химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

щей 25,00 мл 1,010 н.

раствора NaOH; оставшийся после реакции избыток

NaOH оттитровали 5,02 мл 0,7470 н. раствора НС1.

Найти процентное содержание в кислоте: a) HN04 и б) N2Os.

318. К раствору (NH4)2S04 было добавлено 25,00 мл

раствора NaOH (ГКаон = 0,009021). Затем кипячением

из раствора был удален NH3; на оттитровывание оставшегося избытка NaOH пошло 6,30 мл раствора НС1

(Гна = 0,007860).

Вычислить содержание (NH4)2S04 в растворе.

319. Навеску в 0,8880 г муки, для определения в ней

азота, обработали концентрированной серной кислотой,

переведя азот в аммонийную соль (NH4HS04). Из последней действием щелочи был отогнан NH3 в раствор,

содержащий 20,00 мл раствора НС! (7'HCI/N = 0,003000),

а избыток кислоты оттитровали 0,1962 н. раствором

NaOH, которого потребовалось 5,50 мл.'

Рассчитать процентное содержание азота в муке.

320. Сколько миллилитров 0,10 н. раствора НС1 требуется взять для нейтрализации аммиака, выделяемого

из 0,500 г вещества, содержащего 4% азота, чтобы на

титрование избытка НС1 пошло 5 мл 0,11 н. раствора

NaOH?

106

,321. Сколько миллилитров 0,11 н. раствора NaOH пойдет на оттитровывание избытка кислоты после взаимодействия 0,30 г вещества, содержащего 37% Na2C03 и 42% NaOH, с 25,0 мл 0,24 н. раствора НС1?

322. При анализе минерального удобрения — сульфатнитрата аммония, являющегося смесью (NH4)2S04 и

NH4N03, в отдельной навеске в 1,560 г вначале было

определено общее содержание азота. Для этого весь азот

из обеих солей был выделен в виде аммиака (действием

щелочи, а для NOJ, кроме того, и действием восстановителя). Выделенный аммиак отогнали в 50,00 мл 0,5250 н.

раствора H2S04, а затем оставшийся избыток H2S04

оттитровали 6,40 мл 0,3750 н. раствора NaOH.

Другую навеску 1,370 г кипятили с 50,00 мл того же 0,3750 н. раствора NaOH; при этом вытесняется NH3 только из NHJ обеих солей. После отгонки NH3 избыток NaOH оттитровывали 7,14 мл 0,5250 н. раствора H2S04.

Рассчитать процентное содержание в удобрении; a) NH4N03 и б) (NH4)2S04.

323. Рассчитать процентное содержание NaOH и Na2C03 в каустической соде (технический едкий натр) по следующим данным; для анализа из 40,10 г каустической соды был приготовлен 1 л раствора; 25 мл этого раствора титровали в присутствии метилового оранжевого 1,022 н. раствором НС1, которого пошло 23,15 мл; в другой пробе к 25 мл того же исходного раствора прибавили раствор ВаС12 (->ВаС03), а затем полученную смесь протитровали (в присутствии фенолфталеина) раствором НС1, которого при этом пошло 22,55 мл.

324. При анализе бикарбоната натрия (содержащего примесь Na2C03) из навески 1,500 г было приготовлено 100 мл раствора. На 25 мл этого раствора при титровании в присутствии метилового оранжевого пошло 22,45 мл 0,2021 н. раствора НС1. В другой пробе к 25 мл того же раствора добавили 30 мл раствора NaOH (НСОз^-СОП и раствор ВаС12 (СО*"-*ВаС03); после этого избыток NaOH оттитровали 9,98 мл НС1. Предварительно было определено, что 30 мл раствора NaOH эквивалентно 30,30 мл 0,2021 н. раствора НС1.

Рассчитать процентное . содержание NaHC03 и Na2C03 в исследуемом бикарбонате натрия.

107

Вычисление концентрации Н+ титруемого раствора. Ошибки титрования

Вычисление концентрации Н+ и ОН" в различные моменты титрования необходимо для выяснения поведения при титровании индикаторов и для определения размера ошибок титрования из-за несовпадения момента измене^ ния окраски индикатора с точкой эквивалентности.

Прежде чем решать задачи этого раздела, следует по учебнику разобрать раздел о кривых титрования в реакциях нейтрализации (в частности о скачке титрования) и об индикаторах (особенно об интервалах перехода их окраски).

Для различных случаев титрования вычисления концентрации ионов Н+ или ОН- производят в основном следующим образом.

1. В случае титрования сильной кислоты сильной щелочью (или наоборот) концентрация Н+ (г-ион/л) равна концентрации оставшейся в растворе кислоты (или же концентрация ОН- равна концентрации оставшейся в растворе щелочи).

2. Для случая титрования слабой кислоты (или слабого основания) необходимо учитывать обратимость реакции нейтрализации и вычислять концентрацию Н+ из константы равновесия для имеющихся в титруемом растворе веществ.

Например, для различных точек титрования слабой кислоты НА раствором сильной щелочи вычисление производится следующим образом.

а) В точках неполной нейтрализации оставшаяся в растворе кислота диссоциирует по уравнению:

НА j=± н4 + А~

дисс*

[НА)

Концентрация Н+ вычисляется из константы этой диссоциации: — К

Практически концентрация недиссоцнированной кислоты равна концентрации всей оставшейся не нейтрализованной кислоты

[НА] = [кислота]*

концентрация аннона А- в этом случае практически равна концентрации нейтрализованной кислоты, т. е. ее соли

[А1 = (соль]*

Поэтому

г.,+1 _ (НА] [кислота]

1 '"ТАГ ДИССТ [соль| *яисс

А +Н20

б) В точке эквивалентности раствор имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза анионов А п

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерные курсы в сао для начинающих
ningaloo gold green eyes photo
ведро из нержавейки
профессия курсы по продажам авто

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)