химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

яты;

Напишите для этих определений уравнения реакций и выпишите, какие данные (навески, объемы, концентрации, эквивалентные веса) должны быть известны для вычисления количества определяемого вещества или концентрации анализируемого раствора (см. стр. 98).

114

ЗАДАЧИ

Эквивалентные веса (см. также задачу 4)

362. Рассчитать эквивалентные веса (а также отношения молекулярных весов к эквивалентным—М/Э) для:

а) КМп04 в кислой и щелочной среде;

б) К2Сг207;

в) К2СгО< в реакциях окисления и в реакциях осаждения;

г) HN03 при восстановлении до NO и нейтрализации;

Д) I-,

е) Na2S203-5H?0 в реакции с иодом;

ж) Н2С204-2Н20 в реакциях еосетановления и в реакциях нейтрализации;

з) Н202 в реакциях с KI и КМп04;

и)- (NH4)2Fe(SO,)2-6H20;

к) железа металлического; Fe2+ и Fe3+;

л) N2H4-H2SO, при окислении до азота;

м) 1CI при восстановлении до 12 и до I";

н) К103 в рабочем растворе при восстановлении до ICI;

о) NalOj при титровании с восстановлением до I" (иодометри-ческое определение), до IC1 (в присутствии СНСЦ) до КЮ3 (э щелочной среде).

363. Рассчитать эквивалентные веса (а также отношения молекулярных весов к эквивалентным — М/Э) для

следующих веществ при определении их окислительновосстановительными методами объемного анализа:

а) Fe203; " н) I-;

б) Ca2t; о) AsOJ]" и AsO3";

в) N02; п) Sbs+ {при титровании расгг) СЮ?, вором КВгОз);

. r / „ r n2-\. р) S в угле (через S02);

д) Сг (через Сг04 ); с) S в стали (через H2S)";

е) Мп (через Мп04); т) SO2- (через ВаСг04);

ж) Мп2* (при титровании пер- У) S02;

мапганатом); Ф) РЬ2+ (через PbCr04);

з) V (через V03,'); *) КН(Ю3)з при иодометриче, с 2+. ' ском определении;

ц) Тория при иодометрическом определении через 4Th(103),KI03

364. Написать ионно-электоонные уравнения для следующих реакций по указанным значениям М/Э:

а) Мп2+ (М/Э = 2) титруется (в присутствии Zn2+) KMnOt

(М/Э - 3);

б) Мп2+ (М/Э = 1) титруется (в присутствии NH4F) КМпО»

(М/Э = 4);

115

в) Сг3* (М/Э — 3) титруется в щелочной среде (в присутствии

ВаС12) КМп04 (М/Э = 1);

г) SeOff (М/Э = 2,4) титруется KBrOs (М/Э = 6) и Спосле

удаления брома кипячением) оттитровывается NaAs02 (М/Э — 2);

д) I- (М/Э = 2) титруется КЮ3 (М/Э = 4);

е) I- (М/Э = 2) титруется КЮ4 [М/Э = 6).

Вычисления при приготовлении рабочих растворов

365. Найти: а) титр; б) нормальность; в) молярность; г) титр по иоду раствора, для приготовления 1 л которого было взято 5,200 г К2СГ2О7.

366. Сколько граммов Na2S203-5H20 следует взять для приготовления: а) 1300 мл 0,1 н. раствора; б) 1300 мл раствора с титром по иоду 0,01500?

367. Найти для 0,1010 н. раствора КМп04: а) молярность; б) титр; в) титр по кислороду; г) титр по железу.

368. Нормальность раствора HN03 как кислоты равна 0,112!; найти ее нормальность как окислителя в реакции восстановления до NO.

369. Рассчитать нормальность раствора КгСг04 в реакциях окисления, если для реакций осаждения этот раствор имеет нормальность 0,1000.

370. а) Рассчитать нормальность раствора КМп04 при титровании в щелочной среде (восстановление до Мп02). если при определении титра этого раствора титрование проводили в кислой среде и нормальность равняется 0,1000; б) рассчитать нормальность этого раствора при титровании в присутствии F- (восстановление до MnF3) и в присутствии Ва^ (восстановление до Ва(Мп04)2).

371. Азотная кислота плотностью 1,185 содержит 30,1% HN03.

Рассчитать ее нормальность в реакциях окисления, если при этом HN03 восстанавливается до NO.

372. Выразить концентрацию 0,1000 н. раствора

КМп04 в процентах Fe, соответствующих каждому миллилитру этого раствора, если навеску руды для определения железа берут всегда равной точно 0,5000 г.

373. Смешаны следующие растворы бихромата калия: 300 мл раствора, содержащего в этом объеме

1,56 г К2СГ2О7, 400 мл 0,0365 М раствора и 250 мл

0,213 н. раствора; после этого смесь разбавлена до 1 л.

Какова нормальность полученного раствора в реакции

окисления?

374. Сколько граммов NaN02 следует добавить к раствору, содержащему 1,25 г AS2O3, чтобы при разбавлении до 1 л полученный раствор был, как смешанный восстановитель, 0,050 н.?

375. До какого объема следует разбавить 1500 мл 0,1 н. раствора К2СГ2О7 для получения раствора с титром по железу, равным 0,005000?

376. Сколько миллилитров 1,000 н. раствора К2СГ2О7 надо прибавить к 1300 мл раствора К2СГ2О7 с титром по железу 0,004500, чтобы получился раствор с титром по железу 0,005000?

Прямое.титрование

377. Сколько миллиграммов иода содержится в анализируемом растворе, если на титрование его пошло 20 мл 0,1040 н. раствора Na2S203?

378. Какую навеску Na2C204 требуется взять, чтобы на титрование ее шло 20 мл 0,1 н. раствора КМп04?

379. На титрование навески 0,1133 г химически чистого Na2C204 в кислой среде пошло 20,75 мл раствора КМп04.

Найти: а) нормальность этого раствора и б) его титр по железу.

380. К навеске 0,1200 г К2Сг207 добавили избыток KI

л соляной кислоты и вы

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ортопедические тонкие матрасы 190/210
где сдать посев из цервикального канала москва
наклейки гжель для декора мебели
гост 5336 80 сетка рабица

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)