена в раствор в виде Си2+, при добавлении к этому раствору иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия (ГкагвгОз/си = 0,006500).

399. Навеска 0,1602 г известняка была растворена в соляной кислоте, после чего Са2+ осадили в виде СаС204; промытый осадок был растворен в разбавленной серной кислоте и оттитрован 20,75 мл раствора КМп04, титр которого по СаСОз равен 0,00602.

Рассчитать процентное содержание СаС03 в известняке.

400. На титрование Fe2+ в растворе, полученном из

0,2115 г руды, содержащей железо, пошло 24,18 мл рас119

твора KMn04, титр которого по кислороду равен 0,0008112.

Рассчитать процентное содержание Fe203 в руде.

401. При анализе навески в 0,2435 г долом

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
бухгалтерские курсы с 1 с для начинающих в москве лучшие
напольная вешалка 5481 купить
купить унитаз маленький
перевозка моноколеса ютейр

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)