химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

а НС1 прилито следующее количество 0,2 н. раствора NaOH: а) 17 мл, б) 20 мл, в) 21 мл.

331. 0,1 н. раствор НС1 был нейтрализован при титровании 0,1 н. раствором NaOH на 80%.

Рассчитать рН полученного раствора.

332. Рассчитать скачок титрования 0,1 н, раствора NaOH 0,1 н. раствором НС1 в пределах между недостатком и избытком в 0,1% от эквивалентного количества НС1.

333. Рассчитать ошибку титрования 20 мл 0,i н. раствора НС1 посредством 0,1 н. раствора NaOH до рН = 4.

334. Рассчитать относительную ошибку титрования 0,2 н. раствора КОН посредством 0,2 н. раствора НС1 до рН = 3.

i/335. Вычислить рН для 0,01 н. раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации ее равна 4,2%. ?,/336. Вычислить для 0,10 н. раствора уксусной кислоты по ее константе диссоциации равной 1,8- }0"5: а) рН; б) степень диссоциации.

V 337. Рассчитать нормальность раствора NH4OH, для которого рН=11,2 (константа диссоциации NH4OH равна 1,75- Ю~5).

338. Рассчитать рН 0,1 н. раствора NaHCOe, если степень гидролиза этой соли равна 0,002%. \^ 339. Рассчитать рН 0,1 н. раствора NH4C1, зная, чтс константа диссоциации NH4OH равна 1,75-Ю-5.

340. Рассчитать рН0 для 0,10 н. раствора уксусной кислоты, зная, что Ка = 1,75-10 5; Ка— термодинамическая константа диссоциации, связывающая не концентрации, а активности ионов (см. стр. 111). Сравнить с задачей 336.

341. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, когда к 20 мл 0,1 н. раствора СНэСООН прилиты следующие количества 0,1 н. раствора NaOH: а) 18 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.

v/342. 0,1 н. раствор СН3СООН был нейтрализован при титровании 0,1 н. раствором NaOH на 80%.

Рассчитать рН полученного раствора.

343. Рассчитать скачок титрования 0,1 н. раствора СН3СООН 0,1 н. раствором NaOH в пределах ±0,1% эквивалентного количества NaOH (т.е. между недостатком и избытком NaOH, равным 0,1 % от его эквивалентного количества).

344. Рассчитать скачок титрования 0,1 н. раствора НС1 в присутствии 0,1 н. раствора NH4C1 с помощью 0,1 н. раствора NaOH.

345. Рассчитать ошибку титрования 20 мл 0,1 н. раствора СНзСООН 0,1 н. раствором NaOH: а) до рН = 10, б) до рН = 7.

346. Рассчитать ошибку титрования 20 мл 0,01 н. раствора NH3 0,01 н. раствором HCI: а) -до рН = 4 и б) до рН = 7.

347. Дестиллированная вода, находящаяся в соприкосновении с воздухом, содержит 1,3-10"* г-мол С02, на литр.

Определить рН воды, зная, что константы диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступени равны: КЛ = 4-Ю-7 и /Сг = 6.10-".

348. Рассчитать: а) рН 0,1 М раствора Na2C03 и б) степень гидролиза Na2C03 в этом растворе (значения К] и Кг Для Н2С03 см. задачу 347).

349. Рассчитать рН 0,1 М раствора NaHCOa, исходя нз констант диссоциации угольной кислоты (см. задачу 347).

350. Рассчитать рН: а) 0,1 М раствора КН2Р04 и б) 0,1 М К2НР04. Константы диссоциации Н3Р04 равньи

K, = 7.1(r3; /С2 = 6-10-8; /f3 = 2 ? Ю-13

(р/С, = 2,1; р/С2 = 7,2; р/Сз=12,7)

351. Рассчитать, на сколько процентов нейтрализован 0,1 М раствор Н3РО4 0,1 н. раствором NaOH при рН = 7, если считать за 100% нейтрализацию ее до NaH2P04.

352. Рассчитать ошибку титрования 0,1 М раствора НзРО< 0,1 н. раствором NaOH в присутствии метилового оранжевого до изменения его окраски на 75%, т. е. до рН = 4,3.

353. Рассчитать ошибку титрования 0,1 н. раствора НС1 в присутствии 0,1 н. раствора NH4C1 с помощью 0,1 н. раствора NaOH при рН = 7.

354. Какую окраску и какую степень диссоциации имеют фенолфталеин и метиловый оранжевый при

ИЗ

рН=.7 (если считать оба индикатора слабыми кислотами)?

355. Какую окраску имеет метиловый оранжевый при рН = 5?

356. Какой индикатор следует взять при титровании 0,1 н. муравьиной кислоты 0,1 н. раствором NaOH?

357. Какой индикатор следует взять для титрования

а) 0,1 и. раствора НС1, в котором присутствует NH4C1,

0,1 н. раствором NaOH, б) 0,1 н. раствора NaOH, в котором есть KCN, 0,1 н. раствором НС1?

358. Сколько миллилитров раствора НС1 пойдет на титрование по фенолфталеину едкого натра, содержащего около 4% Na2C03, если по метиловому оранжевому на такое же количество его идет 25 мл?

359. На какой ступени нейтрализации раствора Н3Р04 (0,1 М) изменится окраска: а) метилового оранжевого;

б) фенолфталеина, в) лакмуса и г) фенолового красного?

360. Рассчитать константу диссоциации индикатора тропеолина 00 как основания по его интервалу в пределах рН от 1,3 до 3,2 (средняя точка 2,5).

361. Рассчитать константу диссоциации основания, в 0,1 н. растворе которого тимолфталеин дает синюю окраску, а нитрамин — бесцветен.

3. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ

2) Титр Na2S203 и Г;

3 FeA

4 Са2+;

10) МпОа;

11) РЬ2+;

12) AsO3,- и AsO3-;

13) Sb3+ (с BrOj);

14) S в стали и в угле;

15) H2S;

Перед решением задач этого раздела следует прочесть по учебнику, как определяют:

1) Титр КМпО,;

2) - - " ~

3) Fe?U3 в руде;

5) NOJ;

6) сюр,

8) cru4Mn и v Е стали; I6> sor (чеРез ВАСГ°4):

9) А13+' и Mg2+ через 17) S02 (SO|_). оксихинол

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Промокод "Галактика". Кликни на ссылку и получи скидку от KNS - X9D90ES с доставкой по Москве и другим регионам России.
необычные журнальные столики купить
обучение на холодильщика в воронеже
marilyn manson москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)