химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

фате.

295. Рассчитать процентное содержание Na2C03 в растворе, если на 20 мл его при титровании до С02 пошло 33,45 мл 0,5700 н. раствора НС1. Плотность раствора Na2C03 равна 1,050.

296. Рассчитать процентное содержание H2S04 в растворе серной кислоты, если на 10 мл этого раствора идет 20,60 мл 1,010 н. раствора NaOH. Плотность кислоты не определяли, поэтому при расчете ее надо принять за единицу, а затем уточнить по таблице.**

102

103

297. Исследуемое вещество может быть либо едкое

кали, либо едкий натр. Для -нейтрализации 1,1 г этого

вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 и. раствора НС1.

Что это за вещество и сколько оно содержит примесей?

298. На нейтрализацию 0,2000 г твердой органической

кислоты потребовалось 31,7 мл 0,1000 и. раствора КОН.

Рассчитать эквивалентный вес этой кислоты и определить, что это за кислота.

299. Для нейтрализации 0,5000 г смеси Na2C03 и

К2СО3 до С02 потребовалось 39,5 мл 0,2000 н. раствора

HCI.

Определить процентное содержание Na2C03 в смеси, считая, что других веществ смесь не содержит.

300. Из 4,000 г нитрата аммония приготовлено 500 мл

раствора. К 25 мл этого раствора прибавили 10 мл нейтрального раствора формалина. На титрование HN03,

освободившейся при взаимодействии NH4N03 с формалином, потребовалось 24,25 мл 0,1000 н. раствора NaOH.

Влажность нитрата аммония 2,2%.

Рассчитать в пересчете на сухое вещество: а) процентное содержание NH4N03 в нитрате аммония и б) процентное содержание в нем азота.

в) Расчет навески для анализа

301. Какую требуется взять навеску химически чистой соды, чтобы на титрование ее до С02 шло 20—30 мл 0,2 н. раствора НС1?

302. Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% СаО и 10% индиферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на нейтрализацию ее шло 20 мл раствора HCI с титром 0,007300?

303. Рассчитать навеску вещества, содержащего около 25% СаО, 70% СаС03 и 5% индиферентных примесей так, чтобы на титрование ее пошло 20 мл 0,12 н. раствора HCI.

304. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью около 1,07 (содержание H2S04 около 10%) следует взять для анализа, чтобы на титрование ее пошло 20 мл 1,5 н. раствора NaOH?

305. Сколько граммов нитрата натрия требуется брать, чтобы при анализе ее по методу восстанавлива104

ния N03 до NH31 мл 0,2000 н. раствора НС1, израсходованный на титрование NH3, соответствовал 1 % NaN03?

г) Вычисление объема раствора для титрова ния 306. Сколько миллилитров 0,12 н. раствора НС1 требуется для нейтрализации: а) 0,2 г химически чистого Na2C03; б) 0,2 г вещества, содержащего 70% СаО; в) аммиака, выделяющегося из 0,4 г вещества, содержащего 6,5% азота?

v 307. Сколько миллилитров 0,855 я. раствора НС1 требуется для нейтрализации 5,00 мл раствора NH3 плотностью 0,904, содержащего 26% NH3? V 308. Сколько миллилитров раствора НС1 с титром 0,007000 требуется для нейтрализации 0,220 г Na2C03 до С02?

309. Титр соляной кислоты по СаО равен 0,005670. Сколько миллилитров этой кислоты требуется для нейтрализации 0,200 г СаО? .

V/310. Сколько миллилитров раствора КОН с титром 0,01111 требуется для нейтрализации 25,00 мл раствора НС1 с титром 0,007777?

V/311. Сколько миллилитров 0,1500 н. раствора NaOH пойдет на титрование: а) 21 мл 0,1133 н. раствора H2S04 и б) 21 мл HCI с титром 0,003810?

Титрование по остатку

312. В 20 мл раствора НС1, титр которого равен

0,007860, было пропущено некоторое количество газообразного NH3. Избыток HCI оттитровали 6,30 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл раствора НС1.

Определить количество NH3, поглощенного раствором НС1.

313. К 120 мл питьевой воды прибавлено 20,00 мл

раствора Na2C03 с титром по СаО 0,002500. После кипячения и фильтрования раствора от осадка СаСОз, избыток Na2C03 был оттитрован 15,70 мл раствора НС1,

1 мл которого эквивалентен 1,012 мл раствора Na2C03.

Сколько миллиграммов СаО (в виде СаС12 и CaS04, ср. стр. 41) находится в 100 мл исследуемой воды?

314. К раствору 0,7500 г Н2С204-2Н20 добавлено

25,00 мл раствора КОН, а затем избыток последнего

оттитрован 4,02 мл 0,1250 н. раствора НС1.

105

Рассчитать нормальность раствора КОН.

315. К 0,1500 г известняка, содержащего кроме СаСОз примеси, не реагирующие с кислотой, прибавлено 20 мл 0,2060 н. раствора НС1, после чего избыток кислоты оттитрован 5,60 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 0,975 мл раствора HCL Определить процентное содержание С02 в известняке.

316. Для определения процентного содержания P2Os в суперфосфате из навески его в 2,500 г приготовили^ 250 мл раствора (с осадком); из 10 мл фильтрата выде-"* лили РО|" с помощью молибдата аммония; полученный осадок обработали 25 мл 0,2500 н. раствора КОН, а избыток последнего оттитровали 3,02 мл раствора H2S04 (1 мл раствора H2S04 эквивалентен 0,875 мл раствора КОН).

Рассчитать процентное содержание Р205 в суперфосфате. (Уравнение реакции — см. сноску к задаче 255, е).

317. Стеклянную ампулу с навеской азотной кислоты

в 2,010 г разбили в воде, содержа

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
скамейки парковые чугунные
ремонт двигателя lexus
Настольные Часы для офиса
re-2g

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.02.2017)